贵州省黔东南州2020届高三化学上学期第一次联考试题(含解析)

1、贵州省黔东南州 2020 届高三上学期第一次联考理科综合化学试题1. 化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是A. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物B. 天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇C. 酒是厨房中常见物质，其有效成分为CH3COOHD. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用视频添加剂【答案】 B【解析】A.棉、丝、毛是高分子化合物，油脂是大分子，故 A错误；B.利用天然气与水蒸气反应产生的水煤气(CO和闺为合成氨提供H2来源，也可以直接合成甲醇，故 B 正确；C.酒的有效成分是乙醇不是乙酸(CH3COOH,故C错误；D.为了增加食物的保质期，可以使用一定量食

2、品添加剂，但是不能绝对不能大量使用，D错误；2. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17g H 2S 中所含的电子数为9NAB. 9g H 2O中所含 H-O键数为22C. 0.1mol CO 2和 2.24L CO 中所含碳原子数均为 0.1N AD. 0.3mol NO 2与足量水充分反应，生成H+数目为0.3Na【答案】 A【解析】A. 17g H2s的物质的量是0.5mol ,每摩尔H2S分子所含的电子数为18mol,则0.5molH 2s分子所含的电子数为 9Na,正确；B. 9g HO的物质的量是 0.5mol ,每个水分子含有 2个H-O键，0.5mol个水分

3、子含有2个H-O键为Na,故错误；C 2.24L CO 气体没有说明其是标准状态下，所以 2.24L CO 物质的量不一定是0.1mol ，故错误；E. NO与足量水充分反应：3NO + H 2。=2HMO+NO, 0.3mol NO 2生成 0.2mol HNO3,生成 H+数目为0.2Na,故错误。3. 下列离子方程式正确的是A.用 NaO哈液吸收 Cl 2： Cl 2 +2OH= 2Cl - + H 2OB. Fe 2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液混合：Fe3+3OH=Fe(OH)3 JC.向AgCl悬浊液中加入 N&S溶液 ：2AgCl+S2-=AqS+2CD.向NaHCO

4、#液中加入澄清石灰水：HCO+OH=CG2-+h2O【答案】C【解析】A.用 脂0修液吸收C12发生反应为：CI2 +2OH = Cl-+ H 2O +C1O,故A错误；B. Fe2(Sd) 3和Ba(OH)2溶液混合生成Fe(OH)3和BaSO两种沉淀，故 B错误；C.向AgCl悬浊液中加入 NaS溶液生成更难溶的 Ag2s沉淀，故C正确；D.向 NaHCO#液中加入澄1#石灰水，HCO+OH=CO2-+HO,生成的 CO2-+Ca2+=CaCOj ,故 D错误。4.下列有关有机物的叙述不正确的是A.甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应B.乙烯和苯都能使滨水褪色，但颜色的原因不同C.石油

5、催化裂化的主要目的是提高芳香烧的产量D.纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】C【解析】A.甲烷与氯气光照发生取代反应，乙醇中的羟基里、乙酸中的羟基和酯类水解都可以发生取代反应，故A正确；B.乙烯与滨水加成反应而使滨水褪色，苯萃取滨水中的澳而褪色，两者原理不同，故B正确;C.石油催化裂化的主要目的是轻质汽油的质量与产量，故C错误；D.纤维素和蛋白质高分子化合物且在一定条件下均能发生水解反应，故D正确。因此，答案为Co5.以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定 剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是A. Na 2S2C3 B. FeC

6、l 3 C. NaHCO 3 D. CaO【答案】A【解析】试题分析：以 KI为碘剂的加碘食盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧 气以及光照，受热而引起的，要减少碘的损失，需加入具有还原性的物质来消耗氧气，则ANaS2Q具有还原性，A正确，B、FeCl3具有氧化性，B错误；C、NaHCQ有氧化性和还原性，C错误；D、CaOg：有氧化性和还原性，D错误，答案选 A。考点：考查氧化还原反应的应用6 .甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是A.原子半径：丙乙 甲 B. 最外层

