第三单元物质构成的奥秘复习

1、2016 12.28单元复习课课时一：复习目标课时一：复习目标 1、掌握物质的微观构成：分子、原子、离、掌握物质的微观构成：分子、原子、离子的含义、性质、表示方法。子的含义、性质、表示方法。 2、复习巩固原子结构与元素化学性质的关、复习巩固原子结构与元素化学性质的关系；系； 物质的微观构成：物质的微观构成： 1、构成物质的粒子比较、构成物质的粒子比较分分 子子原原 子子离离 子子概概 念念基本性质基本性质（以分子、（以分子、原子为例）原子为例） 区区 别别 与与 联联 系系分子与原子的区别：分子与原子的区别： 分子与原子的联系：分子与原子的联系： 原子与离子的关系：原子与离子的关系： 构成构成

2、的的物质物质表示表示方法方法带电的原子或原子带电的原子或原子团叫做离子。团叫做离子。用用化学式化学式表示表示用用元素符号元素符号表示表示用离子符号表示用离子符号表示构成的物质有金属单质、构成的物质有金属单质、稀有气体单质、碳和硅稀有气体单质、碳和硅等非金属单质，例铁、等非金属单质，例铁、氩气等氩气等大多数非金属单质，氧大多数非金属单质，氧化物、酸等。如氧气、化物、酸等。如氧气、二氧化硫，氯化氢。二氧化硫，氯化氢。大多数盐类、碱类等。大多数盐类、碱类等。例氯化钠、氢氧化钠例氯化钠、氢氧化钠水水分分子子不不变变水的蒸发水的蒸发物理变化物理变化水分子的间隔变大，体积变大。水分子的间隔变大，体积变大。

3、（没有新的粒子生成）（没有新的粒子生成）从微观的角度理解物质的变化：从微观的角度理解物质的变化：水水的的分分解解2、化学变质是：分子分裂为原子，原子重新组合成、化学变质是：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子；分子种类变了，原子种类不变。新的分子；分子种类变了，原子种类不变。（生成了新的粒子）（生成了新的粒子）A 1 1分子和原子的主要区别是：分子和原子的主要区别是：（ ）A.A.在化学变化中，分子可以再分，而在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分原子不可再分 B.B.分子大、原子小分子大、原子小C.C.分子间有间隔，原子间没有间隔分子间有间隔，原子间没有间隔D.D.分子在不停运动，原子

4、不运动分子在不停运动，原子不运动 练习巩固一：练习巩固一：2 2 、能证明分子在化学变化中可以再分的事实是能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）A水结成冰水结成冰 B水分蒸发水分蒸发 C水被电解水被电解 D. 水汽化水汽化C3.3.在电解水这一变化中，没有变化的在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（粒子是（ ）A A水分子水分子 B. B. 水原子水原子C. C. 氢、氧两种原子氢、氧两种原子 D D以上都不是以上都不是C注：只有化学变化才能证明分子可以再分。注：只有化学变化才能证明分子可以再分。3、世界上的物质都是由相应的粒子构、世界上的物质都是由相应的粒子构成的，有些物质是由成的，有

5、些物质是由_构成的，构成的，如如_;有些是由有些是由_构构成的，如成的，如_,有些是由有些是由构成的，如构成的，如4、100mL水和水和100mL酒精混合，所得总体酒精混合，所得总体积积_（填（填“大于大于”、“=”或或“小于小于”）200mL，这说明了，这说明了_，分子分子水水(H2O)原子原子铁铁(Fe)小于小于分子之间有间隔分子之间有间隔离子离子食盐（食盐（NaCl)5 519951995年年3 3月，日本东京地铁车厢发月，日本东京地铁车厢发生生 “ “沙林沙林”毒气侵袭事件，导致毒气侵袭事件，导致5 5 000000多人中毒。这一事件说明了（多人中毒。这一事件说明了（ ）A A分子在化

