福建省师大附中2016-2017学年高一上学期期末考试化学(详细答案版)

1、福建省师大附中2016-2017 学年高一上学期期末考试化学一、单选题：共22 题1 在生产和生活中应用的化学知识正确的是A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】D【解析】本题考查了化学与生活。水晶是二氧化硅，不是硅酸盐制品，故A 错。二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故 B 错。 小苏打的主要成份是碳酸氢钠能够和盐酸反应，而消耗过多的胃酸，所以碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故 C 错。 碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反

2、应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故 D 正确。2 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D. 蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石【答案】C【解析】本题考查了实验的基本操作及事故或药品的处理。硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，故 A 错。 泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故B 错。氯气可以与碱发生反应，产生对人危害较小的物质，而肥皂水呈碱性，所以当有大量

3、的氯气泄漏时可以用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故C 正确。蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应冷却后再打开瓶塞加入沸石，故D 错。3 下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、四氯化碳、氨气均为电解质D.氯水、漂白粉、小苏打均为纯净物【答案】A【解析】本题考查了物质的分类。氯化铁溶液不是胶体，故 B错。四氯化碳、氨气不是电解质，故C错。氯水、漂白粉为混合物，故 D错。故该题选Ao4 .用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1? 100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子直径

4、和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液【答案】C【解析】溶液中的分散质为小分子、离子，其直径小于1 nm;悬浊液、乳浊液中的分散质分别为固体小颗粒、小液滴，其直径大于100 nm;胶体中的分散质粒子直径在1100 nm之间。故C项正确。5 .最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子 是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是A.是氢的一种新单质B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用 H3表示D.它比普通H2分子多一个氢原子核【答案】D【解析】本题考查了原子的结构和性质。这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质

5、子）和2个电子构成，该微粒可表示为，故AC错。同位素指的是原子，而 为离子，故B错。 含有3个氢原子核，氢气含有 2个氢原子核，故 D正确。6 .下列物质中，在标准状况下体积最大的是A.16g O2B.22.4L Cl 2C.3.01 1024个 N2 D.3molCO 2【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗定律的应用。根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下体积最大的也就是物质的量最大的，16gO2的物质的量为 =0.5mol,标准状况下22.4L Cl 2的物质的量为 =1mol ,3.01 1024个N2的物质的量为 =5mol,所以在标准状况下体积最大的是N2,故该题选Co7 .除去下列

6、括号内的杂质，所用试剂正确的是选项需除余的物底试剂，Ai*3Fe（AJ "NaOH '溶满一KaQH溶液4aNaCl（Na：CO3）稀硫酸口母旺 Q/浓硫酸F【答案】A【解析】本题考查了物质的除杂。铁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，加入氢氧化钠溶液后过滤可得铁，故 A正确。二氧化碳、 盐酸都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和的碳酸氢钠溶液， 故B错。碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入了新的杂质离子硫酸根离子，应加入盐酸，故 C错。氨气可与浓硫酸反应而吸收浓硫酸，应用碱石灰除去氨气中的水，故 D错。8

7、 .某物质灼烧时，火焰为黄色，下列判断中错误的是A.该物质可能是金属钠B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定含钠元素D.该物质中可能含钾元素【答案】B【解析】本题考查了焰色反应。焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关， 物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能是含钠化合物，也可能是单质， 钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，所以一定含有钠元素， 可能含有K元素，故该题选B。9 .下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.NaAlO 2B.Al 2O3C.Fe2O3D.AlCl 3【答案】B【解析】本题考查了物质的性质。NaAlO 2与少量的盐酸反应生成氢

8、氧化铝，与过量盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠不反应，故 A错。Al 203能与氢氧化钠溶液反应生成偏 铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝，故B正确。Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，与氢氧化钠溶液不反应，故 C错。A1C13与盐酸不反应，与少量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化 铝，与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故 D错。10 .元素X的离子结构示意图为元素Y的原子结构示意图为则'1,/ j y/ /元素X与元素Y形成的化合物的化学式为A.XYB.XY 2C.X2YD.XY 3【答案】C【解析】本题考查了原子结构和元素性质。元素 X的离子结构示意图为 " 1,则/ I,_.nt一主

9、上一主一主一一主X为钠兀素，Y的原子结构不意图为 2 0,则丫兀素为。兀素，O兀素与Na兀素可形成Na2。或Na2O2,故该题选C。11 .实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl = NaCl + N2 T+ 2H2O关于该反应的下列说法正确的是A.NaNO 2是氧化剂8 .每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 molC.NH4CI中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】NaNO2为氧化剂，NH4CI为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaNO2N23e可知：每生成 1 mol N2转移3 mol e o12 .实验室需要配制 0.

