第三单元—物质构成的奥秘单元复习

1、复习课第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘单元体系物质的构成物质的构成物质物质分子分子构 成离子离子构 成原子原子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子1、分子的特点、分子的特点（1）分子体积、质量很小）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动）分子在不断运动（3）分子间有间隔）分子间有间隔温度越高温度越高,分子能量越大分子能量越大,分子运动速率就越快分子运动速率就越快.通常状况通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙气体分子间隙液

2、体分子间隙固体分子间隙一、构成物质的微粒分子2、分子与物质变化的关系、分子与物质变化的关系物理变化物理变化分子分子本身本身不发生改变；不发生改变；化学变化化学变化分子分子本身本身发生改变，生成新的分子发生改变，生成新的分子 3、分子的定义：、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子粒子4、化学反应的本质、化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子一、构成物质的微粒分子1、原子、原子是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化学反应化学反应中不能再分。中不能

3、再分。2、原子的、原子的特征特征分子与原子的分子与原子的主要区别主要区别：二、构成物质的微粒原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子二、构成物质的微粒原子3 3、原子结构、原子结构. .原子结构示意图原子结构示意图（1 1）、）、圆圈圆圈及里面的及里面的数数字字表示表示原子核原子核及及核内质核内质子数；子数；（2 2）、弧线、弧线表示表示电子层

4、电子层（3 3）、）、弧线上的数字弧线上的数字表表示每个电子层上容纳的示每个电子层上容纳的电子数电子数二、构成物质的微粒原子1. 定义：定义：带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。2. 离子形成的过程离子形成的过程阳离子：阳离子：带正电荷的离子带正电荷的离子阴离子：阴离子：带负电荷的离子带负电荷的离子4. 离子的表示方法：离子的表示方法：3. 离子符号：离子符号：阳离子：阳离子：Mg2+ 阴离子：阴离子：Cl 三、离子6. 6. 离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷5

5、. 离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示表示一种离子一种离子表示表示一个离子一个离子三、离子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子(1)(1)离子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）（2）原子和离子

6、的区别和联系）原子和离子的区别和联系 构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子和离子。分子、原子和离子。 由原子构成的物质：由原子构成的物质：铁、碳、氦气等铁、碳、氦气等 由分子构成的物质：由分子构成的物质：水、二氧化碳等水、二氧化碳等4 由离子构成的物质：由离子构成的物质：氯化钠等氯化钠等小结：1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）相质子数（即核电荷数）相同同的一类的一类原子的原子的总称。总称。 注意事项：注意事项：（1 1）“一类原子一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。指的化学变化中不能再分的粒子。（2 2）原子的）原子的质子数质子数(即核电荷数即核电荷数)决定元素种类。决定元素

7、种类。（3 3）元素元素是一类原子的总称，是一类原子的总称，只能讲种类，不只能讲种类，不 能讲个数。能讲个数。原子原子是一种粒子，是一种粒子，有种类、个数有种类、个数四.元素元素符号元素符号宏观：表示宏观：表示一种元素一种元素2、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：表示微观：表示该元素的一个原子该元素的一个原子注意事项：注意事项：（1）在元素符号前的系数，）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，只表示原子的个数，失去宏观意义，失去宏观意义，不再表示元素。不再表示元素。四、元素3、元素与原子的区别和联系、元素与原子的区别和联系 区别：区别：联系：联系：元素元素用于描述物质的用于描述物质的

8、宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上、元素概念建立在原子基础上;2、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种的种类类，原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质四、元素1周期：周期：每一个横行称为一个周期。每一个横行称为一个周期。2族族：每一个纵行称为一个族。：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数五、元素周期表26铁铁 F

9、e55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数(核电荷数核电荷数)元素符号元素符号带带 * 的是人造元素的是人造元素.元素周期表所能提供的信息元素周期表所能提供的信息五、元素周期表典例1 ：分子和原子的性质 例例1水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是的过程中，下列说法正确的是()A水分子不断运动水分子不断运动B水分子之间间隔不变水分子之间间隔不变C水分子分解成氢原子和氧原子水分子分解成氢原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性质水分子可以保持水的物理性质A 典例2：原子的结构例例2原子序数为原子序数为94的

10、钚的钚(Pu)是一种核原料，该元是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于，下列关于该原子的说法不正确的是该原子的说法不正确的是()A中子数为中子数为145B核外电子数为核外电子数为94C质子数为质子数为94 D核电荷数为核电荷数为239D 解析解析 D在原子中，核电荷数核内质子数核外电子在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：内中子数为：23994145。 典例3：元素周期表 例例3下表是元素周期表的一部分：下表是元素周期表的一部分：

11、 族族周期周期A0 0一一1 1 1 1008008AAAAAA A AAAAA2 2 4 4003003二二3 3 6 69419414 4 9 90120125 5 101081816 6 121201017 7 141401018 8 161600009 9 1919000010 10 20201818三三11 11 2222999912 12 2424313113 13 2626989814 14 2828090915 15 3030979716163232060617 17 3535454518 18 39399595Mg 9.012 金属金属 稳定稳定 7 A 三三 A 1吸烟有害

12、健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为而造成被动吸烟，这是因为()A分子在不断运动分子在不断运动 B分子之间有间隔分子之间有间隔C分子的体积很小分子的体积很小 D分子的质量很小分子的质量很小2将将50 mL水与水与50 mL酒精混合，所得溶液体积酒精混合，所得溶液体积小于小于100 mL，对此现象的解释最科学的是，对此现象的解释最科学的是()A分子之间有间隔分子之间有间隔 B分子是不断运动的分子是不断运动的C分子具有一定的质量分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的分子是由原子构成的 AA3下列说法正确的是下列说法正确的是() A分子质

13、量比原子的大分子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间没有间隔分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C离子不能构成物质离子不能构成物质 D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分在化学变化中分子可以再分而原子不能再分4下列粒子不能构成物质的是下列粒子不能构成物质的是() A分子分子B电子电子 C原子原子 D离子离子DB C A 下列四种粒子的结构示意图中，表示金属下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是元素原子的是() 解析解析 A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。原子、氯原子和钠离子。BC 著名化学家徐光宪获得了著名化学家徐光宪获得了2008年度国家年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元元素的原子序数为素的原子序数为39，其相对原子质量为，其相对原子质量为90