新课标Ⅲ卷2019年高考化学押题预测卷01

1、-1 - / 13 2019年高考押题预测卷01【新课标皿卷】 理科综合化学 （考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡上。 2 回答第I卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3 .回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al

2、 27 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7.化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 B. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 C. 传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝 D. 金属焊接前常用 NHCI溶液处理焊接处 &用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 100 C时，1 L pH=6 纯水中含 H 数目为 10-6NA B. 0.1 mol L -1 NazCO 溶液中，Na+的数目为 0.2 NA C. 常

3、温常压下，17 g 羟基（一18OH 所含中子数为 9NA D. 标准状况下，22.4 L CHCl 3中所含 C Cl 键的数目为 3NA 9. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2 , 2戊烷（ ）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与环戊烯不是同分异构体 B. 二氯代物超过两种 -2 - / 13 C. 生成 1 mol C 5H12,至少需要 3 mol H 2-3 - / 13 D. 与丙炔互为同系物 10. 用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是 A. 若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO 晶体，C 中盛有紫色石蕊溶

4、液，则 C 中溶液最终呈红色 B. 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AICI 3溶液，则 C 中溶液先产生白色沉淀，然后沉 淀又溶解 C. 实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用 D. 若 A 为浓 H2SQ, B 为 Cu, C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 11. X、Y、Z、W M 均为短周期主族元素，原子序数依次增大， X 质子总数与电子层数相同， Y 元 素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代， Z 的气态氢化物可以与 CI2反应产生白 烟，用来检验氯气管道是否泄漏。 Y、Z、W 位于同一周期，且最外层电子数之和为 15, M 的 1 质子数是 X、Y、

5、Z、W 四种元素质子数之和的 ，下列说法正确的是 2 A. 简单离子半径 MWZX B. MW 与足量的 CQ 完全反应，转移 2 mol 电子时增重 28 g C. X、Z 两种元素只能组成化学式为 ZX3的化合物 D. 由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物 12 某课题研究小组设计如下图所示装置 (电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺 (CHCHNH)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是 A. 电极 N 为电池的负极 -4 - / 13 B. 电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区 C. - N 电极的电极反应方程式为 2CHCHNH+8HL

6、O30e- - 4CQf +N2T +30H+ D. 当空气(假设含氧气 20%)的进入量为 7.5 mol 时，可以处理含乙胺 9%(质量分数)的废水 0.1 kg 13.已知：pAg=-lg c(Ag+) , KSp(AgCI)=1 x 10 -12, KSp (Agl)=1 x 10-16。如图是向 10 mL AgNQ 溶液 中逐滴滴入 0.1 mo1L-1的 NaCI 溶液时，pAg 随着加入 NaCI 溶液的体积变化如下图中实线。 F 列叙述正确的是 A. 原 AgNQ 溶液的物质的量浓度为 0.1mol L - B. 图中 X 点表示溶液中 Ag+恰好完全沉淀 C. 图中 X 点

7、的坐标为(10 , 6) D. 若把 NaCI 溶液换成 0.1mol L -1NaI 溶液，则图像在终点后变为虚线部分 第n卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26. (14 分)某化学兴趣小组以黄铜矿 (主要成分 CuFeS)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜 矿中硫元素的质量分数，将 mg 该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从 a 处不断地缓缓通入 空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品. (1) _ 锥形瓶 A 内所盛试剂是 _ ;装置 B 的作用是 ;

8、锥形瓶 D 内发生反 过量溶液过量溶液 C D -5 - / 13 应的离子方程式为 _ 。 (2) 反应结束后将锥形瓶 D 中的溶液进行如下处理：-6 - / 13 如图则向锥形瓶 D 中加入过量 H2Q2溶液反应的离子方程式为 _ ;操作n是洗 涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法 _ ;该黄铜矿中硫元素的质量分数为 _ (用含m、m的代数式表示)。 (3) 反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜 (Cu、 Cu2O)和熔渣(Fe2O、FeO)，要验证熔渣中存 在 FeO,应选用的最佳试剂是 _ 。 A. KSCN 溶液、氯水 B .稀盐酸、KMnO 溶液 C.稀硫酸、KMnO 溶液 D. NaO

9、H 溶液 (4) 已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成 Cu和 Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含 有 CU2O _ 。 27. ( 14 分)元素铬(Cr)在自然界主要以+3 价和+6 价存在。请回答下列问题： (1) +6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利， 可用亚硫酸钠将其还原。 离子反应方程式 为：3SO2-+Cr2O2-+8F+=2Cr3+3SO2-+4HQ 该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (2) 工业上利用铬铁矿(FeO Cr 2Q)冶炼铬的工艺流程如图所示: 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 _ 。 水浸I要获得浸出液的操作是 _ 。 浸

10、出液的主要成分为 NCrQ，加入 NQS 反应后有 NSQ 生成，则操作n发生反应的 离子方程式为 _ 。 需铁矿 rL CdOII)3 -7 - / 13 (3) 常温下 Cr(0H)3的溶度积Ksp=1x 10-32,若要使 Cr3+完全沉淀，则 pH 应调为 _ c(Cr3+) 降至 10-5mol L -1可认为完全沉淀。 (4) 以铬酸钠(NazCrQ)为原料， 用电化学法可制备重铬酸钠 (NazCO)，实验装置如图所示 (已知： 2CrQ2-+2H Cr22-+HzC 阳离子空换膜 阳极的电极反应式为 _ 。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Nh物质的量由a mol 变为b mo

