江苏省南通市2013届高三第一次调研化学试题（南通一模） (2)

1、2013年南通高三第一次调研测试试卷化学2013.01可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 党的十八大报告提出要着力推进生态文明，努力建设美丽中国。下列做法与此理念相违背的是()A. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用B. 减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料C. 大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量D. 减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. CO2的电子式： B. 质子数

2、为43、中子数为56的Tc原子：TcC. Cl的结构示意图： D. 氨基乙酸的结构简式：3. 下列有关物质的用途叙述正确的是()A. Na2O2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂 B. 单质硅用于制造芯片和光导纤维C. 铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸 D. 福尔马林用于浸泡生物标本和水产品保鲜4. 常温下，下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是()A. Mg2、Ba2、OH B. Na、NH、ClC. H、K、NO D. H、Al3、CH3COO5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A. 钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34OH=

3、AlO2H2OC. 将SO2通入氯水中：SO2Cl22H2O=SO2Cl4HD. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCO6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL D. 用图4所示装置分离出溴苯7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：rZ>rY>rXB. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HWC. Y的氢化物与W的氢化

4、物化合所得产物中只含有共价键D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol苯乙烯(C6H5CHCH2)中含有的碳碳双键数目为4NAB. 加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2NAC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAD. 常温下，1 L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中含有的H数目为0.1NA9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()10. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1所示的总反应为吸热反应B.

5、图2所示实验为用0.01 mol·L1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液C. 图3可以表示反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系D. 图4可以表示常温下pH2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的

6、性质描述正确的是()A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8B. 分子中含有手性碳原子C. 能与FeCl3溶液发生显色反应D. 1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应12. 下列说法正确的是()A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下，2CO2(g)=2CO(g)O2(g)(H>0，S>0)均不能自发进行D. 采用450 的高温，可以提高N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(H<0)的转化率13. 下列实验的结论正确的是()选项实验操作

7、现象结论A向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性B用一束强光照射Na2SiO3溶液溶液中出现一条光亮的通路溶液中可能含有硅酸胶体C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SOD向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜现象产生蔗糖未发生水解14. 0.1 mol·L1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. NH4Cl溶液：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)C. N

8、a2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D. NaHCO3溶液：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)15. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g) C(s)xD(g)；H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) 0.3 mol·L1·min1B. 该反应的平衡常数表达式KC. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 反应至15 min时，改变的条件是降低温度第卷(非选择题共80分)16. (

9、12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。(2) 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3)_mol·L1(已知25 ，KspFe( OH)34.0×1038)。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。(3)

10、若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_。(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_。17. (15分)兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：(1) 反应中属于加成反应的是_(填序号)，化合物E中的官能团的名称是_。(2) 反应中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成_(填结构简式)。(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；. 分子中有3种不同化学环境的氢。(4) 写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：_。(5) 已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如

11、下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318. (12分)黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： (1) 溶液X是_。(2) 检验滤液中是否存在K的操作是_。(3) 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。 将步骤

12、所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。19. (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。图1 图2 (1) 用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_(填化学式)杂质生成。(2) 为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3

13、I2=2NaINa2S4O6。 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_。 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

14、 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热； 待_时，停止加热，将烧瓶取下； _； _； 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。20. (14分)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1) 利用炭粉可以将氮氧化物还原。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.6 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ·mol1反应C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g)；H_kJ·mol1。(2)

15、TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2OH=HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_。(3) 右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。 阳极区的电极反应式为_。 阴极排出的溶液中含S2O离子，能吸收NOx气体，生成的SO可在阴极区再生。将S2O吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(4) O3、醛类、

16、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：_。21. (12分)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1) Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的电子排布式可表示为_。 不考虑空间构型，Cr(OH)4的结构可用示意图表示为_。 CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：_。(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为

17、乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。 乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。(3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中_原子代表的是Cr原子。2013年南通高三测试试卷化学参考答案及评分标准1. C2. D3. A4. B5. C6. D7. D8. B9. A10. C11. BC12. A13. B14. BD15. AD16. (1) ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0×

18、;105 Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性(3) 制取的锌含铜等杂质(4) H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)17. (1) 碳碳双键、醛基 (3) HCOOCH(CH3)2(4) (除第(1)小题第一空3分，第(5)小题4分外，其余每空2分，共15分)18. (1) 氨水(或NH3·H2O)(2) 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K(3) n(SO)n(BaSO4)0.04 moln(NH)n(NH3)0.01 moln(Fe3)2n(Fe2O3)2×0.06 moln(K)n(NH)0.01 mol根据电荷守恒：n(OH)n(K)n(NH)3n(Fe3)2n(SO)0.12 moln(K)n(NH)n(Fe3)n(SO)n(OH)116412黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。(除第(3)小题8分外，其余每空2分，共12分)19. (1) 吸收