铅酸蓄电池的原理与性能

1、铅酸蓄电池的原理与性能、铅酸蓄电池的工作原理蓄电池是一种化学电源，它的构造可以是各式各样的，可是从原理上讲所有的电池都1电解质2负极3.容量4.正极5.隔离物6.导线7.负荷图4-1电池构造示意图是由正极、负极、电解质、隔离物和容器组成的，其中 正负两极的活性物质和电解质起电化反应，对电池产生电流起着主要作用，如图 4-1所示。在电池内部，正极和负极通过电解质构成电池的内电 路，在电池外部接通两极的导线和负荷构成电池的外电路。在电极和电解液的接触面有电极电位产生，不同的两极活性物质产生不同的电极电位， 有着较高电位的电极叫做正 极，有着较低电位的电极叫做负极，这样在正负极之间产生了电位差，当外

2、电路接通时，就有电流从正极经过外电路流 向负极，再由负极经过内电路流向正极，电池向外电路输送电流的过程，叫做电池的放电。在放电过程中，两极活性物质逐渐消耗， 负极活性物质 放出电子而被氧化，正极活性物质吸收从外电路流回的电子而被还原，这样负极电位逐渐 升高，正极电位逐渐降低，两极间的电位差也就逐渐降低，而且由于电化反应形成新的化 合物增加了电池的内阻，使电池输出电流逐渐减少，直至不能满足使用要求时，或在外电 路两电极之间端电压低于一定限度时，电池放电即告终。电池放电以后，用外来直流电源以适当的反向电流通入，可以使已形成的新化合物还 原成为原来的活性物质，而电池又能放电，这种用反向电流使活性物质

3、还原的过程叫做充 电。蓄电池可以反复多次充电、放电，循环使用，使用寿 命长，成本较低，能输出较大的 能量，放电时电压下降很慢。1. 电动势的产生铅蓄电池的正极是二氧化铅（PbO2），负极是绒状铅（Pb），它们是两种不同的活性物质，故和稀硫酸（H2SQ）起化学作用的结果也不同。在未接通负载时，由于化学作用 使正极板上缺少电子，负极板上却多余电子，如图4-2所示，两极间就产生了一定的电位差。2. 放电过程的化学反应当外电路接上负载（比如灯泡）后，铅蓄电池在 正、负极板间电位差（电动势）的作用下，电流I从 正极流出，经负载流向负极，也就是说，负极上的 电子经负载进入正极，如图4-3。同时在蓄电池内部

4、产生化学反应：在负极板上，每个铅原子 （Pb）放出二个电子，而成铅正离子（Pb +），因此负极板上出现若干多余的电子，这些电子在电位差的作用下，不断地经外电路进入正极板。而在电解 液内部，因硫酸分子的电离便有氢正离子（H ）和硫酸根负离子（SO4）存在。 图4-3铅蓄电池放电时的化学反应这时因电荷（离子）的静电作用，氢正离子（H +）移向正极板，硫酸根负离子（SO4）移向负极板，于是形成电池内部的离子电流。 当硫酸根负离 子（SO4）与负极板上的铅正离子（Pb + + ）相遇时，便生成硫酸铅（PbSO4）分子附在负极板上。在正极板上，由于电子自外电路进入，（PbO 2）与水作用离解出来的四价的

5、铅正离子（P+ ）在取得二个电子后化合变成二价铅的正离子（Pb+）,再和正极板附近的硫酸根负离子（SO4）结合在一起，生成硫酸铅分子 （PbSO）附在正极板上。与此同时，移向正极板的氢 正离子（H +）便和氧负离子 Q）结合，生成水分子（H2O）。于是，放电时总的化学反应为：放电PbO+ 2fSQ+ PbPbSO4+ 2HO+ PbSO（4-1）（正极）（硫酸）（负极）（ 正极）（水）（负极）从放电反应式看出，随着蓄电池放电，硫酸逐渐消耗，电解液的比重逐渐下降。因此， 在实际工作中我们可以根据电解液比重变化，判断铅蓄电池的放电程度。3. 充电过程的化学反应充电是放电过程的逆过程，如图4-4所示

