2019北京海淀区高三化学(上)期末

1、2019北京海淀区高三化学(上)期末2019.01本试卷分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共 8页。满分100分。考试时长90分钟。考生 务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷(选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 .材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是11 / 132.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会

2、造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存 在安全隐患的是A.在暖气片表面镀锡.在暖气片表面涂漆C.在暖气片表面涂铝粉D .非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3.常温下，将2种一元酸水合h寓子D水分子 离子Oh离子组别混合前混合后甲c(HX)=0.1,-1mol Lc(NaOH) = 0.1mol - L -1pH = 9乙c(HY)=0.1, T -1 mol Lc(NaOH) = 0.1mol - L -1pH = 7HX和HY分别和NaOH§液等体积混合，实验数据如下:下列说法正确的是A. HY为强酸B. HX溶液的pH=1C.甲的混合液中 c(X-) = c(Na+)D ,乙的混

3、合液中 c(Na+) > c(Y-)4. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成1 mol - L-1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是A. a离子为Na+B.溶液中含有N个Na+C.水合b离子的图示不科学D.室温下测定该 NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解导致5. 114号元素为Fl (中文名“ |侯)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确 的是A. Fl的原子核外有114个电子 B .Fl是第七周期第IVA族元素C. Fl在同主族元素中金属性最强 D . Fl的原子半径小于同主族其他元素 6 .锌镒碱性干电池是依据原电池原

4、理制成的化学电源。转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是A.两者正极材料不同B. MnO的放电产物可能是 KMnOC.两者负极反应式均为 Zn失电子D.原电池中Zn与稀HkSO存在自放电现象电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量锌粉和K0H的混合物M nO2:-l,-碳粉原电池装置示意图干电池构造示意图滴加过量的 N式溶液aAgN。；潦液*白色沉淀滴加过量的KI薜液黄色沉淀滴加过量的Maj；客液黑色沉淀7 .取1 mL 0.1 mol - L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol - L-1)卜列说法不正确的是A .实验白色

5、沉淀是难溶的AgCl B.由实验说明 AgI比AgCl更难溶C.若按顺序实验，看不到黑色沉淀.若按顺序实验，看不到白色沉淀8 .下列事实与所对应的离子方程式正确的是A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7 : CHCOONa = C3COA NaB.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH = Al(OH) 3JC.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Nag + 2H + = SO2 f + S J + 2Na + + H 2OD.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO(s) + CO 32-(aq) = CaCO 3(s) + SO 42-(aq)匚凡O9

6、.聚碳酸酯(0Hn一的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜CHj0片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X(.11Jb ，)与另一原料丫反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是A. Y的分子结构中有 2个酚羟基B . Y的分子式为 C5HwQC. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D . X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应10 .为探究电解的放电规律，进行如下实验:序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物石墨石墨0.1 mol - L -1 CuCl 2 溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 mol - L -1 NaCl 溶液Cl2H2石墨石墨-10.2 mol - L CuSQ溶放QC

7、u铜石墨-10.2 mol - L CuSQ溶放/2+CuCu石墨石墨熔融NaClCl2Na下列说法不正确的是A.对比可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H + > Na +2-B.对比可知，阳极放电顺序是：Cl > OH > SO 4C.对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D.对比可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液11 .以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:相关反应的热化学方程式为：反应 I : SO(g) + I 2(g) + 2H 20(1) = 2HI(aq) + H2SQ(aq)AH =-213 kJ

8、 mol1反应 II : H2SQ(aq) = SO 2(g) + H 2O(l) + -Q(g) AH = +327 kJ - mol1反应 III : 2HI(aq) = H 2(g) + I2(g)AH = +172 kJ - mol下列说法不.正砚的是：A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B. SO和I2对总反应起到了催化剂的作用1C.总反应的热化学万程式为：2H2O(l) = 2H 2 (g)+O 2(g)AH= +286 kJ - molD.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变12.科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得 Q,和以

9、LiFePO4作电极的锂离子电池相比, 增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时， 卜列说法不正确的是A.金属锂为负极B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C.多孔碳电极上发生的电极反应为：Q + 2H 2。+ 4e- = 4OHD.锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比金属锂有机 电解质 非水溶液LiFePO4质量小13. H2Q是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的溶液发生催化分解。实验发现，向 溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2Q + Br 2 = 2

