2019中考化学试题汇编考点溶解度和溶解度曲线含解析

1、2018中考化学试题汇编：考点22溶解度和溶解度曲线1. （2018?江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A. T2c时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙B. T2c时，将甲、乙的饱和溶液均降温到TiC,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T 2c时，甲、乙各 30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断 T2c时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲 乙；T2c时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T/C,得到的溶液仍饱和；丙的溶解

2、度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙， 可采用降温结晶的方法提纯甲；T2c时，甲、乙溶解度均大于 30g,甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。故选D。2. （2018?四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）夕乙50 40 30CA. 20 c时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40 c时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40 C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.将40 c甲的饱和溶液降温到 20 C,会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 c时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的常解声溶质质量分数=包三

3、一 X 100%,故20 c时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等,100g +溶解度正确；日由溶解度曲线可知，40 C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C由图可知，40 C时，乙的溶解度为 40 g,故40 C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数40g100 g - 40gI1为=28.6%,故错误;D甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 C甲的饱和溶液降温到 20 C,会有晶体析出，正确。故选 Q3. （2018?江苏扬州）KNQ与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t 1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出C. A点所表

4、示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D.冷却热的KNO饱和溶液可获得KNO晶体【答案】D【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误； B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,没有晶体析出，错误； G A点所29g表示的KCl的溶解度是29g,所以饱和溶液溶质的质量分数 = X100%=22.5%错误;100g-29gD硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO饱和溶液可获得 KNO晶体，正确。故选D点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= * X100%10Qg + s4. （2018?四川雅安）ZnSO饱和溶液的溶质质量分

5、数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. N点对应的ZnSO溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40 c时，ZnSO的溶解度为 41g【答案】A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO溶质质量分数最大， 溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO溶解度难以确定， 对应的ZnSO溶液难以确定是不是不饱和溶液，故 B错误；C ZnSQ饱和溶液的溶质质量分 数70c之前，随温度升高而增大，70c之后，随温度升高而减小，故 C错误；D 40c

6、时,ZnSO的溶质质量分数是 41%,故D错误。5. （2018?江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Wt£A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2。C甲、乙、丙的饱和溶液降温至 tiC,所得溶液的溶质质量分数：乙甲二丙D. P点表示tiC时甲、丙两种物质的溶解度都是25g【答案】D【解析】A溶解度的大小与温度有关，错误；B丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；C将t2。C甲、乙、丙的饱和溶液降温至 tiC,甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶

7、液的溶质质量分数大小关系为乙甲丙，故错误；D P点表示tjC时甲、丙两种物质的溶解度都是25g,正确。故选 D。6. （2018?黑龙江哈尔滨）下图是甲、乙两种固体物质 （均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t 3c时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t 3c时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2,析出晶体的质量甲一定大于乙D. t iC时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液【答案】C【解析】A.对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少

8、量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误； B. t 3c时，甲饱和溶液溶质质 量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C.甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t 3c时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2,析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D. t iC时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和 溶液，错误。故选 C7. （2018?湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a2c时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲 二乙丙B.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙C. aiC时，将30g乙加入50g水中

9、充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3: 5D.将a3c甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至&C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲 丙乙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A据图可以看出，a2c时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙乙,错误；日乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，

10、正确；C aiC 时，乙的溶解度为 40g,将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解 20g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2: 5,错误；D a3c 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2,甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大， 溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲丙乙，错误；故选：B。8. （2018?甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）0204。温度汽：A. 40c时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C. 20c时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D.将40c时乙的饱和溶液降温至20

11、C,仍然是饱和溶液【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、40c时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；日甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；C、20c时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D将40c时乙的饱和溶液降温至 20C,仍然是饱和溶液正确。【解答】解：A 40c时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；日甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；C 20c时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是

12、饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；D将40c时乙的饱和溶液降温至 20C,仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意， 故选项错误；故选：Co【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。9. （2018?广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A川H 甲U UA.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B. 12c时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲 乙丙C. 12c时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到tiC,所得溶液溶质的质量分数不变D.分别将甲

13、、乙、丙三种物质12c的饱和溶液降温到 tiC,所得溶液溶质的质量分数乙甲二丙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变 成饱和溶液，故A错误；B、12c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲 乙丙，因此等质量甲、乙、丙 分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙乙甲，即溶剂质量丙乙甲，故B错误；C 1

14、2c时，甲物质的溶解度为 40g, 50g水中能溶解甲物质 20g,因此将15g甲物质加入到 50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，11C时甲物质溶解度为30g, 50g水中能溶解甲物质15g,此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；D tiC时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出 晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t 2c时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质12c的饱和溶液降温到tie,所得溶液溶质的质量分数乙甲丙，故 D错误。 故选：Co【点评】本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的

15、意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10. （2018?山东泰安）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B. 60 c时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C.通过降温能使 A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60 c降至20 C,甲析出晶体较多【答案】C【解析】A甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、60 c时，甲的溶解度为 60g,将40g的甲加入50

16、g水中只能溶解30g,能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的 降低而减小，通过降温能使 A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故 C正确；D溶液的质量 没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从 60 c降至20 C,溶质的析出质量，故 D错误。故 选Co11. （2018?河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为ti C ； 12c时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 V 乙（填“大于”、“小于”或“等于"）；t 2c时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为20%。溶解屡加o % % W

17、f/r【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；卞!据甲物质在12c时的溶解度来进行解答。【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是t iC,所以甲和乙的溶解度相等时的温度为t iC；12c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多12c时，甲物质的溶解度是50g,所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g,烧杯25g中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是125M X100%=20%故答案是：ti; V; 20%【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下1