7、电子数：丙二丁C.气态氢化物的稳定性：甲丙 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲【答案】C【解析】由于甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，且甲与乙、丙、丁相邻，故甲、乙、丁处于同一周期,丙在下一周期,则有如下两种位置关系：I主 或义口。若是可设甲I 1*1 |j|l |的原子序数为x,则乙为x+1，丁为x-1,丙为x+8，则有:x+x+1=x+8,x=7,即甲为N,乙为O,丁为C,丙为P,则四种元素原子的最外层电子数之和为20,符合题意。同理验证不合题意。原子半径丙（P） 甲（N） 乙（O）,A项错误；丙（P）最外层电子数为 5,而丁（C）最外层电子数为4,B项 错误；甲元素的氢化物为

8、NH3,丙元素对应的氢化物为 PH,显然稳定性前者强，C项正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：HNQ H2CO,D项错误。7 .下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaHS§液中滴入酚酗：溶液变红色HS水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1mol/L的MgC2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水出现蓝色沉淀K4Mg(OH)2>KspCu(OH)2C向NaCO溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚D向盛后KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO溶液前者溶液变 蓝色，后者 后黄色沉淀KI 3溶液中存在

9、I 3 F I 2+I 干衡A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A.向NaHS属于酸式盐，溶液中滴入酚儆溶液变红色，说明HST水解程度大于电离程度，故 A正确，故选 A; B.向浓度均为0.1 mol ”t的MgC2、CuCl2混合溶液中 逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，KspMg (OH 2 >KspCu (OH 2,故B错误；C.向NaCO溶液中加入浓盐酸，由于盐酸有挥发，所以将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊， 不能证明酸性：盐酸碳酸苯酚，故C错误；D.向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，说明

10、 KI3溶液中存在弓12+平 衡，故D正确。故选ADo 考点：考查化学实验方案设计与评价8 .硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题：(1)甲同学稀释浓硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是 、。(2)乙同学准确配制 3.6mol/L稀硫酸的操作为：量取 20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛 有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至

11、刻度线定 容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、。 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 在该实验中，以下操作正确的是 (填字母)。a.洗涤量取浓HSO后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b.待稀释后的HbSO溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 c.转移前应将使用的容量瓶烘干d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 (3)丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH§液时，以酚血:作指示剂。 滴定时，当观察到溶液 ,即为滴定终点。某同学根据3次实验分别记录有关数据

12、如下表:滴定次数待测Naonm的体积/mL0.0500mol/L硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度A次25.000.0026.15第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45则待测NaOH容液的浓度为 ,下列操作中可能使所测NaOH§液的浓度数值偏低的是 （填字母）。A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B.滴定前盛放NaOH的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】（1）.用量筒稀释溶液（2）. 将水加入到浓硫酸中 （3）.搅拌散热（4） .引流（5）.

13、检查是否漏液 （6）. b .应重新配制（8）.由浅红色变成无色，且半分钟内部恢复 （9）. 0.1048mol/L （10）. D【解析】（1）不用在量筒里直接配制溶液，浓溶液稀释时应酸入水，两处明显的错误是用量筒稀释溶液和将水加入到浓硫酸中；（2）将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中需用玻璃棒搅拌散热，待冷却至室温后将溶液转移到容量瓶需用玻璃棒引流，防止液体洒落在外；故两个作用是搅拌散热、引流；使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查其是否漏水；量取浓H2SO后的量筒不用洗涤液,因在仪器生产中已将此考虑在内，容量瓶不必烘干，定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，因有溶液残留刻度线以上部位，液面低于

14、刻度线是正常的，不必滴加蒸储水至刻度线 正确；所用不正确操作造成所配浓度不准确，均需重新配制。B 除酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时.以酗I作指示剂，酣歆变色范围8.1-10.0，滴 定过程中,当观察到溶液由浅红色变成无色.且半分钟内部不恢复，即为滴定终点 由三次实验数据 分析，舍去实验2的数据,求出实验1、2硫酸的体积为26.20ml ,根据2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H?C,可求出NaOH的浓度为02048mol/L； A,酸式滴定管未用标潜硫酸润洗，则标准液浓度变 小.滴定时体积增加. NaOH的浓度偏高：B.湎定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸慵水洗净后没有干