10、H + + O 2 f + 2Br-。下列说法正确的是A. HkQ分子中含有离子键和非极性键B.在第1步反应中，每生成 0.1 mol O 2,转移0.4 mol电子C.机理中第 2 步反应为：2H+ + H 2O2 + 2Br- = 2H 2O+ Br 2D.若在加入Br2的H2Q溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了14.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+ 处理的最佳pH,取5项目废水水质排放标准pH1.069Cu+/mcg- L-172<0.5+-1NH /mcg- L2632<15平衡 II : Cu(OH)2 + 2OH-

11、 1 Cu(OH-)4卜列说法不正确的是份等量的废水，分别用 30%勺W0修液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后，分析上层清液中铜元素的 含量，实验结果如下图所示。查阅资料，平衡 I: Cu(OH)2 + 4NH3Cu(NH3)42+ + 2OH-;A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9B. bc段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升C. cd段：随pH升高，c(OH)增力口，平衡I逆向移动，铜元素含量下降D. d点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升第II卷(非选择题，共58分)本部分共6小题，共58分。15. (13分)香豆素类化合物 M

12、具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。ACl2(C2H45)红磷CH2C00H IClCH20HCH3香豆素类化合物M乙醇已知： RCN 平一RCOOC2H5% II()II IKc,M0R2 + Ri-OH(1)(2)(3)HA中官能团是CH'COONaB 一CXoC一H?H六包账岐 。一匚11£1bcoorirn,十 CH3cH20H的反应类型是化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化J R-C-OR1 + Rj一|j 二合物、且为醇类物质的结构简式是(4)G的结构简式是(5)A聚合物E的化学方程式

13、是(6)00S0C12II已知RC0H-R-C-Cl将下列GfK的流程图补充完整:16. (9分)以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁 酸钠，转化关系如下图所示：(1) A溶液中一定含有的溶质是O(2)若使中水解程度变大，可采取的措施是 (填字母序号)。a.加热 b .加入 NaHCO c .加入NHCl(3)写出中水解生成 Fe2(OH)m Cl 6m反应的化学方程式： 。(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做 (填“阳极”或“阴极”)，对应的 电极反应式为。(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉

14、淀和一种气体，该反应的离子方 程式：。17. (8分)含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似 的原因是，性质有差异的原因是 。(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含 NQ)连续还原最终生成 N2,发生反硝化作用，完成下述反应的 方程式：+ 5CH反信但立30HT + CO32-+ 4HCO3 +15 3。45 60 75 90 105 12() 时间,minO 6 2

15、8 4 02 1 1(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如右。由图像分析产生差异的原因(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使 4个烧杯碳源浓度依次为 183 mg?L -1、236 mg?L-1、279 mg?L-1 和 313mg?L1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是碳源为183 mg?L-的污水经过2 h的反硝化试验，可使 NO-由15.0 mg?L降至8.8 m g?L-。已知M(NO-) = 62

16、g?mol-1, NO-的转化速率是 mol (L?h) -1。18. (8分)为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的 酶法合成工艺研究。实验1 :研究不同投料比对产率的影响(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为 2： 1。实验证明提高投料比，甘 油二酯的产率会降低，其原因可能是 。实验2:研究吸水剂对反应的影响(2)硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是 。实验3:研究不同催化剂的催化效果12 L6

17、2(1 24时间/hOOOOOOOOD19 8 7 654321n<28（3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I号效果相对最佳的反应条件是 IIC. 12 h , II 号 D曲线催化剂纵坐标脂肪酶I号辛酸转化率脂肪酶II号辛酸转化率脂肪酶I号甘油二酯含量脂肪酶II号甘油二酯含量号）催化合成甘油二酯的效果如图1所示，选择此实验中催化（填字母序号）。24 h , II 号实验4:研究温度对反应速率和产率的影响100 9(1 栉】 7d5n 411 硒1H 080706050403020104 6 8 1() 12 14 16 加j间/h+ 6 8 10 12 14 16 时间八】（4）选定脂肪

18、酶做催化剂，继续实验。综合图2和图3,选择6 h时比较适宜的反应温度是 在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30C、40 c甘油二酯的含量上升，但是50c的却有所降低,分析可能的原因是。19. （12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCL溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】i. Fe 2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCL2-、FeC、3-,可降低正 电荷。ii.电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。【实验记录】序号实验条件实验现象阴极阳极IpH=0/-11 mol - LFeCl2溶

