海水大题训练

1、1（14分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。 流程图中操作a的名称为 。 工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是 。（填化学式）镁是一种用途很广的金属材料

2、，目前世界上60%的镁从海水中提取。 a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。 b.操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式 。 c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。2空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于_周期，_族。 (2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。 (3)步骤的离子方程式： 。 (4)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在8

3、0900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:_ _。 (5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_ _(填“上口”或“下口”)排出。 (6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。3（11分）地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。 I下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ） A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾 B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水 C.从海水中可以得到氯

4、化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 II海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角 E酒精灯F干燥器 G坩埚钳(2)步骤的实验操作名称分别是_； ，步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_4.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。

5、下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇 D步骤的操作是过滤5. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题6（8分）海水中蕴藏

6、着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_ _。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_ _。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁： 卤水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原

7、因是 装置b中填充的物质可能是 7.（7分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤

8、。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。8（10分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br转化为Br2。步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br转化为Br2步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。（1）步骤3中的反应的离子方程式 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。（3）步骤

9、5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。（4）可用右图实验装置精制粗溴。图中冷却水应从B的 口进入(填“a”或“b”) 。C中加冰的目的是降温，减少溴的 。2（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗 下口 （6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。3、 IBC（2分）II (1)BDEG（2分）(2)过滤；萃取分液；蒸馏（各1分）(3)4HMnO22I=I2Mn22H20（2分）(4)用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有。（2分）6（8分）（1） 2NaCl2Na+Cl2 （1分） NaCl+H2O NaClO+H2 （2分）（2） 分液漏斗、烧瓶 （2分） 盐酸 （1分） 抑制晶体失水过程中的水解 （1分） 氯化钙（1分）7. (7分)（1）2Fe2+1ClO+5H2O=2Fe(OH)3+