6、学变化中可分分子在化学变化中可分B B分子在不断运动分子在不断运动C C分子是由原子构成的分子是由原子构成的D D分子之间有间隔分子之间有间隔6 6保持氧气化学性质的最小粒子是（保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）A A氧分子氧分子 B B氧原子氧原子 C. C. 氧离子氧离子 D D氧气氧气BA7 7下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.水蒸发过程中，水分子没变，是物水蒸发过程中，水分子没变，是物理变化，而电解水过程中分子、原子理变化，而电解水过程中分子、原子都发生了改变，属于化学变化都发生了改变，属于化学变化B.B.一切物质都由分子构成，分子又由一切物质都由分子构成，分子又由原子构

7、成，所以分子比原子大原子构成，所以分子比原子大 C C气球易被压缩是因为分子间有间隔气球易被压缩是因为分子间有间隔 D D双氧水（双氧水（H H2 2O O2 2）和水（）和水（H H2 2O O）都是由）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同化学性质相同C8、下列物质中存在着氧分子的是（、下列物质中存在着氧分子的是（ ）A、水、水 B、氯酸钾、氯酸钾 C、空气、空气 D、 。C9、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色，这一

8、实验现象说明（这一实验现象说明（ ）A、分子始终在做无规则的运动、分子始终在做无规则的运动 B、分子之间存在间隙、分子之间存在间隙 C、分子之间存在引力和斥力、分子之间存在引力和斥力 D、分子是保持物质化学性质的一种微粒、分子是保持物质化学性质的一种微粒D1010化学中常用化学式来表示物质及组成，化学中常用化学式来表示物质及组成，如用如用H H2 2O O表示水，其中表示水，其中“2”2”表示一个水分子表示一个水分子内含氢原子的个数。科学家们发现了一种新内含氢原子的个数。科学家们发现了一种新物质，其化学式为物质，其化学式为H H3 3（H H表示氢元素）。则表示氢元素）。则下列说法不正确的是（

9、下列说法不正确的是（ ）A. A. 它的一个分子内含有它的一个分子内含有3 3个氢原子个氢原子B B它是一种新型的化合物它是一种新型的化合物C. C. 它是一种单质它是一种单质 D D保持该物质化学性质的最小粒子是保持该物质化学性质的最小粒子是H H3 3分分子子 11、某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。回答下、某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。列有关问题。实验实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有得出的结论有 _。实验实验（如图甲所示

10、）烧杯（如图甲所示）烧杯B中中的现象是的现象是 _ _；产生这一现象的原因是：产生这一现象的原因是：_。为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验 （如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？理由是：（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？理由是： _ _。浓氨水能使酚酞溶液变红，水不能。浓氨水能使酚酞溶液变红，水不能。B中变红中变红A烧杯中的氨分子无能运动到烧杯中的氨分子无能运动到B烧杯中，使酚酞溶液变红烧杯中，使酚酞溶液变红不必要，因为实验一中已证明水不能使酚酞溶液变红不必要，因为实验一中已证明水不能使酚酞溶液变红原子核原子核核外电子核

11、外电子质子质子(数）数）中子（数）中子（数）决定决定元素、原子种类元素、原子种类最外层电子数决定元素化学性质、最外层电子数决定元素化学性质、 化合价和离子所带的电荷数化合价和离子所带的电荷数决定决定原子质量、相对原原子质量、相对原子质量的大小子质量的大小 （+）（）（+）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数原原子子结结构构考点考点3、原子的结构：、原子的结构：小结：小结：1、原子结构中：、原子结构中：（1）：同类原子）：同类原子 相同，不同原子相同，不同原子 不同；不同；（2）：原子中：）：原子中：（3）：

12、原子的质量主要集中在）：原子的质量主要集中在 上上，所以原子质量的大，所以原子质量的大小是小是 由来决定的。由来决定的。2、相对原子质量的计算方法：、相对原子质量的计算方法：（1）：）：Ar= (2):Ar=质子数质子数质子数质子数质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数原子核原子核质子数和中子数质子数和中子数碳原子质量的十二分之一碳原子质量的十二分之一一个原子的实际质量一个原子的实际质量质子数质子数+中子数中子数例：人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。例：人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自自1897年汤姆生发现电子并提出类似年汤姆生发

13、现电子并提出类似“西瓜西瓜”的原子模的原子模型，型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电他们在用一束带正电的、质量比电子大得的、质量比电子大得多的高速运动的多的高速运动的粒粒子轰击金箔时，发现：子轰击金箔时，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向粒子改变了原来的运动方向有极少数有极少数粒子被弹了回来粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：请你根据对原子结构的认识

