氧化还原反应专题

1、氧化还原反应专题通过复习使学生获得的有关氧化还原的知识系统化，并巩固知识。提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。提高学生解题举一反三的能力。教会学生多角度、多方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。判断以下四个反应的反应类型NH4HCO3 = NH3CO2H2O CuO+H2=Cu+H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl31、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：属于分解反应 ；属于置换反应；属于复分解反应；属于化合反应2、根据反应中是否有电子转移：、属于氧化还原反应；、属于非氧化还原反应3、根据反应中是否有自由移动的电

2、子参加：、属于非离子反应；属于离子反应一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应反 根据反应中是否有自由 离子反应应 移动的离子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应变化情况可分为 吸热反应上述反应、属于氧化还原反应，可用单线桥法表示电子转移方向和数目，判断出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。二、氧化还原反应概念及转化关系和方程式的配平1.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后

3、元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。氧化剂有氧化性得电子被还原发生还原反应化合价降低还原产物还原剂有还原性失电子被氧化发生氧化反应化合价升高氧化产物2.配平氧化-还原反应方程式的步骤：（）标价：标出有变化的化合价。（）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。分子间的氧化还原反应变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）。顺向（左向右）配平。 分子内的氧化还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）。逆向（右向左）配平（）配氧化还原部分：根据电荷守恒。（）配非氧化还原部分：根据原子

4、守恒。三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。失电子、价升高得电子、价降低强氧化剂+弱还原剂（还原产物）强还原剂+弱氧化剂（氧化产物）2、性质强弱规律（1）在氧化还原反应（自发进行）中：强制弱。例如：由下列反应可得： Cl2 +2NaBr 2NaCl +Br2 氧化性 Cl2Br2 还原性 Br-Cl-（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。例如：Fe3+ Fe2+ 3、价态归中规律：只趋中，不交错。含有不同价态

5、同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交错现象。4、反应先后规律：强者先。同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。四、例题分析例1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3Al，C中Cl2CaCl2Ca(ClO)2，

6、D中N2H2NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。例2、已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C解析：对于反应：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO&

7、gt;H2。本题正确答案为A。例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G

8、，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。五、练习题（一）概念1.指出下列反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物和还原产物以及电子转移的方向与数目（1）Cl2 +2KOH KClO +KCl +H2O （2）KClO3 +5KCl +3H2SO4 3K2SO4 +3Cl2 +3H2O 2.下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（ ）（A）SO2 S （B）SO32 SO2 （C）H2S SO2 （D）Cl2 2Cl 3.近代化学史上常用氢化钙作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2 +2H2O Ca(OH)2 +2H2。其中水的作用是（ ）A氧化剂 B还原剂

9、C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂4.已知NO2在低温下与水反应的化学方程式为：2NO2H2OHNO3HNO2而在常温下反应的化学方程式为：3NO2H2O2HNO3NO据此可以得出HNO2不稳定受热易分解，生成NO和H2O。你认为是否正确？若不正确，你认为分解产物可能是什么？5.有反应：3S +6KOH K2SO3 +2K2S +3H2O （1）该反应中被氧化和还原的硫原子数之比为_（2）若有0.5 mol S被氧化，则转移的电子为_mol。6.在5NH4NO3 2HNO3 +9H2O +4N2 反应中被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比是_若有5mol NH4NO3

10、分解则还原产物是_mol。7.下列关于反应XeF4 +2CH3CH=CH22CH3CH2CHF2 +Xe 的说法正确的是（ ）（A）XeF4被氧化（B）CH3CH=CH2是还原剂（C）该反应是非氧化还原反应（D）XeF4既是氧化剂又是还原剂（二）配平1、Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O2、 Zn + HNO3（极稀） Zn(NO3)2+ N2O+ H2O3、 KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O4、 As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + S + NO5、 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O36、Cl2 + KO

11、H KCl + KClO3 + H2O7、 S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O8、KNO3 KNO2 + O29、 Cu(NO3)2 CuO+ NO2+ O210、 AgNO3 Ag+ NO2+ O2（三）、规律. 性质强弱规律1.对于反应MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O CuCl2 4504HCl + O2 2H2O + 2 Cl2则MnO2、KMnO4、O2的氧化性有大到小的顺序是_。2.从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是（ ） 2H2S + SO