10、1moI/LNaOH溶液480mL,下列叙述正确的是A.需要用托盘天平称量 NaOH固体的质量为1.92gB.将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】C【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制。需要 500mL容量瓶，则需要氢氧化 钠的质量是0.1moI/L >0.5L M0g/mol =2.0g,故A错。溶解冷却后再转移至容量瓶，故B错。在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，会使溶液浓度偏高，故C正确。定容后塞上瓶塞反复摇匀，

11、静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液 体积增加，浓度偏小，故 D错。13 .已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于 Cl2跟NaOH溶液的反应。用滨水作试剂不可 以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是A. 水、四氯化碳、苯B.AgNO 3、 NaOH、 KIC.NaCl、 NaBr、 NaID.汽油、酒精、NaOH【答案】C【解析】本题考查了物质的鉴别。四氯化碳能夺取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙色，上层几乎无色；苯能夺取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；水与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，现象不同，能鉴别，故A 错。溴水和A

12、gNO 3反应可生成AgBr 浅黄色沉淀，溴水和 NaOH 溶液反应溴水褪色，溴水与KI 反应可以置换出I 2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，现象不同，能鉴别，故B 错。溴水和NaCl、 NaBr 都不反应，无法区别NaCl和NaBr,故C正确。汽油能夺取滨水中的澳，而汽油与水互不相溶，出 现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；酒精与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，溴水和 NaOH 溶液混合，不分层但溴水会褪色，现象不同，能鉴别，故D 错。14.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4g 镁变成Mg 2+时失去的电子数目为0.2NAB.常温常压下，11.2L氧气所含的

13、。原子数为NaC.如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD.1 mol L;1 的 KSCN 和 1mol L-1KAl(SO 4)2溶液中，所含 K+数都是 Na【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。1mol 镁变为镁离子，转移 2mol 电子， 2.4g镁(0.1mol)镁变成Mg2+时失去的电子数目为 0.2Na,故A正确。使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是 0.5mol,所以含有的。原子数不是Na,故B错。如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数不一 定为2n,因为不能确定氯气是否在标准

14、状况下，故 C错。溶液体积不能确定，则钾离 子数无法计算，故D 错。15 在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是A. 、Na+、ClB.K+、Ba2+、Cl、C.K +、Na+、OH-、D.Na +、Cu2+、Cl、【答案】B【解析】本题考查了离子共存问题。在强酸性的无色溶液中，可与氢离子反应而不能共存，故A错。在强酸性的无色溶液中，K+、Ba2+、C、四种离子可以共存，故B正确。在强酸性的无色溶液中， 氢氧根离子可与氢离子反应而不能共存，故C错。在强酸性的无色溶液中，Cu2+由颜色而不能共存，故 D错。16.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与氧化铜反应：O2 +2H + =旧2

15、。B.氯气溶于水：C12+H 2O2H +Cl +C1OC.碳酸钢与盐酸反应：BaCO3+2H+ :Ba2+CO2 T +HOD.向氯化钙溶液中通入 CO2： Ca2+H2O+CO2CaCO3 J +2H【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。氧化铜为氧化物，不能拆，正确的离子方程式为：CuO+2H+H2O+Cu2+,故A错。次氯酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：CI2+H2O H+C>+HClO ,故B错。向氯化钙溶液中通入 CO2不反应，无 离子方程式，故 D错，故该题选 Co17 .向下列各个反应产物的溶液中加入硫氧化钱试液，不会出现血红色的是A.Fe + C12（过