14、，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：）现象一：_。（2）现象二：）现象二：_。（3）现象三：）现象三：_。原子内部有原子内部有“较大较大”的空间。的空间。粒子途经金原子核附近，受到斥力而改变运动方向。粒子途经金原子核附近，受到斥力而改变运动方向。粒子撞到了金原子核被弹回。粒子撞到了金原子核被弹回。练习巩固二练习巩固二1. 原子核是由（原子核是由（ ）构成）构成A.电子和质子电子和质子B.质子和中子质子和中子C.电子和中子电子和中子 D.质子、中子和电子质子、中子和电子2.据报导：据报导：1994年年12月科学家发现一种新元月科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子数有素，它的原子核内有质子

15、数有111个，中子个，中子数有数有161个，则该元素核外的电子数是（个，则该元素核外的电子数是（）A.111B.272C.50D.161BA3、已知某原子的质子数为、已知某原子的质子数为m，则不能确定的，则不能确定的是（是（ ）A、核电荷数；、核电荷数；B、核外电子数；、核外电子数；C、中子数；、中子数； D、 。C相对原子质量相对原子质量4.已知一个质子数和中子数都是已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的碳原子的质量是的质量是1.99310-26 kg ，则一个氧原子的，则一个氧原子的质量是（）质量是（） A.16g B.16 C. 12161.99310-26kg D. 12993. 11

16、0-2616kgD考点考点4、原子结构与元素化学性质的关系、原子结构与元素化学性质的关系1、原子结构示意图 用来表示原子的结构2 8 1+11Na排列规律排列规律电子层上的电子数电子层上的电子数 电子层电子层 核内质子数核内质子数 原子核原子核 第一层电子数不超过第一层电子数不超过2个电子个电子 第二层电子数不超过过第二层电子数不超过过8个电子个电子 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个电子个电子 原子结构的特点：质子数数原子结构的特点：质子数数=核外电子数核外电子数（1）画一画：）画一画：画出氦、氖、氩、钠、镁、氧、画出氦、氖、氩、钠、镁、氧、氯原子的结构示意图。氯原子的结构示意图。（2

17、）、元素的化学性质与原子结构的关系：）、元素的化学性质与原子结构的关系： 元素元素最外层电子数最外层电子数得失电子得失电子情况情况化学性质化学性质稀有气体元稀有气体元素原子素原子金属元素的金属元素的原子原子非金属元素非金属元素的原子的原子等于等于8（He为为2）：）：达到稳定结构达到稳定结构不易得不易得失电子失电子稳定稳定少于少于4个电子个电子易失去最易失去最外层电子外层电子不稳定不稳定（活泼）（活泼）不少于不少于4个电子个电子氢除外。氢除外。易得到易得到电子电子不稳定不稳定结论结论:元素的化学性质是元素的化学性质是 由决定的由决定的,所化学性质的相似的不同原子所化学性质的相似的不同原子 数相

18、等。数相等。 最外层电子数最外层电子数最外层电子最外层电子（3）、离子和化合物的形成）、离子和化合物的形成核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数原子结构原子结构的特点的特点：例：例：失去电子原子原子得到电子阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子：1 1、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数 2 2、达到稳定结构、达到稳定结构N aClN a+Cl-失去失去1个个电子电子得到得到1个个电子电子离子结构特离子结构特点点：离子的表示方法：离子的表示方法：离子符号歪戴帽，先写数字后标号。离子符号歪戴帽，先写数字后标号。6、物质与分子和原子、离子间的关系

19、、物质与分子和原子、离子间的关系原子原子分子分子构成、构成、在化学变化中分裂成在化学变化中分裂成物质物质构成构成构构成成在化学变化中重新组合在化学变化中重新组合离子离子得失得失电子电子构成构成物质与构成物质间粒子的关系：物质与构成物质间粒子的关系： 例：下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在例：下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A31、B32处填入物质的化学式，处填入物质的化学式，A33、B34处填入粒子名称处填入粒子名称（填分子、原子或离子）。（填分子、原子或离子）。 答案：答案：A31：CO2或或H2O等（只要是分子构成的化合物的等（只要是分子构成的化合物的化学式均可）化学式均可）B3