6、。（a）充电时的化学反应充电时的情况图4-4铅蓄电池在充电时的化学反应充电时，应在蓄电池上外接充电电源（整流器），使正、负极板在放电时消耗了的活性物质还原，并把外加的电能转变为化学能储存起来。在充电电源作用下，外电路的电流I自蓄电池的正极板流入，经电解液和负极板流出。于是，电源从正极板中不断取得电子输送给负极板，促使正、负极板上的硫酸铅（PbS04）不断进入电解液而被游离，因此在电池内部产生如下的化学反应：在负极板上，因获得了电子，所以二价的铅离子（Pb+ ）被中和为铅（Pb），并以固体状态附在负极板上。在正极板上失去的电子， 则由电解液中位于极板附近处于游离状态的二价铅离子（Pb+ +）不断

7、放出二个电子来补充。 当它变成四价铅离子（Pb+ ）以后，再和水中的氢氧根离子（10H） 结合，生成过渡状态的而且可离解的物质 （Pb（OH） 4）和游离状态的氢离子（H + ）o （Pb（OH） 4）又 继续被分解为二氧化铅（PbO2）和水。在电流作用下向负极板移动，同时向正极板移动，两种离子因静电引力而结合成硫酸。于是，充电时总的化学反应式为：充电PbSO4 + 2出0 + PbSO4PbO2 + 2H2SO4+ Pb（4-2）（正极）（水）（负极）（正极）（硫酸）（负极）从充电反应式看出，当蓄电池充电后，两极上原来被消耗的活性物质复原了，同时电解液中的硫酸成分增加，水分减少，电解液的比重

8、升高，因此，在实际工作中可根据电解 液比重变化，来判断铅蓄电池的充电的程度。、铅酸蓄电池容量蓄电池的容量不是恒定的常数，它与极板活性物质的多少、充电程度、放电电流的大 小、放电时间长短、电液比重和温度高低等有关。使用中放电率和电液温度影响较大。1、电池容量与极板尺寸及有效物质的关系：极板愈薄，活性物质利用率愈高，电池容量就大；极板面积愈大，有效物质充分利用， 容量则大；有效物质颗粒间存在微孔，使电解液接触有效物质的真实面积增大数百甚至几 千倍。由于正极板上的有效物质利用率约为45 %，低于负极板上有效物质利用率50%的数值，故电池容量以正极板容量为标称单位。正极板厚，浓差极化影响大，电解液向深

9、处扩 散困难，有效物质利用率变低。有效物质的利用率即是被利用的有效物质数量与有效物质总量之比。2使用因素对容量的影响：（1）放电率影响：一般以10小时放电率的容量作为蓄电池的正常额定容量。放电率低 于正常放电率时，可得较大的容量；反之，容量则变小。铅酸蓄电池因放电率引起的放电 一变化见下面表4-1。表4-1铅酸蓄电池放电容量系数电池放电小时数（h）0.512346810> 20放电终止电压（V）1.701.751.751.801.801.801.801.801.801.80> 1.85放电容量系数防酸电池0.350.300.500.400.610.750.790.880.941.0

10、01.00阀控电池0.450.400.550.450.610.750.790.880.941.001.00下面以深圳华达的一组阀控型铅酸某电池组的性能数据作为例子，来了解放电率对蓄 电池放电容量的影响。恒电流放电（安培）（25C至1.80VPC）电池型号放电时间（分钟）放电时间（小时）51015203040501234568101220246GFM10012911610710090736758362722191612109656GFM200258232214200180146134116735444383225201811106GFM300387348321300270219201174109

11、8166564838302717156GFM40051646442840036029226823214610888756551413623206GFM500645580535500450365335290182135110948164514528256GFM5807486826205805224233883362111561281099474595233293GFM8301070962888830747606556481302224183156135106847447423GFM1000129011601070100090073067058036527022118916312810290575

12、13GFM108013931252115510809727887236563942912382041761381109761553GFM1500169015061360123310359188538055644143242682301831571408673（2）电解液温度的影响：蓄电池若在低温下工作，电解液扩散能力变差，粘度增大， 电池内阻增加，容量降低。实践证明，温度低于一定值时，负极容量比正极容量降低得更 快，尤其是大电流放电时更为明显。以25° C时的电解液为标准，当电解液的温度在10°C35° C范围内。每升高1 ° C时，电池容量将增大 0.

