九年级化学下学期期中试卷含解析 沪教版

1、2015-2016学年江苏省盐城市东台市实验中学教育集团九年级（下）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1“保护环境”是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（）A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2利用如图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是（）A分子间隔变大了B分子体积变大了C分子运动加快了D分子个数变多了3下列物种中，属于有机合成材料的是（）A棉花B塑料C羊毛D蚕丝4农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）ANH4

2、NO3BKNO3C（NH4）2HPO4DCa（H2PO4）25下列物质的用途体现其化学性质的是（）A用熟石灰来改良酸性土壤B用洗涤剂去除油污C用干冰进行人工降雨D用石墨做干电池的电极6锌是人体中必需的微量元素，锌元素的部分信息如图，则下列说法正确的是（）A锌的相对原子质量为65.38gB锌原子核外电子数为30C锌原子结构示意图中X为8D锌原子在反应中容易得到电子7下列实验现象的描述正确的是（）A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟出现B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液最终变成无色D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3、8下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A金刚石是天然存在的最硬的物质B在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化C有一种电子产品清洗剂的化学式为CCl2FCH3，它由5种元素组成DC6H12O6（葡萄糖）和CH3COOH（乙酸）中C、H元素质量比相同9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法10已知三

4、瓶失去标签的无色溶液分别是稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A石蕊试液BNa2CO3溶液CFe2（SO4）3溶液DCu（NO3）2溶液11某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中正确的是（）A由实验可以得出水是由氢气和氧气组成的B当装置漏气时，测得的空气中氧气体积分数偏大C该装置实验可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点D用装置收集氧气，气体要从a端进入12除去下列物质中的杂志所选用的试剂及操作方法正确的一组是（） 物 质所含杂质除 去 杂 质 的 方 法AKOH溶液K2CO3过量的Ca（OH）2溶液，过滤BNaC

5、lNa2CO3过量的盐酸、蒸发结晶CH2气体氯化氢、水蒸气依次通过足量的浓硫酸、硝酸银溶液DKNO3NaCl溶解、蒸发结晶、过滤AABBCCDD13将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g7.817.6000反应后质量/g008.85.4m下列判断错误的是（）A苯是一种有机物B物质X由碳、氢两种元素组成C表中m的值为11.2D生成二氧化碳和水的分子个数比为1：114下列四个图象能正确反映实验变化关系的是（）A常温下，向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉B敞口放

6、置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧15有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A若是镁铝合金，则m0.2gB若是镁锌合金，则m0.2gC若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%二、解答题（共4小题，满分40分）16化学源于生活又服务于生活（1）用化学用语填空地壳中含量最多的金属元素的元素符号是_NO2是污染空气的有害气体之一，NO2中N元素的

7、化合价是_水是生命之源，表示5个水分子的化学符号是_天然气主要成分的化学式是_（2）用化学知识解释或解决下列生活中的问题蔬菜、水果中富含的营养素是_喝了汽水后常常会打嗝，原因是_炒菜时锅里的油不慎着火，可采用的灭火措施是_若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的_防止铁锅生锈的一种方法是_铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_17金属材料在生产、生活中科学研究中应用广泛（1）如表示A、B、C三种金属的部分物理性质 金属 导电性（100为标准） 密度（g/cm3） 熔点（） A 99 8.92 1083 B 61 2.70 660 C 17 7.861535三种金属中最不适宜作导线的是_（填字母）

8、，高压电线不用金属A而选用B，主要原因是_C的合金通常可以做菜刀、锤子等，是因为其合金的硬度较纯C_（填“大”或“小”）（2）某化学小组以某工业废水水样为研究对象，在实验室中完成以下实验该小组的实验目的是_物质x是_；溶液乙中溶质是_；反应的基本反应类型是_反应操作和操作中都要用到一种或几种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是_18如同是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：a_；b_；（2）实验室可选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起_作用，请你写出其中一种制取氧气的化学方程式

9、_若要从加热氯酸钾制取氧气后的残渣中回收这种黑色固体，其主要实验操作步骤是：溶解、_、洗涤、干燥（3）若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是_反应物是块状固体和液体 反应在常温下进行 制得气体密度比空气大制得气体密度比空气小 制得气体难（不易）溶于水 制得气体易溶于水（4）用C装置制取气体的优点是_（5）实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，如果反应中共消耗7.3%稀盐酸238g，则配制这些稀盐酸，需要溶质质量分数36.5%的浓盐酸的体积为_mL（不考虑盐酸的挥发，浓盐酸的密度为1.19g/cm3）19某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是

10、氧化钙、纯碱和食盐该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？【关于料液的猜想】小松认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2小芹认为：滤液中含有NaCl、NaOH小华认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3小兰认为：滤液中含有NaCl、NaOH、_（1）请你将小兰的猜想补充完整（2）大家讨论后一致认为_的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）_【设计实验探究】（3）根据实验可知_的猜想不成立，通过实验无法判断小兰的猜想能否成立，理由是_（4）根据实验可知小

