《来自石油和煤的两种基本化工原料》教案2

1、来自石油和煤的两种基本化工原料教案一、 教学目标知识与技能1 了解乙烯是石油裂化产物。2探究乙烯分子的组成、结构式。3掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。4. 了解乙烯的用途。5. 了解苯的组成和结构特征，理解苯的结构特征。6. 掌握苯的典型化学性质。7. 通过解析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识。情感态度价值观1. 通过学习两种基本化工原料的基本知识，培养学生对化学的兴趣。2. 通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。二、教学重、难点乙烯的加成反应、苯

2、的结构和性质。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2 课时五、教学过程第1课时【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们 今天要学习的乙烯的功劳。【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一一乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液， 从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？【教师】到

3、底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分储中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材p67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入滨水、高镒酸钾溶液，分别观察现象实验现象结论通入 KMnO (J)溶液褪色乙烯可被KMnOR化通入澳的CC14溶液溶液褪色乙烯可与澳的 CC14溶液中的Br2反应点燃火焰明亮，有黑烟乙烯中的C含量较局学生分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烧的结构有何差异呢？【学与问】参照课本p67乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书

4、】一、乙烯的分子组成和结构H H分子式：QH4, 电子式：结构式： HH /c =cH ,结构简式：CH=CH【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为120°【板书】分子构型：平面型；键角：120°【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个C C ,是不饱和烧。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。【引导阅读】：乙烯的化学性质 p68【板书】二、乙烯的化学性质【共同讨论】：师生共同进行【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。1、氧化反应（1）燃烧一乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出

5、大量的热。反应方程+3q42CO+2H2O【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟?【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大,发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色反应的实质是酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。2-加成反应一一有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应O【教师】在加成反应中，不饱和键中的 1个（双键或三键）或 2个键（三键）断裂。不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。如乙烯与澳的加成反应:Hlc- HlcHICIB-C -HIBr1.2-二溪

6、乙烷这就是滨水褪色的原因。【练习】写出下列反应的化学方程式(1)乙烯与氢气反应(2)乙烯与氯气反应(3)乙烯与氯化氢反应(4)乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？3、加聚反应【教师】从打开双键看乙烯的自身加成一一高分子材料nCH CHj CHj-CHi乙烯的加聚反应：''''【教师】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。CH= CHCl (氯乙烯)CF2= CF2 (四氟乙烯)【教师】氯乙烯加聚后得

7、到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋， 但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？【板书】三、乙烯的用途制取酒精橡胶催熟剂等。第2课时【引入】这节课我们学习一种特殊的烧，先请大家一起看以下化学史资料：19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对 分子质量为78,分子式为C6H6并叫作苯。【实验】认识苯的物理性质：观察苯的色、态，并小心闻味；将2mL液态

8、苯放入试管，然后将试管放在冰盐中冷却； 试管中盛2mL苯，然后加入4mL水振荡，观察溶解情况及苯层位置；试管中盛4mL苯加入少量碘晶体振荡观察溶解情况。【归纳与小结】通过上述实验结合书本(p61),请同学们归纳苯的物理性质。【板书】1、苯的物理性质无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点： 80.1 C易挥发，熔点：5.5 C【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6试写出苯可能的结构简式。【投影】学生练习中可能出现的情况(1)CH 三 C CHCHC= CH (2)CH 3-O C- C 三 C- CH(3)CH2= CH-CH2- CHC= CH (4)CH 2= C=

9、CH- CH= C= CH(5)CH 三 C CH、CH【思考与交流】若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？【学生讨论设计实验方案】1 2就茉加入饰僵性EN加4溶液振荡，观察现象.营2 2疝需加入皿讶臭水瓶港，观察现象.23加入1m傅性朗闻4溶酒瓶荡，观察现象口02疝亲加入1mL浸水振港观察现象.【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【教师】通过上面实验我们否定了苯的链状结构。苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。化学家为此提出了许多结构，如：【投影并讲解】 苯分子的可能结构（二）象"打开的书”但这些结构又被实验一一推翻

10、了，直到1865年德国化学家凯库勒在终于发现了苯的结构。【板书】2、苯分子的结构化学式：C6H6H-CC-HIIIH-CC-HI结构式：口结构简式:【思考与交流】苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？【教师】苯不能与滨水或酸性高镒酸钾溶液，说明苯分子的结构中不存在碳碳双键，故凯库勒式仍不能准确表示苯分子的结构，对苯的进一步研究表明， 苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用 表示苯分子【科学史话】阅读课本 p69对学生进行科学探究精神教育【板书】3、苯的化学性质【实验探究】苯在空气中燃烧可燃性【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？【教师】苯分子中的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，决定了苯具有独特的化学性质，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。苯的取代反应Br + HBr与液漠的反应【教师】澳苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水。苯与硝酸的反