12、2 3S +2H2O 2KI + Cl2 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI 2 FeCl2 + I2 +HCl I2 + SO2 +2H2O H2SO4 + 2HI （A）Cl2 Fe3 I2 SO2 （B）Cl2 I2 Fe3 SO2 （C）Cl2 Fe3 SO2 I2 （D）Fe3 I2 Cl2 SO2 4.已知H2SeO3 +2SO2 + H2O Se +2H2SO4 结合所学知识，判断下列强弱关系中正确的是（ ）（A）还原性：TeO2SeO2SO2 （B）氧化性：TeO2SeO2SO2（C）还原性：H2Te H2SeH2S （D）酸性

13、：H2SeO3H2SO45.根据下列事实 X +Y2+X2+Y， Z+2H2O Z(OH)2+H2 , Z2+离子的氧化性比X2+弱， 由Y、W电极组成的原电池电极反应为：W2+2eW，Y-2eY2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）（A）XZYW （B）ZWXY （C）ZXYW （D）ZYXW。6.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连时，c为正极；c、d相连时，c为负极；b、d相连时，b为正极（提示：组成原电池时，活泼金属作负极）；则四种金属的还原性顺序是（ ）（A）abcd （B）acdb （C）c

14、abd （D）bdca7.已知Cl、Fe2、H2O2、I和SO2均有还原性，且在酸性溶液中它们的还原性依次增强。由此推断，下列反应不能发生的是（ ）（A）2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl （B）H2O2 + H2SO4 SO2+ O2+H2O （C）I2 +SO2 +2H2O H2SO4 +2HI（D）2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+SO42+4H 8.已知常温下，在溶液中发生下列反应：10Z-+16H+2XO4-2X2+5Z2+8H2O ， 2A2+B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-。由此可推断下列说法中错误的是（ ） 反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行 Z元素

15、在、反应中均被还原 氧化性XO4-Z2B2A3+ 氧化性XO4-B2Z2A3+（A）只有、（B）只有 （C）只有、 （D）只有。. 反应先后规律1.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe粉，过滤后，往滤液中滴加HCl出现白色沉淀，则滤渣中的固体是（ ）（A） Fe、Cu 和Ag （B） Fe 和Cu （C） Cu 和Ag （D） 只有Ag 2.已知FeCl3 +Cu CuCl2 +FeCl2 现向FeCl3中同时加入一定量铜粉和铁粉混合物，反应结束后下列情况不可能出现的是（ ）（A）烧杯中有铜无铁 （B）烧杯中有铁无铜 （C）烧杯中铜铁都有 （D）烧杯中铜铁都无。3.已知还原

16、性Fe2>Br，往FeBr2 溶液中通入少量Cl2则反应的离子方程式为：_，通入足量的Cl2 则反应的离子方程式为：_。4.下列三个氧化还原反应2Fe3+2I 2Fe2+I2，2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，2MnO4 +10Cl +16H 2Mn2 +5Cl2 +8H2O 。其中氧化性最强的微粒是_，若溶液中有Cl和I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，应选择上述反应中_作氧化剂。.价态归中规律1.下列反应中：2KClO3 +16HCl 2KCl +5Cl2+ 8H2O 氧化产物是_，还原产物是_。2.下列反应：H2SO4（浓）+H2S SO2 +S +2H2O氧化产物是_，

17、还原产物是_。.综合规律：得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒、物料守恒等规律1.某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）（A） +1 （B） +2 （C） +3 （D） +4 （E） +52.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 ml，恰好将2×10-3 mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）（A） +1 （B） +2 （C） +3 （D） +43.将3.2g铜放入100 ml 0.2 mol/L硝酸中充分反应后被还原的硝酸的量是（ ）（A） 0.033 mol （B） 0.005 mol

18、 （C） 0.013 mol （D） 0.02 mol4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是 （ ）（A） NO2 （B） NO （C） N2O （D） N2 5Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl。若反应中Na2SX与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 （ ）A2 B3 C4 D5 6将3.48g Fe3O4完全溶解在100ml 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2CrO7溶液25ml，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O72-全部转

19、化为Cr3+，则K2CrO7溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.05mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L7在反应：P + CuSO4 + H2O Cu3P +H3PO4 + H2SO4 （未配平） 中7.5mol的CuSO4可氧化的P原子的物质的量为（ ）（A）1.5mol （B）5.5mol （C）6mol （D）2.5mol8m克铁屑有含n克HNO3的某浓度的硝酸溶液恰好反应，若m：n=1：2.7，则HNO3被还原后的产物是（ ）ANH4NO3 B N2 C NO D NO2 9写出112ml Cl2与10ml 1mol/L的FeBr2（FeI2）反应的离子方程式_ _。10为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状态），并测得溶液的PH0。假设反应后溶液的体积仍为80