11、华的猜想成立，若将CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液，_（选填“能”或“不能”）得到相同的实验结论【应用拓展】（5）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因_（6）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美烧碱一定要密封保存，其理由是_（选序号填空）A易吸水潮解B易吸收空气中的CO2而变质 C具有强腐蚀性（7）另取200g滤液，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，判断反应完全的方法为_，若通过定量分析，绘制出向滤液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳

12、气体的质量关系如图2所示（假设反应产生的气体全部逸出），试计算滤液中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程）2015-2016学年江苏省盐城市东台市实验中学教育集团九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1“保护环境”是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（）A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析【解答】解：A采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境

13、的措施，故A正确； B垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B正确；C伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C正确；D经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D错误故选D【点评】本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2利用如图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是（）A分子间隔变大了B分子体积变大了C分子运动加快了D分子个数变多了【考点】

14、利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解答】解：由分子的性质可知，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生，是因为温度升高，分子间的间隔变大了，故选项正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键3下列物种中，属于有机合成材料的是（）A棉花B塑料C羊毛D蚕丝【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合

15、成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答】解：A、棉花属于天然材料，故选项错误B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确C、羊毛属于天然材料，故选项错误D、蚕丝属于天然材料，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在4农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）ANH4NO3BKNO3C（NH4）2HPO4DCa（H2PO4）2【考点】常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两

16、种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误 B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误 C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确 D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误 故选：C【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键5下列物质的用途体现其化学性质的是（）A用熟石灰来改良酸性土壤B用洗涤剂去除油污C用干冰进行人工降雨D用石墨做干电池的电极【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物理性质是指物质不需

17、要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生【解答】解：A、用熟石灰来改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生反应生成盐和水，所以利用了化学性质，故A正确；B、用洗涤剂去除油污是利用洗涤剂的乳化原理，没有新物质生成，属于物理性质，故B错；C、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故C错；D、用石墨做干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故D错故选A【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联

18、系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难6锌是人体中必需的微量元素，锌元素的部分信息如图，则下列说法正确的是（）A锌的相对原子质量为65.38gB锌原子核外电子数为30C锌原子结构示意图中X为8D锌原子在反应中容易得到电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此

19、进行分析解答【解答】解：A、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；B、在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以锌的原子核外有30个电子，故正确；C、在原子中，核电荷数=核外电子数，所以30=2+8+X+2，X=18，故错误；D、锌原子在反应中容易失去电子，故错误故选B【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力7下列实验现象的描述正确的是（）A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟出现B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液最终变成无色D铁丝在空气中

20、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】中和反应及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据中和反应的现象进行分析判断D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，故选项说法错误B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误C、向含有酚酞的氢氧化钠溶液（显红色）中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液最终

21、变成无色，故选项说法正确D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握中和反应、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别8下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A金刚石是天然存在的最硬的物质B在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化C有一种电子产品清洗剂的化学式为CCl2FCH3，它由5种元素组成DC6H12O6（葡萄糖）和CH3COOH（乙酸）中C、H元素质量比相同【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义；元素质量比的计算【分析】A、

22、根据金刚石的硬度分析；B、根据二氧化碳与一氧化碳的转化分析；C、根据化学式的意义分析；D、根据化学式的意义分析【解答】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故此选项正确；B、在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，故选项说法正确C、有一种电子产品清洗剂的化学式为CCl2FCH3，它由5种元素组成，故此选项正确；D、C6H12O6（葡萄糖）和CH3COOH（乙酸）中C、H元素质量原子个数比不同，元素的质量比不同，故此选项错误故选D【点评】此题是有关碳和碳的化合物的知识的考查，解题的关键是全面掌握与碳和碳的化合物有关的基本知识，属基础性知识考查题9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分

23、析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数比较解答即可【解答】解：A、据图可以看出，t2时，a、b、c三

24、种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，正确；B、t2时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；故选C【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行10已知三瓶失去标

25、签的无色溶液分别是稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A石蕊试液BNa2CO3溶液CFe2（SO4）3溶液DCu（NO3）2溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据石蕊在酸、碱、盐中的不同颜色进行分析；B、根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳，会与氯化钡生成碳酸钡沉淀进行分析；C、根据硫酸铁会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，会与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀进行分析；D、根据硝酸铜不会与盐酸、氯化钡反应，会与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀进行分析【解答】解：A、取样品，滴入石蕊试液，溶液变成红色的是盐酸，颜色不变的是氯化钡溶液，溶液变成蓝色的是氢

26、氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，滴入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，出现气泡的是盐酸，没有明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，滴入硫酸铁溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，滴入硝酸铜溶液，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，没有明显现象的是盐酸和氯化钡溶液，不能鉴别，故D错误故选：D【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象即可鉴别11某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中正确的是（）A由实验可