18、00g水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。12. （2018?吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。（1） P点的含义：在tC时甲与乙的溶解度相等 ；（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是加入乙物质（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶 。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从

19、而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：在tC时甲与乙的溶解度相等；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。故答案为：（1）相等（或相同）；（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。【点评】本题难度不是很大

20、， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13. （3.00分）（2018?呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。0一1_1-曷祥二£ I_I扣入m克电_国 国悔.；瑞¥国20 tlM日水入304 1乙口浴门口,0加入m克&_SOior1羽20七】004水B图】请回答：> 乙填 V > 或 =)(1) 10c时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲(2) m的取值范围2g v m< 40g 。(3)

21、 40c时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40C.下列说法正确的是BC (填字母)。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C.若再BI温到20c时，溶液的质量：甲乙D.若再BI温到20c时，溶液的溶质质量分数：甲 =乙【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10c时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；(2) m的取值范围 2g< m< 40g;(3) 40c时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40C.下列说法正确的是：

22、恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到20c时，溶液的质量：甲乙。【解答】解：(1)通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10c时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；故答案为：>(2) m的取值范围 2g< m< 40g;故答案为：2gvm< 40g;(3) 40c时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40C.下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲；若再降温到20c时，溶液的质量：甲乙；故答案为： BC【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化

23、等，本考点主要出现在选择题和填空题中。14. （2018次津）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是D （填字母）A.高镒酸钾B .汽油 C .面粉 D .白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是C（填字母）。A.烧碱 B .硝酸俊 C .氯化钠 D .浓硫酸（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是甲（填“甲”或“乙”）。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的 A B、C溶液，在A B、C三种溶液中属 于饱和溶液的是 B （填字母）。向溶液C中再加入25g甲，

24、充分搅拌，恢复到 12c时， 所得溶液中溶质的质量分数为 28.6% （结果精确到0.1%）。将12c时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1C,所得溶液中溶质的质量分数甲 一乙（填“<”、"=”或“> "）。【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸俊溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；（3）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱和溶液中溶质的质量分数 的大小，判断物质的溶

25、解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）高镒酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液 显无色，故选：D;（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸俊溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C;（3）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；t1C时，甲物质的溶解度时 20g, 12c时，甲物质的溶解度是 40g,所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的 A B、C溶液，在 A B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B, A、C是不饱和溶液，向溶液 C中再加入

26、25g甲，充分搅拌，恢复到12c时，所得溶液中溶质的质量分数为： 盟 X 100%=28.6%140g降低温，甲物质会析出晶体， 乙物质不会析出晶体，tiC时，甲物质的溶解度大于 12c时，乙物质的溶解度，所以将12c时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 tiC,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。故答案为：(1) D;C；(3)甲；B, 28.6%;。【点评】本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15. (2018?重庆)将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲 线如图所示，按

27、要求填空。(1) A点时，该溶液的溶质质量分数为50% 。(2) A、R C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C (填字母)。(3)在40c时，M物质的溶解度为160 g,若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获彳导M的晶体，可以采用的方法是降温结晶 。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：(1) A点时，该溶液的溶质质量分数50g7-100%=:二=50%(2) A、B C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C,因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；(3)在40c时，M物质的溶解度为160g,若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。5窕【解答】解：

28、(1) A点时，该溶液的溶质质量分数 =100g然10°幅=50%故答案为：50%(3) A、R C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C,因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C;(3)在40c时，M物质的溶解度为160g,若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；16. (2018?贵州安顺)根据表中内容回答下列问题。温度产C溶解度幅物质020406080网四卜3.3BiR附.9110169NaCl|357B&d区.6|37,3|38.4倒网|0.173|0.121|0.116b网(1)随温度升高，溶解

29、度的变化趋势是 ,填“增大”、“减小”或“不变”)。根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。(31取KN，、NaCl两种固体各36g分别放入加时的100g水中充分溶解，2/C时存在如图1 所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ;烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 结果精确到1%),若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。|硝他钾蓝和溶液（4:1如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸俊固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 O【答案】（1）. 减小；（2）.20口C 40°C; （3）.氯化钠；（4）.24%; （5）.升温；（6）.烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解

30、析】（D通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；Q1根据表格可以看出，在温度在20%40°C范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填:2040 ；20气:时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取 KNC” NaCl两种固体各36g分别 放入？/C时的100g水中充分溶解，2/C时有如图1所示的实验现象，烧杯 b中溶解的物质 氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：3L6g、-r、，一一-x 100% = 24%;因为硝酸钾的溶解度随着温度的升局而增大，所以若要使其溶3L6g 十 100g质质量分数增大

31、可以升高温度；（41硝酸俊溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸钱使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；17 （2018?陕西）下表是 KNO在不同温度时的溶解度，回答问题。I 81度aI 配 L40 1 50 I j ：o j so I 90I溶.度4 0.9 1 85.5 jj 1回期 （1）影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一种）。（2）30 C时KNO溶液的溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。（3）90 C时，将一定质量的KNO溶液按图示进行操作折出10亦NQ,共桁出69例。共折出小HO,90c时的KNO§液是（填“饱和”或“不饱

32、和”）溶液。图中 n的数值为45.跖；(2).际 *100%；【答案】 （1）. 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）(4) .不饱和； (4). 93.5【解析】（1）根据影响固体物质溶解度的因素解答；（2）根据30c时KNO的溶解度解答；（3） 根据由80c降温到60c析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)；(2)由表中数据可知，30c时KNO的溶解度是45.8g ,故30c时KNO溶液的溶质质量分数的最大值是华民X 100%; (3)由80c降温到60c析出45.监晶体的质量为69g-10g=59g ,结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90 C降温到80c析出10g晶