20、2：NaCl（只要是离子构成的化合物的化（只要是离子构成的化合物的化学式均可）学式均可）A33：分子分子；B 34：离子离子单质单质化合物化合物复习掌握物质的宏观组成：复习掌握物质的宏观组成：元素、元素符号与元素周期元素、元素符号与元素周期表有关知识。表有关知识。课时二：复习目标7、化合价的实质：、化合价的实质：例：已知例：已知X元素的原子最外层有元素的原子最外层有3个电子，个电子，Y原子原子最外层有最外层有6个电子，则个电子，则X、Y形成化合物时，它形成化合物时，它们的化合价分别为：们的化合价分别为： 。Y的的最高正价的氧化物的化学式为最高正价的氧化物的化学式为 . +3价，价，-2价价小结

21、小结：元素的化合价等于一个原子的得失电子数，元素的化合价等于一个原子的得失电子数，失电子的原子显正价，得到电子的原子为负价。失电子的原子显正价，得到电子的原子为负价。所以，元素化合价是由最外层电子数来决定的。所以，元素化合价是由最外层电子数来决定的。且：且：最高正化合价最高正化合价=最外层电子数；最外层电子数； 最低负化合价最低负化合价=8-最外层电子数最外层电子数YO3化合价与离子的区别和联系：化合价与离子的区别和联系： 离子离子 化合价化合价表示表示方法方法Rn+或或Rn-（n为为1可省可省略不写）略不写）+n -nR 或或 R（n为为1不能省不能省略不写）略不写）区别区别位置不同，写法相

22、反。位置不同，写法相反。联系联系离子所带的电荷数与化合价的数值相等，正离子所带的电荷数与化合价的数值相等，正负一致。负一致。化合价的应用：化合价的应用：1、应用原理：、应用原理：在化合物中，正负化合价的代在化合物中，正负化合价的代数和等于零。数和等于零。2、应用类型：、应用类型：（1）、根据化合价书写化学式；）、根据化合价书写化学式；（2）、根据化学式求化合价。）、根据化学式求化合价。例：市售的某种含氟（例：市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学）牙膏中有一种化学药物的化学式为药物的化学式为Na2FPO3，已知，已知F为为1价，价，则则P元素的化合价为（元素的化合价为（ ） A. +5 B. +

23、3 C. +1 D. -3A练习巩固三：练习巩固三：1、某原子的结构示意图为：、某原子的结构示意图为： 则则X= 在化学在化学反应中易反应中易 电子，属于电子，属于 元素（类元素（类别），它与别），它与120号元素中的号元素中的 元素化学性元素化学性质相似。其最高正价氧化物的化学式为：质相似。其最高正价氧化物的化学式为：2、已知某粒子的结构示意图为：、已知某粒子的结构示意图为：（1）、当）、当X=10时，该粒子的符号为：时，该粒子的符号为：（2）、当）、当X=13时，该粒子的符号为：时，该粒子的符号为：（3）、当）、当X=8时，该粒子的符号为：时，该粒子的符号为：2 8 18 7+X+X35得

24、得1个个非金属非金属F、ClX2O7NeAl3+o2-3下列关于下列关于Fe, Fe 、Fe 的说法中，正确的是的说法中，正确的是（ ）。）。A.它们结合其他原子的个数相同它们结合其他原子的个数相同 B.它们的质子数不同它们的质子数不同C.它们的最外层电子数相同它们的最外层电子数相同 D.它们的核外电子数不同它们的核外电子数不同2+3+4、用化学用语表示：、用化学用语表示：2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 。 2个硫酸根离子个硫酸根离子 氯化钙中的阳离子氯化钙中的阳离子 。 氧化铝中铝元素的化合价氧化铝中铝元素的化合价 。4个氨分子个氨分子 。 2Fe 3+2Fe 2+2SO42-C

25、a 2+Al2O3+3D4NH34、化学上将、化学上将质子数不同质子数不同而而电子数相同电子数相同的不同的不同粒子叫等电子体，下列各组粒子中属于等粒子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是：（电子体的是：（ ）A：Na 、 Na+ B：NH4+ 、 H2O C： H2O、CH4D： 。B5、下列各粒子中，属于同种元素的是、下列各粒子中，属于同种元素的是（ ），化学性质相似的原子是（），化学性质相似的原子是（ ）：）： A B： C D E上述中：属于阳离子的是（上述中：属于阳离子的是（ ），属于阴离），属于阴离子的是（子的是（ ）能形成）能形成AB型化合物的是型化合物的是（ ）+8262