27、以得出水是由氢气和氧气组成的B当装置漏气时，测得的空气中氧气体积分数偏大C该装置实验可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点D用装置收集氧气，气体要从a端进入【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的收集方法；电解水实验；燃烧与燃烧的条件【分析】A根据电解水的实验现象和结论来分析；B根据空气中氧气含量测定的注意事项来分析；C根据实验的现象分析；D根据氧气的密度和装置的特点来分析【解答】解：A电解水的实验结论是水是由氢元素和氧元素组成的，并不能得出水是由氢气和氧气组成的，故错误；B若装置漏气，则会导致进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小，故错误；C滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接

28、触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；D氧气的密度比空气大，且该装置倒置，因此氧气应从b端进入，故错误故选C【点评】本题考查了常见化学实验的实验现象、误差分析、实验结论以及注意事项等，难度不大12除去下列物质中的杂志所选用的试剂及操作方法正确的一组是（） 物 质所含杂质除 去 杂 质 的 方 法AKOH溶液K2CO3过量的Ca（OH）2溶液，过滤BNaClNa2CO3过量的盐酸、蒸发结晶CH2气体氯化氢、水蒸气依次通过足量的浓硫酸、硝酸银溶液DKNO3NaCl溶解、蒸发结晶、过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见

29、气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、K2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、Na2CO3能与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、通过足量的浓硫酸，能除去水蒸气，再通过硝酸银溶液，

30、能除去氯化氢气体，但又引入的水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质

31、量/g7.817.6000反应后质量/g008.85.4m下列判断错误的是（）A苯是一种有机物B物质X由碳、氢两种元素组成C表中m的值为11.2D生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1【考点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：7.8g+17.6g8.8g5.4g=11.2g7.8g苯中碳元素的质量为：7.8g××100%=7.2g，氢元素质量为：7.8g7.2g=0.6g，氧气中氧元素的质量为17.6g；反应后各元素的质量8.8g二

32、氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g2.4g=6.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，氧元素质量为：5.4g0.6g=4.8g，观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素A、苯是一种含有碳元素的有机物，正确；B、物质X由碳、氢两种元素组成，正确；C、表中m的值为11.2，正确；D、生成二氧化碳和水的分子个数比为： =2：3，错误故选D【点评】化学反应前后

33、，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础14下列四个图象能正确反映实验变化关系的是（）A常温下，向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉B敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧【考点】金属的化学性质；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用【分析】A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的

34、变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析【解答】解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误故选：A【点评】

35、本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础15有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A若是镁铝合金，则m0.2gB若是镁锌合金，则m0.2gC若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、

36、锌，而小于铝据此分析解答即可【解答】解：假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，A、若混合物为Mg、Al，m一定大于0.2g，故A正确；B、若混合物为Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；C、当粉末为Mg、Cu合金时，因铜不和盐酸反应，而2.4g镁时，消耗氯化氢的质量为7.3 g，所以合金为为镁铜合金时，所需盐酸溶质质量分数一定小于7.3%，故C正确；D、若混合物为Mg、Fe，混合物

37、中铁的质量分数为50%，则m一定小于0.16g，故D错误故选：D【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小二、解答题（共4小题，满分40分）16化学源于生活又服务于生活（1）用化学用语填空地壳中含量最多的金属元素的元素符号是AlNO2是污染空气的有害气体之一，NO2中N元素的化合价是O2水是生命之源，表示5个水分子的化学符号是5H2O天然气主要成分的化学式是CH4（2）用化学知识解释或解决下列生活中的问题蔬菜、水果中富含的营养素是维生素喝了汽水后常常会打嗝，原因是胃内的温度高，导致二氧化碳的溶解度变小炒菜时锅里的油不慎着火，

38、可采用的灭火措施是盖上锅盖若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的食醋防止铁锅生锈的一种方法是用后擦干涂油铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜【考点】化学符号及其周围数字的意义；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；灭火的原理和方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；元素的化合价应该标在元素符号正上方；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；天然气主要成分是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；（2）蔬菜、水果中富含维生素；二氧化碳的溶解度随着温度升高

39、而减小；隔绝空气可以达到灭火的目的；食醋中含有醋酸，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应；隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素的元素符号是Al故填：AlNO2是污染空气的有害气体之一，NO2中N元素的化合价是+4，可以表示为O2故填： O2表示5个水分子的化学符号是5H2O故填：5H2O天然气主要成分的化学式是 CH4故填：CH4（2）蔬菜、水果中富含的营养素是维生素故填：维生素汽水到了胃中后，由于温度较高，导致二氧化碳的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，从而导致打嗝故填：胃内的温度高，导致二氧化碳的溶解度变小炒菜时锅