13、8%;温度每降低1 ° C时，容量平 均降低约0.7%。目前设计资料上，一般都取容量温度系数为0.008。当把电解液温度为t°C时的电池容量 Ct，换算成25° C时的标称容量 C25时，可按下式进行：C25Ct10.008(t -25 )(4-5)（3）终止电压的影响：电池的容量与端电压降低的快慢有密切关系。放电过程中，若能 做到浓度极化小，端电压降低很慢，电池容量会相应提高。终止电压是按实际需要确定的：小电流放电时，终止电压高些；大电流放电，终止电 压低些。因为小电流放电极化作用小，容易形成硫酸铅结晶，充电时不易恢复成原来有效 物质，故而终止电压规定高些。大电

14、流放电时，扩散速度跟不上，端电压降低很快，容量 发挥不出来，因此终止电压定得低些。程控交换机供电系统，为保证设备在一定电压范围工作，采用较高终止电压，有的国 家定为1.86V。（4）电液浓度的影响：容量随硫酸电液浓度的变化而变化。极板细孔中的电液浓度，决 定电极电位的变化，影响电液扩散速度和电池内阻。所以电池容量随电液浓度的增大而提 高，且近似成直线关系。但也不可浓度过大，因浓度高粘度增加，反而影响电液扩散，降 低输出容量。三、铅酸蓄电池的自放电1. 自放电的产生电池的自放电是指电池在存储期间容量降低的现象。电池开路时由于自放电使电池容 量损失。自放电通常主要在负极，因为负极活性物质为较活泼的

15、海绵状铅电极，在电解液中其 电势比氢负，可发生置换反应。若在电极中存在着析氢过电位低的金属杂质，这些杂质和 负极活性物质能给成腐蚀微电池，结果负极金属自溶解，并伴有氢气析出，从而容量减少。 在电解液中杂质起着同样的有害作用。一般正极的自放电不大。正极为强氧化剂，若在电 解液中或隔膜上存在易于被氧化的杂质，也会引起正极活性物质的还原，从而减少容量。蓄电池在未接通负载的情况下，内部存在着微电池的作用，它要消耗活性物质，导致使 用的困难。铅蓄电池两极版上的活性物质，在电解液中都会有一定程度的自溶性，反应式如下：2-Pb+SO4 = PbSO4+2e+ 2-PbO2+4H+SO42-+2e = PbS

16、O4+2H2O在外界因素的影响下自溶速度会加快，结果使Pb和PbO2无益消耗。自放电的深度和电解液中的杂质的性质和数量密切有关，如铁的影响、锑的影响、隔板的影响。阀控式密封铅蓄电池由于是荷电出厂，在储存期，正极板和负极板上活性物质小孔内 都已吸满了电介液，可产生多重附加电极反应，如在负极上存在下列自放电反应，正极板 在储存期间也产生放电，存在多重反应。2. 影响自放电速率大小的因素自放电性能不好的电池，有的只能储存23个月，而电池容量就没有了，这对于电池容量恢复性能是不利的，另一方面也增加了电池浮充工作的困难。阀控铅酸电池之所以能做到密封不漏液，储存性能好，其主要因素为板栅材料。各种 材料的板

17、栅性能，以自放电性能来比较：以铅钙板栅最小，纯铅板栅次之，低锑板栅最大。3. 杂质对自放电的影响电池活性物质添加剂、隔板、硫酸电解液中的有害杂质含量偏高，是使电池自放电高 的重要原因。杂质MnO4和Mn2+的物质都溶解于电解液，杂质 CI -也很容易进入电解液，它们也对 铅酸电池正极或负极的自放电有影响。有些溶于电解液的杂质只对正极或者只对负极自放 电有影响。例如，危及负极的杂质有铂、铜、铋、锑、砷等。它们除消耗部分活性物质外， 还对析氢有加速作用。又例如，酒精及易氧化的有机物质它们在正极板上发生自放电，除 耗损活性物质外，还析出 CO2等气体。4. 温度对自放电速度的影响阀控式密封铅酸电池在

