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文档简介

1、揭阳东山中学20 20 学年度集体备课教学设计参考模式主备教师：陈海江 复备教师 吴世惠、卢晓青、林春容、翁纯藩 备课组长：卢晓青课题氯及其化合物课型复习课学情分析作为重要的化工原料氯气，其性质活泼，能与大多数的金属与非金属反应，氯形成的化合物很多，在工农业生产和日常生活中有重要应用，所以应结合生活，对氯气及其化合物的性质进行全面系统的复习。主    备   栏复备栏【考试大纲】1. 了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。2. 掌握C1-的检验方法。3. 了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。【教学过程】：考点一：氯气的性质考

2、点二、氯的重要化合物考点三氯气的实验室制法1. 实验装置考点四卤素的性质及X的检验1. 单质的物理性质单质颜色状态水溶液颜色有机溶剂中的颜色F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体淡黄绿色黄绿色Br2深红棕色液体橙黄橙橙红I2紫黑色固体深黄褐深紫紫红2. 结构与化学性质卤素位于元素周期表中第 族，包括： 。卤素原子最外层都有 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 (2) 相似性都能与H2反应： 。都能与大多数金属反应： 都能与H2O反应 (X代表Cl、Br、I)都能与碱溶液反应： (3)卤素间的置换反应将氯水滴入溴化钠溶液： 。将溴水滴入碘化钾溶液： 。（3）特殊性卤素单质及其化合

3、物除了具有共性外，都有其特殊性质。a、氟无正价， 性最强，F的还原性最弱。2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。b、溴Br2是 色液体，易 。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用 塞。c、碘I2遇淀粉变 色。I2加热时易 。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。(4)Cl、Br、I检验。【板书设计】：考点一：氯气的性质1.物理性质2.化学性质考点二、氯的重要化合物1 次氯酸2 漂白粉考点三氯气的实验室制法考点四卤素的性质及X的检验1. 单质的物理性质2. 结构与化学性质(1)递变性(2) 相似性(3)卤素间的置换反应(4)Cl、Br、I检验。教学反思主备人说课稿高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥

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