40、里的油不慎着火，可采用的灭火措施是盖上锅盖故填：盖上锅盖若要除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的食醋故填：食醋防止铁锅生锈的一种方法是用后擦干涂油故填：用后擦干涂油铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜故填：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小17金属材料在生产、生活中科学研究中应用广泛（1）如表示A、B、C三种金属的部分物理性质 金属 导电性（100为标准） 密度（g/cm3） 熔点（） A 99 8.92 108

41、3 B 61 2.70 660 C 17 7.861535三种金属中最不适宜作导线的是C（填字母），高压电线不用金属A而选用B，主要原因是高压线一般需要较大的横截面，且为高空架设，故宜选用密度小、导电性能较好的金属C的合金通常可以做菜刀、锤子等，是因为其合金的硬度较纯C大（填“大”或“小”）（2）某化学小组以某工业废水水样为研究对象，在实验室中完成以下实验该小组的实验目的是从工业废水中回收金属银和硝酸锌固体物质x是锌；溶液乙中溶质是硫酸锌；反应的基本反应类型是复分解反应操作和操作中都要用到一种或几种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是搅拌、防止因局部温度过高造成液滴飞溅【考点】金属的化学性质；过滤

42、的原理、方法及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；反应类型的判定【分析】（1）根据金属及合金的物理性质分析解答；根据合金的性能与纯金属的性能之间的关系分析回答；（2）根据实验的过程和方法分析实验的目的根据金属活动性顺序表的应用分析回答根据实验的操作分析应用的仪器及其作用【解答】解：（1）金属C的导电性最差，最不适宜作导线；高压线一般需要较大的横截面，且为高空架设，故宜选用密度小、导电性能较好的金属；金属制成合金后，硬度会增大；（2）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸

43、锌；操作是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：该小组的实验目的是从工业废水中回收金属银和硝酸锌固体；由上述分析可知，X是锌，反应是硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌，基本反应类型是复分解 反应；操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：（1）C，高压线一般需要较大的横截面，且为高空架设，故宜选用密度小、导电性能较好的金属；大；（2）从工业废水中回收金属银和硝酸锌固体；锌；硫酸锌；复分解；搅拌、防止因局部温度过高造成液滴飞溅【点评】本题考查了废液的处理，

44、依据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行设计分析实验18如同是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：a长颈漏斗；b试管；（2）实验室可选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起催化作用，请你写出其中一种制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2，或2KClO32KCl+3O2若要从加热氯酸钾制取氧气后的残渣中回收这种黑色固体，其主要实验操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥（3）若实验室用C、F装置组合制取某种气体

45、，应满足的条件是反应物是块状固体和液体 反应在常温下进行 制得气体密度比空气大制得气体密度比空气小 制得气体难（不易）溶于水 制得气体易溶于水（4）用C装置制取气体的优点是能使反应随时进行或停止（5）实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，如果反应中共消耗7.3%稀盐酸238g，则配制这些稀盐酸，需要溶质质量分数36.5%的浓盐酸的体积为40mL（不考虑盐酸的挥发，浓盐酸的密度为1.19g/cm3）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；实验室制取气体的思路；催化剂的特点与催化作用；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式【分析】（1）要熟悉各种仪器的名

46、称、用途和使用方法； （2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；（3）根据实验装置可以判断反应物状态、反应条件及其产生气体的性质；（4）不同的实验装置，优缺点不同；（5）溶液稀释前后，溶质质量不变【解答】解：（1）a是长颈漏斗；b是试管；故填：长颈漏斗；试管（2）两实验中都用到了同一种黑色固体药品二氧化锰，它在这两个反应中起催化作用；过氧化氢、氯酸钾分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，2KClO32KCl+3O2；若要从加热氯酸钾制取氧气后的残渣中回收这种黑色固体，其主要实验操作步骤是：溶解、过滤、洗涤

47、、干燥故填：催化；2H2O22H2O+O2，或2KClO32KCl+3O2；过滤（3）若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是反应物是块状固体和液体，反应在常温下进行，制得气体难（不易）溶于水故填：（4）用C装置制取气体的优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行故填：能使反应随时进行或停止（5）设需要溶质质量分数36.5%的浓盐酸的体积为x，根据题意有：238g×7.3%=x×1.19g/cm3×

48、;36.5%，x=40mL，故填：40【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础19某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？【关于料液的猜想】小松认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2小芹认为：滤液中含有NaCl、NaOH小华认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3小兰认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2（1）请你将小兰的猜想补充完整（2）大家讨论后一致认为小松的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3【设计实验探究】（3）根据实验可知小兰的猜想不成立，通过实验无法判断小兰的猜想能否成立，理由是盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在（4）根据实验可知小华的猜想成立，若将CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液，不能（选填“能”或“不能”）得到相同的实验结论【应用拓展】（5）松花蛋味道鲜美，但直接食用