18、 2545°C 环境温度下自放电速度是很小的，每天自放电量平均为 0.1左右，温度愈低，自放电速度越小，所以低温条件有利于电池储存。5. 电解液浓度对自放电影响由试验资料报道，储存在 10°下的试验用阀控铅酸蓄电池 （板栅材料为 Pb-Ca-Sn），自放电速度随电解液密度增加而增加，且正极板受电解液密度影响最大。如密度增高O.OIgcm2时，正极板的自放电速度每天增加0.06%,而负极板自放电速度较小，约为0.03%。总之，阀控式密封铅酸电池在储存和工作期间都存在自放电现象，将损耗部分活性物 质，且将增加电池容量保持的困难。其自放电速度与板栅材料，电解液密度，活性物质纯 度

19、及储存期温度等因素有关。在 IEC 文件中，规定固定型阀控铅酸化池容量保存率由制造厂家自行规定。日本工业 标准JIS8707 1992规定了为8%以上，这个值是在环境温度为25± 5° C,电池开路状态保存 90 天，求出保存前后 10小时率容量比而得出的。显然这类电池在保存期间，自放电 损失平均每天在 0.2%左右。6、减小自放电的方法1 )使用标准的电解液 若电解液中的有害杂质铁、锰、氯、锑等含量为超过允许标准，自放电率就低。2)电池工作温度 自放电率和温度有关，蓄电池应该在较低温度下储存，处在浮充状态下的电池，工 作温度也不易太高。如一组6-QA-105电池分别在0

20、10C和3040C工作条件下储存 28天，发现在低温下 储存，自放电率仅为 2.08%；而在高温下储存自放电率较大，为19.5%。3 )放电后应立即充电不管深放电或浅放电后的电池， 都应该立即履行充电， 让转移到负极区的锑离子部 分迁移到正极，以减少负极周围锑离子数量(上述仅对pbO3 有作用)。4) 隔离板质量要有保证隔板应无破裂，孔隙要适当，以防止锑离子从正极移到负极，同时装配不要歪斜、 高低不齐。5) 提高板栅耐腐蚀能力四、铅酸蓄电池的电动势电动势是指单位正电荷沿供电闭合回路运动一周时电源所做的功。 对于蓄电池来说， 它 是电极反应强度的标志，其数值等于电池两个电极的平衡电极电势之差。电

21、池电动势可以依据电池中的电极反应，用热力学数据计算， 也可以通过实验装置测量。1 、铅蓄电池正极和负极电势，用活度计算如下：3 +-2$(+)=1.685+0.0591/2*lg (a H *a HSO 4-) /(a H2O)（）（-）=1.685+0.0591/2*lg（a H+） /（aHSO4-）式中 aH+、a HSO4-、aH2O、分另U表示 H+、HSO4'、 H2O 的活度 电池的电动势 = $ (+)-$ (-)22= 2.04+(0.0591/2) * lg( a2H2SO4/ a2H2O)式中a H 2SO4为硫酸溶液的活度。各种比重下的H2SO4和 出0的活度列

22、于下表：H2SO4和 H20 的活度(15C)H2SO4的比重H2SO4摩尔浓度H2SO4活度H2O活度1.11501.99580.1000.91411.13092.3110.17670.89541.13672.4300.21770.88921.15452.8050.39680.86411.18493.4731.0610.81281.18603.5041.0890.80501.19693.7631.5810.70071.22384.4143.6620.74651.23754.7675.2730.72281.25105.0287.2070.70501.25405.2209.4340.67611.

23、29096.30336.060.59571.30106.60647.340.55501.34308.052223.80.46501) GGF蓄电池电解液比重在 1.22g/ml (15C)左右的查表得:a H 2SO4 = 3.662 、aH?O = 0.746522电池的电动势 =2.04+( 0.0591/2)* lg ( 3.662) /( 0.7465)=2.08( V)2) GGF蓄电池电解液比重在 1.97g/ml ( 15C)左右的查表得：aH2SO4 = 1.581、aH2O = 0.7007电池的电动势=2.04+ (0.0591/2) * lg =2.061 (V)(1.581 ) 2/ ( 0.7007)23)VRLA 蓄电池电解液比重在 1.27 1.33g/ml (15C)左右的查表得：aH2SO4 =9.434、36.06、47.34、223.8aH2O = 0.6761、0.5550、0.5550、0.46504)