16、量）-B.Fe +浓盐酸（过量）一C.FeBr2（过量）+ C12-D.FeCl3+ Fe（少量）一【答案】B【解析】本题考查了铁及铁的化合物的性质。由于铁和氯气反应生成氯化铁，存在三价 铁离子，加入硫氧化钾试液，出现血红色，故A错。由于铁和浓盐酸生成的产物是氯化 亚铁，加入硫氧化钾试液，不会出现血红色，故B正确。由于亚铁离子还原性大于澳离子，优先被氧化成三价铁离子，加入硫氧化钾试液，出现血红色，故 C错。氯化铁与少 量的铁反应生成氯化亚铁，氯化铁有剩余，加入硫氧化钱试液，出现血红色，故D错。18 .下列各组物质，不能按 （ ' （"一表示反应一步完成）关系转化的是 tj选项

17、一*A中FeFcCIl干加NaOH*-NaHCQ；*APAl上6一、但0曾'颐0H)W【答案】C【解析】本题考查了物质之间的反应。铁与氯气反应可生成氯化铁，氯化铁与铁反应可生成氯化亚铁，氯化亚铁与铝单质反应可生成铁单质，故A正确，不选。氢氧化钠与过量二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，故B正确，不选。铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，故C错，选C。氯化镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解为氧 化镁，氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，故 D正确，不选。19.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是实位操作户

18、实睑现象一结论一向硅酸钠溶液中滴加1滴甑酿 再逐滴加入稀盐酸至红色糙去，试管里出现白色沉 淀R酸性：盐酸 珪窗屏在酒精灯上加热铝箔炉¥吕箔熔化但不滴落熔点二氧化铝铝d向某涔港中先滴加毛骤酸化， 再滴加Bad：、溶油门白白色沉淀生成/该溶海中一定含有Ek1向某无色溶液申先滴加氯水, 再加少量CCLm振荡,静置/溶液分层j下层为橙溶渣中含有BrX【答案】C【解析】本题考查了实验的设计与评价。硅酸钠水解显碱性，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，现象与结论均合理，故 A正确，不选。氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理， 故B正确，不选。滴加硝酸酸化，

19、可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钢生成白色沉淀，则该溶液中可能含有或,或都有，故C错，选Co先滴加氯水，再加少量 CC14,振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化澳离子生成澳单质，则溶液中含有Br ,故D正确，不选。20. (2013湖北孝感二模)下列实验与对应示意图的关系正确的是向HaAKh洛淋中逐 向A1C1工溶液中逐滴 向明帆溶液中遨前南 向龄青石灰水中缓 滴?商加盐酸至过量 滴加氧水至过量 加Ea(OH).溶涌至过量 级通入CO：至过量【答案】C【解析】向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的离子方程式为Al +H+H2OA l(OH) 3 k Al(OH) 3+3H+ |

20、 Al 3+3H2。,形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸 的体积之比为1 : 3,A错误。NH3 H2。碱性很弱，不能溶解Al(OH) 3,B错误。Ba(OH)2溶 液加入明矶中，S 和Al3+均能够形成沉淀，Al3+先沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3S2Al(OH) 3 J +3BaSOj再力口入Ba(OH)2,S继续沉淀，而Al(OH) 3溶解，当S 完全沉淀时,Al(OH) 3恰好完全溶解：Ba2+2OH-+2Al(OH) 3+SBaSO4j+2Al +4H2O,C正确。向澄清石灰水中通入CO2至过量，先形成沉淀，后沉淀溶解：Ca2+CO2+2OH-| CaCO3( +2HO,Ca

21、CO3+CO2+H2。Ca2+2HC ,D 错误。21 .将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100mL 0.5mol/L稀硫酸中充分反应， 则在标准状况下生成的氢气的体积比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:1:1D.6:3:2【答案】C【解析】本题考查了钠、镁、铝的性质及有关计算。Na、Mg、Al三种金属各0.3mol ,100mL 0.5mol/L稀硫酸的物质的量为0.05mol,很明显三种金属均过量，与硫酸溶液产生的氢气应按 H2SO4的物质的量计算，即 0.05mol,而过量的金属钠还可以继续与水反 应生成氢气，即钠反应生成的氢气与其本身的物质的量有关，2Na H2 ,

22、根据关系式可知钠生成的氢气为 0.15mol,则则在标准状况下生成的氢气的体积比就是物质的量之比 为：0.15:0.05:0.05=3:1:1 ,故该题选 Co22 .某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量(n)随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A.原溶液中含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有和Na+C.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4D.原溶液中含有的Fe3+和Al 3+的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】本题考查了离子的检验。根