19、液电压1.5 V电极上产生无色气体。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCNN容液，溶液变红。IIpH=4.91 mol - L-1FeCl2溶液 电压1.5 V未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金 属光泽的固体析出。电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察 到有大量气泡产生。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸 化，再滴加KSC瞪液，溶液变红。(1)结合阴极实验现象的分析实验I中阴极的电极反应式为 。用化学用语表示实验 II中产生阴极现象的原因：。对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是 。(2)结合阳极实验现

20、象的分析甲同学认为实验I中C没有放电，得出此结论依据的实验现象是 。阳极附近溶液滴加 KSCNN§ 液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+- e - = Fe 3二 。对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因： 。【实验讨论】(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件 是,对应的实验方案是 。20. (8分)某冶炼厂利用含 ZnO的烟灰脱除工业废气中的 SO,最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：主要成分ZnOCaOFe2c3SiO2其它质里分数/%810.0981.140.5pH和上在一定条件下，将含 SO的工

21、业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得 清液中溶解的SO物质的量浓度c(SO2)随时间的变化如右图所示：一*c三三csra案案川(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后 3 min内(ab段)，pH迅速降至6.8 ,引起pH迅速变化的原因是 (结合化学用语解释)。(2)生产中脱除SO效果最佳的时间范围是 (填字母序号)。A . 2030 min B . 3040 min C . 5060 min D . 7080 min(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：1. ZnO + SO2 = ZnSOsJn . ZnSO + SO2 +

22、H 2O = Zn(HSO3)2在3040 min时，主要发生反应II ,生成可溶性的 Zn(HSO) 2。上清液中c(SQ)上升的原因可能是 在3080 min时，pH降低的原因可能是 (写出2点)。将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO + O2 = 2ZnSO4 和。化学试题答案第I卷(选择题，共42分)共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案DAACDBC题号891011121314答案DBDCBCB第II卷(非选择题，共 58分)阅卷说明：1.化学方程式评分标准：(1)反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。(2

23、)配平、条件均正确得 1分，不写条件或未配平均不得这 1分，但不重复扣分。2.简答型填空题评分标准：划线部分为给分点, 给分。15. (13 分)(1)竣基(或一COOH(2)取代反应1OH(3) jCH32分OOIIIIn n3cn2c-o-c-cn.-c-o-CTci(4) o1iiiH3CHiC-O一C-CHz-(2(5) I 为：L。需。西3J 为： ,CIhCF2分2所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情一1 一一一 分-* - -V -CrCH20H _ _2_.分催化剂+ niIOCH2CH2OH F )i.1-O-CH2CH2OH i - rt；CX k 为:QC

24、X"c,分1分10 / 13(3)不写或不扣分。其余要求参看具体答案说明。16. (9 分)(1) FeCl 21劣-a b1 分(3) 2FeCL + mHOFe 2(OH) mCL m+ mHCl2 分(4) 阳极1 分Fe - 6e - + 8OH - = FeO42-+ 4H2O 2 分2(5) 4FeQ +10HO = 4Fe(OH) 3+ 302 T + 80H2 分(FezQ或水合物，合理正确给分)17. (8分)(1)最外层电子数相同，都是5个 1P原子比NM子多一个电子层，P勺原子半径比N的大(2) 6 NO + 5CH30H 3件密 3 NL + CO32-+ 4

25、HCO3- + 8 HO 2 分(3)其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO-的降解(或反硝化作用)速率也加快(4)甲醇是反硝化反应的反应物(还原剂)，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快1分-55X10-2 分18. (8 分)(1)辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低2分(2)甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量2分(3) A1分(4) 50c- - 1分催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性(选择性)下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加2分19. （12 分）(1) 2H+ 2e- = 2 分 Fe2+ + 2e-= Fe 和 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2T ( FeCl42- 合理正确给分，各 1 分)2 分其他条件相同时，pH=0, pH较小，c(H+)较大时，阴极H+优先于1 mol L-1 Fe2+放电产生Hb,而 pH=4.9, pH较大，c(H+)较小时，阴极-1-moP-Fe2+优先手-Hfehfe产生Fe 2分或整