15、 燥,没有影响；匚酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失.消耗标准酸体积交大，NaOH的浓 度偏高，D，读取硫酸体积时开剖电视读数.滴定结束时俯视读数，消耗标准酸体积变小，NaOH的浓 度偏低.故D正确。9. V 205是工业制硫酸的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：回答下列问题：(1)从性质角度分类。V2Q属于 (填“酸性” “碱性”或“两性”)氧化物，V0+中引元素的化合价为 。(2)写出反应I的离子方程式： 。(3)向20mL 0.05mol/L (VOO2SO溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物中引元素的存在形式为 (填字母)。a.V2+b.V

16、3+c.VO2+d.VO 3一(4)在酸性环境中，向含有VQ+的溶液中滴加草酸(H2C2Q)溶液，可实现反应出的转化，写出该反应的离子方程式： 。(5)将V2Q加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常 务的物质的量之比为。【答案】 (1). 两性 (2). +4 (3). V2Q+6OH=2VO2-+3HO (4). a ( (5).2V0+HGQ+2H+=2V0-+2CO T +2H2O (6). 2:1【解析】(1)从转化上分析，V2Q与OHT生成VQ3一酸根离子，又可转化为 VO2+的阳离子，说明 它有酸、碱两性的性质，属于两性氧化物；由化合价代数和为零，求

17、出VO+中锂元素的化合价为+4价。(2)由原子守恒、电荷守恒，可知：V2O + 6 OH = 2VO 43 + 3H 2O(3) (VO2)2SO4中V元素化合价是+5价，由得失电子守恒列式求出：2X20mL< 10 -3X0.05mol/L x ( 5-x) =2X0.195g/65g/mol , x=2,故选 a。(4)在酸性环境中，向含有 VO+的溶液中滴加草酸(H2c2Q)溶液，草酸被氧化为 CO, VO+被 还原为VO2-,根据三个守恒写出离子反应式：2VQ+HC2Q+2Hh=2VO-+2COT +2H2Q(5)将V2Q加入浓盐酸中可得蓝色溶液， 并有黄绿色气体生成，据此写出反

18、应方程式：V2C5+ 6H+ + 2Cl = Cl 2 T + 2VO2+ + 3H 2O,还原产物(VO+)与氧化产物(Cl2)的物质的量之比为 2: 1。10.下图所示转化关系(部分物质未列出)中，A的焰色反应呈黄色，C、D E是常见气体且C D是单质。请回答下列问题(1) A的化学式为 ,电解时B在 极生成。(2)工业上由D生成E的化学方程式为 。(3) B溶液与G反应的离子方程式为 。(4)上述转化中，属于非氧化还原反应的是 (填数字代号)(5)取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的 E,现象是,充分反应后，所得溶液的pH=5.00,则此温度下残留在溶液中的c(Al 3+)=。已

19、知实验条件下Kap(G)=1.3X10-33【答案】(1). NaCl (2).阴(3). N2+3H22NH一神(4).(7 ). 1.3 X10-6mol/LAl(OH)3+OH=AlO2-+2H2O (5).(6).生成白色沉淀【解析】A的焰色反应呈黄色，说明 A中含有钠元素，电解生成三种物质且C D是常见气体单质，只有还原性气体 H2和氧化性气体Cl2、。等，结合C与Al反应后生成物与 B E均能反应，说明C是氯气，则D为氢气，B为NaOH§液，F为A1C13,E为NH,G为Al(OH)3。(1) A的化学式为NaCl , B是NaOH电解时在阴极生成。(2)工业上由D生成E

20、的化学方程式为N2+3Hm2NH; (4)电解、由单质参加的反应均氧化还原反应为，属于非氧化还原反应的是；(5)将氨气通入氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶于氨水中，由 KapAl(OH) 3=1.3 X10-33, c(OH 尸Kw/C(H+)=10 9, KapAl(OH) 3=c3(OH )Xc(Al 3+)=1.3 X10-33,求出 c(Al 3+)=1.3 xi0-6mol/L。11.白芨有收敛止血，消肿生肌的功效，其有效成分G的一种合成路线如下：HH已知：. ri H (1 Ht *1 - r -1< m 1 I回答下列问题：(1) A的分子式为。(2) D中含氧官能团名称为 。DE的反应类型是 。(3) E的结构简式是。(4) FG的化学方程式为 。(5)二取代方向化合物 W是F的同分异构体，W既能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，又能与FeCl3溶液发生显色反应。 W共有 种(不包