23、据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢 离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离 子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是俊根离子，根据坐标得生 成沉淀用了 6体积的氢氧化钠，其中溶解氢氧化铝用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H +、Fe3+、A13+,故A错。根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知

24、道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、Fe3+、A13+, 一定不含碳酸根离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定有阴离子，不能确定钠离子是否存在，故 B错。根据溶液中的离子的存在情况可知道，钠离子不一定存在， 所以最后溶液中含有的溶质不一定为Na2SO4,故C错。根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了 1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有 3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al 3+的物质的量之比为1:1,故D正确。二、填空题：共 3题23.某河道两旁有

25、甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag +、Fe3+、Cl-、OH-、六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。(1)乙厂的废水有明显的色。(2)甲厂的废水中所含的三种离子是 。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的部分离子转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ,可用来浇灌农田。(填化学式)【答案】(1)黄色(2)OH 、Cl、K +Fe(OH)3、AgCl , KNO3【解析】本题考查了常见离子的检验和离子共存。甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废 水有明显的颜色，则 Fe3+存在于乙厂的废水中，根据离子能否共存可知，OH-存在于甲厂的废水中，而 Ag+与

26、OH-不能共存，则Ag+存在于乙厂的废水中，而可溶性银盐只有 硝酸银，则也存在于乙厂的废水中，Ag+与Cl-不能共存，则Cl-存在于甲厂的废水中，根据电解质溶液呈电中性，则K+存在于甲厂中，因此，甲厂废水含有：K+、Cl-、OH-,乙厂的废水含有 Ag +、Fe3+、。(1)因乙厂废水含有Fe3+,故溶液有明显的黄色。(2)由上述分析可知，甲厂的废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-。一 一.、 ，一 .一一 .一 . .一一 、 一 、一3+(3)根据离子能否共存，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Fe、OH-、Ag+、Cl-化为Fe(OH)3、AgCl沉淀，过滤所得的废

27、水中主要含KNO3,可以用来浇灌农田。24.在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为 。(2)水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为 水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀 (用H2SiO3表示)和碳酸钠的缘故。写出反应的离子方程 式。(3)氯气是一种重要的化工原料。实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式 。漂白粉的有效成分是 (填化学式);实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气， 写出反应化学方程式 ;若产生3.36L氯气(标准况)，则转移的电子数为 被氧化的HCl

28、的物质的量 。【答案】(1) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)+H2O+CO2H2SQ3 J + Cl2+2OHl= C1+C1O+H2O Ca(ClO)2； Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2(+ 2H 2O;0.15Na 0.15mol【解析】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应的计算。(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，因过氧化钠与与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的氧气可供给呼吸，发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。(2)水玻璃为硅酸钠的水溶液，与空气中的二氧化碳反应可生成硅酸和碳酸钠

29、，反应的离子方程式为：+H2O+CO2H2SQ3 J +°(3)氯气可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： C12+2OH- Cl-+ClO-+H2Oo漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙， 可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+ 2CI2T+ 2H2O,由化学方程式可知，生成 2mol氯气，转移2mol电子，被氧化的 HCl 的物质的量为2mol,故若产生3.36L氯气(标准况)，即0.15mol,则转移的电子数为 0.15Na,被氧化的HCl的物质的量0.15

30、mol。25.铁、铜是常见的金属元素，回答下列问题：(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 写出该 反应的离子方程式 。（2）向含有氯化铁、氯化铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，下列情况可能出现的是_（填字母）； 、 » .*9+a.不溶物为Fe,溶液中的阳离子只有 Fe2+b.不溶物为Cu,溶液中的阳离子只有 Fe c.不溶物为Cu,溶液中的阳离子有 Fe2+和Cu2+ d.不溶物为Cu和Fe,溶液中的阳离子有 Fe3+和Fe2+ 2+ e.不溶物为Cu和Fe,溶液中的阳离子只有Fe2若上述反应后没有固体物质，检验溶液中是否含有Fe2+