26、86+16+828+1028+1228A、EA、CDED、EONeSMg2+O2-6、被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质、被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质(如如NH3H2O)的药水，可减轻痛痒的药水，可减轻痛痒NH3H2O中的中的N元素的化合价元素的化合价为【为【 】A.-3 B.0 C. +3 D.+57、我国自行研制的闪烁晶体材料、我国自行研制的闪烁晶体材料BGO，其，其化学式为化学式为BiXGe3O12，被应用于诺贝尔奖获，被应用于诺贝尔奖获得者丁启中的著名实验中，其中得者丁启中的著名实验中，其中Bi、Ge的的化合价分别为化合价分别为+3，+4价，则价，则X的值为的值为 。A4二、组成物质的元

27、素二、组成物质的元素元元素素3、表示方法、表示方法4、元素周期表、元素周期表元素符号元素符号表示一种元素一种元素表示一个原子一个原子1、概念:2、分类、分类金属元素金属元素:非金属元素非金属元素：稀有气体元素稀有气体元素：Na Mg Al KC P S Si He Ne Ar涵义涵义编排结构：编排结构：7个周期，个周期，16个族。个族。排列规律：排列规律：要从同一周期、同一族去分要从同一周期、同一族去分析归纳。析归纳。提供的信息：提供的信息：5、元素之最：、元素之最：具有具有相同核电荷数相同核电荷数的同一类的同一类原原 子子的总的总称叫元素；故不同元素的主要区别在称叫元素；故不同元素的主要区别

28、在于于质子数质子数不同；不同； 例： 8 O 氧16.00原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=电子数电子数Ar：名称、符号、类别：名称、符号、类别你能得到的信息是：你能得到的信息是：+ +1 11 1+ +8 82 2 6 6+ +3 31 12 2+ +2 22 2+ +4 42 2 2 2+ +5 53 32 2+ +6 64 42 2+ +7 75 52 2+ +9 97 72 2+ +1 10 08 82 26 62 2 8 8+ +1 16 62 22 2+ +1 12 28 8+ +1 18 82 28 88 82 2 8 8+ +1 11 11 12 2 8 8+

29、+1 13 33 32 2+ +1 17 78 8 7 72 2 8 8+ +1 14 44 42 2 8 8+ +1 15 55 5氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩归纳：归纳：同一周期：（同一周期：（1）：电子层数相同，且电子层数周期数；）：电子层数相同，且电子层数周期数； （2）：最外层电子数从）：最外层电子数从1-8依次递增，且呈周期性变化。依次递增，且呈周期性变化。同一族：（同一族：（1）：电子层数递增；）：电子层数递增； （2）：最外层电子数相同，化学性质相似。）：最外层电子数相同，化学性质相似。（5）、记住下列元素之最：）、记住下列元素之最：

30、（1）：地壳中含最多的元素的）：地壳中含最多的元素的氧元素氧元素，含量最多，含量最多的金属元素是的金属元素是铝元素铝元素，含量由多到少的前四种是，含量由多到少的前四种是氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁。（洋鬼子扛着铝和铁）。（洋鬼子扛着铝和铁）（2）：生物体内含最由多到少的前三种元素是：）：生物体内含最由多到少的前三种元素是：氧、碳、氢氧、碳、氢（羊探亲）（羊探亲）（3）：空气中含量最多的元素是）：空气中含量最多的元素是氮元素氮元素。（4）：人体内含量最多的金属元素是）：人体内含量最多的金属元素是钙元素钙元素。（5）：组成化合物种类最多的元素是）：组成化合物种类最多的元素是碳元素碳元素。（6）：相

