人教版九年级化学上册72燃料的合理利用与开发竞赛辅导题无答案

1、7.2“燃料的合理利用与开发”竞赛辅导题一、选择题1.推理是常用的学习方法，下列推理正确的是() A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物          B. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气C. 化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变          D. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前

2、一定要验纯2.下列图像与所对应的实验相符的是（   ）A. 向硫酸溶液中不断加水                                       B.

3、0;一定量的稀硫酸与锌粒反应C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物                         D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液3.工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）若每1000g Ca（OH）2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90

4、元计算，下列说法不正确的是（）A. 煤是不能再生的化石燃料B. 反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本D. 处理相同的SO2 ， “钠碱法”所需的原料成本更低4.某化学兴趣小组，设计了一个多米诺趣味实验，如下图，假设每次生成的气体都能使后续实验顺利进行。下列现象或说法错误的是A. 石蕊溶液变红B. 澄清石灰水变浑浊C. 该实验中发生的反应只涉及三种基本反应类型D. 将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,也可以使整个实验顺利进行5.下列四个图象中，

5、能正确表示对应变化关系的是（） A. 室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C. 用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6.下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 A. 太阳能                         

6、;         B. 石油                                  C. 核能   

7、60;                              D. 天然气二、填空题7.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点（1）化石燃料包括煤、_和天然气等过度使用既造成能源危机，又导致环境污染如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是_ （填字母序号，下同）；A酸

8、雨  B温室效应  C可吸入颗粒物增加（2）2019年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是_ ；APM2.5是指大气中直径超过2.5m的颗粒物    B控制城市汽车保有量CPM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性     D冬季取暖用天然气替代燃煤（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_ ；（4）解决环境问

9、题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 并将CO2储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）7、下列有关该过程的叙述正确的是_ ；A该过程可实现CO2零排放    B该过程只有1种物质可以循环利用C分离室中分离物质的操作是过滤   D该过程至少发生了4个化学反应将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：请写出上述反应的化学方程式_ 8.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用

10、的能源提供剂某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2 （1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为_ ， 装置中的无水氯化钙干燥装置也可用_来代替（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：_ （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是_ 若氢气未充分干燥，装置X中的现象为_ （4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按

11、如图2所示装置进行测定旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2V1 ， 气体密度为dg/mL）橡胶管的作用为：a_；b_ 旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2OCa（OH）2+H2的反应外，还最有可能发生的反应为_ 用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系_ 该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g乙同学表示出的m，m1 ， m2和w之间的关系的等式为_ 9.能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题

12、（1）化石燃料包括煤、_ 、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、_ （填一种）等（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为_ ，该反应属于基本反应类型中的_反应（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为_  10.AF是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（“一”表示两物质间能反应，“”表示一种物质转化成另一种物质部分生成物和反应条件已略去）A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂请

13、回答下列问题：（1）A的化学式为_ （2）反应能_ （填“吸收”或“放出”）热量（3）写出反应和的化学方程式：_ _ 11.生产、生活、科技、环保等都离不开化学（1）如图1食物中富含蛋白质的是_ （填字母序号）（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活请选择下列三种材料中的对应字母填空A有机合成材料    B金属材料    C天然有机高分子材料塑料制品属于_ （3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律开发_ 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染煤燃烧

14、时加入适当的物质，可以减少_ 气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放，有效减少酸雨的形成（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对图2的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需要同时具备的条件是_ （5）我国钢铁产量居世界首位，请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式_  三、实验探究题12.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：（1）【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是_； （2）【交流讨论】改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是_。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并_后才能对试管

15、加热；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_； （3）【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱(化学式为KOH)，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为_。 13.根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a_；b_ （2）制备CO2气体可用B装置，除去CO2中混有的少量HCl气体，应选_ （填字母代号）装置，装置内应选用_ （选填以下数字序号）：NaOH溶液；饱和NaHC

16、O3溶液；HCl气体；CO2气体 （3）制备氢气也可用B装置_（选填“是”或“否”）可用D装置收集氢气，若使用E装置收集氢气，气体应该从_（选填“甲”或“乙”）口进入，点燃氢气前应检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，_ 14.化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质根据所学化学知识回答：（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质_，反应&#

17、160;_ （吸收”或“放出”）大量的热 （2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_  （3）过氧化钠和水反应的化学方程式是_  15.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能

18、发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_。 （2）B装置的作用是_。 （3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2。 （4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式_。 （5）【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_。锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_（任填一种合理的答案）。 16.利用下图装置进行实验实验前K1、K2、K3均已关闭内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量打开K1

19、 ， 用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口在K1上方导管口收集气体A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2 ， B中装满水用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应打开K2和K3（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_ ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性 （2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_ ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是_  （3）实验2中，当B中液面不

20、再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为_ % 17.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究（1）【查阅资料】D装置球形管中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙它们不但能吸收水，还能吸收CO2 ， 写出氢氧化钠与 CO2反应的化学方程式_ （2）【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验（操作规范）A 装置中发生反应的化学方程式为：_ （3）【分析交流】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验后测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量

21、在反应后减少了 1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得 H、O元素的质量比为_ （4）【数据处理】在实验过程中产生氢气 0.2g，共消耗稀硫酸 50g，请依据化学方程式求出该硫酸溶液中溶质的质量分数 （5）【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被 D 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计） 18.某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空

22、气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色 （1）【实验探究】 主要步骤 主要现象 实验结论 将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中 在锌粒表面有_ 产生 反应的化学方程式为_  点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体

23、向试管中加入_  氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变_ 色 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成（2）【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是_ （填序号）用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集 （3）【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：_ 此反应的基本类型是

24、_ 反应19.乙醇俗称酒精，具有可燃性甲、乙两组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血，它遇O2呈深红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈鲜红色甲、乙两组的实验顺序及观察到的现象如图所示（提示：白色无水硫酸铜吸水后变成蓝色）根据实验，回答下列问题：（1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可是_写出乙醇燃烧的化学反应方程式：_；乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是_。 （2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同：_。 （3）把A、B两个装置的顺序对调，行吗？为什么？_。 （4）请你谈谈合理使

25、用燃料的一种方法： _。 四、综合题20.化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势 （1）化石燃料指的是_、_、_ （2）下列做法符合“低碳生活”的是_ 提倡使用一次性筷子 步行代替开私家车 日常生活耗用的能量尽量少 （3）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种： a加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓） 2MnSO4+2X+O2a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：_；b中物质X化学式是_，H2SO4的一个分子中有_个原子 （4

26、）拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律质量守恒定律 由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_（填字母，下同），可能变的是_a原子种类         b原子数目         c分子种类d分子数目         e元素种类         f物质种类已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z，现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为_ g 21.随着人类社会的发展，能源与环境问题显得日益突出，并引起广泛关注请回答下列问题： （1）物质燃烧的微观过程如下： 若“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，该反应的化学方程式为_            _ （2）大气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖，“低碳”的宗