31、的最佳试剂是 （填字母），并写出有关反应的离子方程式 。A.KSCNB.NaOHC.氯水D.KMnO 4 E.H2O2【答案】（1）2Fe3+ + Cu2Fe2 + + Cu2+（2）b c e ； D,+5Fe2+8H+Mn2+ 5Fe3+ 4H 2O【解析】本题考查了铁、铜及化合物的性质。（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，离子方程式为 2Fe3+ Cu - 2Fe2+Cu2+。（2）由于铁离子的氧化性大于铜离子，则铁先于铁离子反应，反应的离子方程式为： Fe+2Fe3+3Fe2+,再与铜离子反应，反应的离子方程式为：Fe+ Cu2Fe2+ + 一 一、 - ，一 一- 一、一 ,

32、. .-、 , 2+Cu ,如果不溶物为Fe,说明铁过重，则不溶物中会有Cu,溶放中的阳离子只有 Fe ,故a错。不溶物为Cu,则说明加入的铁将铁离子反应完，还有剩余，剩余的铁与铜离 子反应，可能铜离子还没有反应完，铁没了，这时溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+,也可能正好与铜离子反应完，这时溶液中的阳离子只有Fe2+,故bc正确。不溶物为 Cu和Fe,说明铁过量，则铁将铁离子、铜离子全部反应，这时溶液中的阳离子只有Fe2+,不存在铁离子，故 d错，e正确。若上述反应后没有固体物质，则说明溶液中可能含有铁离子，KSCN不能用来检验亚铁离子，可检验铁离子，故A错。氢氧化钠与铁离子反应生成的可生成

33、红褐色的氢氧化铁 沉淀，可将亚铁离子与氢氧化钠反应生成的白色沉淀氢氧化亚铁掩盖住，故B错。氯水和双氧水都是无色的， 氯水和双氧水可将亚铁离子氧化为铁离子，但溶液中本身就含有铁离子，故CE错。亚铁离子可与高镒酸钾发生氧化还原反应而是高镒酸钾的紫色退去， 故D正确。有关反应的离子方程式为：+5Fe2+8H + =|Mn2+ 5Fe3+ 4H2O。三、实验题：共 2题26.铝土矿的主要成分是 A12O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。下列是学生甲设计的 从铝土矿中提取铝的工艺流程：请回答下列问题：(1)滤渣a ;试剂A;溶液c中所含的阳离子 。(填化学式)(2)写出铝土矿加入足量 NaOH溶

34、液所发生的有关反应化学方程式 (3)写出溶液b与试剂B反应生成滤渣c的离子方程 。(4)学生乙认为可以向溶液 a中通入过量的CO2,然后直接将得到的滤渣 b煨烧后也可得 到Al 2O3,而且可以简化上述提取氧化铝的流程。你认为乙同学的看法合理吗？(填管理”或不合理”)理由是：。(若认为合理该问题可以不回答)(5)电解熔融的氧化铝可制备金属铝：若有0.4mol电子发生转移，则理论上需要氧化铝的质量。【答案】(1)Fe2O3和 MgO HCl 或 H2SO4和 Na+(2)Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O; SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O;(3)Al 3+3NH 3

35、?H2OAl(OH) 3 +3；(4)不合理；AI2O3中含有SiO2杂质； (5)6.8g【解析】本题考查了从铝土矿中提取铝的工艺流程及有关问题。铝土矿的主要成分是Al 2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO ,加入氢氧化钠溶液，F为O3、MgO不与氢氧化钠 溶液反应，过滤的滤渣 a,氧化铝、二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程 式为：Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O ； SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O ,则滤液 a为偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液，偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液中加入过量硫酸或盐酸，偏铝酸钠与过量硫酸或盐酸反应生成氯化铝或硫酸铝，过滤得滤液

36、b,硅酸钠与过量硫酸或盐酸反应生成硅酸，过滤得滤渣b,氯化铝或硫酸铝溶液中加入过量的氨水可得滤渣c为氢氧化铝，滤液 c为氯化钱、氯化钠或硫酸钱和硫酸钠。由上述分析可知，滤渣a为Fe2O3、MgO，试剂A为HCl或H2SO4,溶液c中所含的阳离子为：和Na+。铝土矿加入足量 NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式为：Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O； SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2。由上述分析可知，溶液b为氯化铝或硫酸铝，试剂B为氨水，则溶液b与试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为： Al 3+3NH 3?H2OAl(OH) 3+3。由上述分析可知，滤液a为偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液， 向溶液a中通入过量的CO2, 可生成硅酸和氢氧化铝， 受热分解为氧化铝和二氧化硅的混合物，得不到纯净的盐氧