31、对原子质量最小的元素是）：相对原子质量最小的元素是氢元素氢元素。6、物质、元素与分子、原子的区别：、物质、元素与分子、原子的区别：物质、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；物质、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观粒子，即讲种类，又讲个数。分子、原子是微观粒子，即讲种类，又讲个数。例、例、1、下列有关、下列有关甲烷甲烷CH4的说法是否正确？为什么？的说法是否正确？为什么？A：甲烷是由一个碳元素和四个氢元素组成的（：甲烷是由一个碳元素和四个氢元素组成的（ ） B：甲烷分子是由碳元素和氢元素组成的（：甲烷分子是由碳元素和氢元素组成的（ ） C：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成的（

32、：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成的（ ） D：甲烷是由：甲烷是由5个原子构成的（个原子构成的（ ） E：甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的：甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的（ ） 2、下列化学用语只有微观意义，没有宏观意义的是（、下列化学用语只有微观意义，没有宏观意义的是（ ）A：3H B：Fe C：O2 D 。A小结小结：描述物质的组成、结构时应：描述物质的组成、结构时应注意：注意：1：元素直接组成物质，而不能说组成分子：元素直接组成物质，而不能说组成分子（元素对应物质，不能说元素组成分子）；（元素对应物质，不能说元素组成分子）；2：化合物不是由原子直接构成的；：化合物不是

33、由原子直接构成的；3：分子是由原子构成的，描述时应注意个数：分子是由原子构成的，描述时应注意个数对个数，无数对无数，原子对分子；对个数，无数对无数，原子对分子；4：只要在化学用语前面加上一个数字，它就：只要在化学用语前面加上一个数字，它就失去了宏观意义，只有微观意义。失去了宏观意义，只有微观意义。课堂检测二课堂检测二1.不同分子的根本区别不同分子的根本区别 ；不；不同原子的根本区别是同原子的根本区别是 ；不；不同元素的根本区别是同元素的根本区别是 。由。由构成分子的原子不同，或分子构成分子的原子不同，或分子的结构不同。的结构不同。质子数不同质子数不同质子数不同质子数不同2、地壳中含量最多的金属

34、元素与地壳中含、地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为为 。Al2O33、在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有( )A.氢分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氢元素4、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下下(单位为单位为mg/L)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等。等。这里的这里的Ca、K、Zn、F是指是指 （ ） A原子原子B分子分子C单质单质D元素元素5、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素

35、的是和一种元素的是 （ ）A2CBFeCNDHDDB6、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是【的是【 】 A钠原子核内质子数为钠原子核内质子数为11 B钠为非金属元素钠为非金属元素 C钠原子的实际质量为钠原子的实际质量为22.99 g D钠元素的原子结构示意图为钠元素的原子结构示意图为7、（、（2012江西中考）蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（江西中考）蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会）会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是（使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是（ ）A、蚁酸是氧化物；、蚁酸是氧化物；B、蚁酸是由碳、氢、氧

36、三种元素组成的；、蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；C、蚁酸中碳、氧元素的质量比国、蚁酸中碳、氧元素的质量比国1：2；D、蚁酸中氢元素质量分数最小。、蚁酸中氢元素质量分数最小。11 Na 钠22.99AD8、已知：物质的相对分子质量越小，其运动速、已知：物质的相对分子质量越小，其运动速度越快，如图所示，玻璃管两端甲、乙处分度越快，如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子和浓盐酸接触时会产生大量的白烟，则白子和浓盐酸接触时会产生大量的白烟，则白烟较多处应该是右图的烟较多处应该是右图的 处（选填处（选填A、B、C），理由是：），理

37、由是：甲：浓氨水甲：浓氨水乙：浓盐酸乙：浓盐酸ACB中点中点C氨分子的相对分子质量比氨分子的相对分子质量比氯化氢分子的相对分子质氯化氢分子的相对分子质量要小，运动速度要快。量要小，运动速度要快。9、依据核电荷数为、依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数上图中硫元素的核电荷数_ _；氯元素的最外层电子数；氯元素的最外层电子数_(填填数值数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是，则与氯元素化学性质相似的元素是_。(2)核电荷数为核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是号是_，核电荷数为，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是粒子的符号是_，二者形成的化合物是，二者形成的化合物是_。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一周期中，上图的排列具有一定的规律，如：同一周期中， 从左到右元素从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：试写出其中一个：_+ +1 11 1+ +8 82 2 6 6+ +3 31 12 2+ +2 22 2+ +4 42 2 2 2+ +5 53 3