11、l，则生成重铬 酸钠的物质的量为 _ mol。 28. (15 分)“绿水青山就是金山银山”，因此研究 NO、SQ 等大气污染物的妥善处理具有重要 意义。 (1) SQ 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SQ。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SQ(g)+NH3 H 2Q(aq) NHHSQ(aq) H=a kJ mol-1; NH H2Q(aq)+ NHJHSQaq) - (NH4) 2SQ(ag)+H 2QQ) H2=b kJ mol-1; 2(NH4)2SG(aq)+Q2(g) - 2(NH4)2SQ(aq) W=c kJ mol-1。 贝U 反应

12、2SQ(g)+4NH3 H2Q(aq)+Q2(g) - 2(NH4)2SQ(aq)+2H 2。(1) 的 H = _ kJ - mol -1。 (2) 燃煤发电厂常利用反应 2CaCQs)+2SQ2(g)+Q2(g) 2CaSQ(s)+2CQ2(g) H=-681.8 kJ mol-1对煤进行脱硫处理来减少 SQ 的排放。对于该反应，在温度为 TK 时，借助传 感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 、-、时间 /min 浓度/mol L J、. 0 10 20 30 40 50 -8 - / 13 Q 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CQ 0 0.42 0.

13、80 0.80 0.88 0.88 _ - 1 -1 010 min内，平均反应速率 v(6)= _ molL min。 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的 条件可能是 _ (填字母)。 A.加入一定量的粉状碳酸钙 B .通入一定量的 Q C 适当缩小容器的体积 D .加入合适的催化剂-9 - / 13 C(s)+2NO(g) _N2(g)+CO2(g) 1 . H=- 34.0 kJ mol，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一 定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050

14、K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大，其原因为 _ ;在 1100 K 时，CO 的体积分数为 _ 。 (4) 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数 (记作KP)。在 1050 K、1.1 X 10 6 Pa 时，该反应的化学平衡常数 _ 已知：气体分压(P分)=气 体总压(P) X体积分数。 (5) 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装 置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g)lb(g)+2CO2(g) H =-746.8 k mol-1, 生成无毒的 N2和 CO。 2 2 2 实验测得，v正=k正c (

15、NO) c(CO), v逆=k逆 C(N2) c(CQ) (k正、k逆为速率常数， 只与温度有关)。 达到平衡后，仅升高温度， k正增大的倍数 _ (填“ ”“ ”或“ =”)k逆 增大的倍数。 若在 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时， CO 的转化率为 40%贝 U 兰正 = _ 。 & (二)选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35. 化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分) 铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石 (NasAIFR 混合 物的方法

16、制取铝。回答下列问题： (1 )某同学写出了铝原子的 4 种不同状态的电子排布图：(3 ) NO 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 -10 - / 13 A.回回回圧回回 d 匸口 Is 2s 即 3s 3p 乩 匝E rnfn Is 2s 2p 3s 3p u 固回FWI回 rnm W 2s 即 3s 3 门 D.回回IW 回 HU 匸| 2s 2p 3s 3p 其中能量最低的是 _ （填字母），电子由状态 C 到状态 B 所得原子光谱为 _ 光谱（填“发射”或“吸收”），状态 D 是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误， 主要是不符合 _ 。 （2）熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子

17、Al 2CI6，其结构如图所示。 a 键的键能 _ b 键的键能（填“”“ ”或“= =”），其理由是 AI2CI6中铝原子的杂化方式为 _ ； AICI 3的空间结构为 （1） A 的化学名称为A 6 J c NaNH. CtHs 光光,60-70 C C-H-Cl CJHTN P* H.0 CHSOH I-. 总. CHCOOCH, I CH? (G) /X 0 O HBr CH$ H) HsCCHCOOH - CHCOOC H: -11 - / 13 (2) _ G 的分子式为 _ ; H 中官能团的名称是 。 (3) _ E 的结构简式为 _ ，反应的反应类型为 _ 。 (4 )反应的

18、化学方程式为 _ 。 (5) 写出同时满足下列条件的 _ F 的同分异构体的结构简式 。 I .能发生水解反应生成酸和醇 n.能发生银镜反应 川.核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 3: 2 : 2 : 2: 1 (6) 仿照 H 的合成线，设计一种由 W 合成：A 1 8 9 10 11 11 的合成路 线 _ 。 2Q19 年高考原创押题预测巻 01 (新课标 III 卷】 理科媒合化学全解全新 7 9 10 11 12 13 A A H C D D B 7. A 解析体积分魁为 75%的洒待涪液杀鬲消毒做黒较好沫麼过高哑过低则杀菌消毒效果不蚱. 儿项留论 乩 氯的氣化物过帛排膻时*也芸 n時朗的天气会与空气屮的碳氢化汁物形成光化学烟雾. 在阴南的犬气会闿成斶购熨酸雨，H顶