上海市嘉定长宁区2019高三化学二模

1、精选优质文档-倾情为你奉上2018学年第二学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.学习强国学习平台说 “最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为对研究有机和生物化学反应更为方便，12C被用来作为的标准。关于1

2、4C、13C、12C说法正确的是A质子数与质量数相同B化学性质相似C互为同素异形体 D质子数与中子数相等2下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是AH2O BBr2 CCH4 DHCl3以下化学用语正确的是A乙醇的结构简式：C2H6O BC2H2的分子模型示意图：CMg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 DN2的结构式：NN4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 5(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是A2甲基2乙基戊烷 B3甲基3乙基戊烷C3,3二甲基戊烷 D2甲基己烷6关于晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，

3、共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是A有无色气体放出 B先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8中和滴定中，视线应注视A.滴定管内液面变化   B.液滴滴出速度C.滴定管刻度   D.锥形瓶中溶液颜色变化9关于浓硫酸的下列叙述中正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓

4、硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的 ACH3COONa固体 BNaOH固体 C 浓硫酸 D 硫酸铜固体11下列各组物质的性质比较，正确的是 A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HFH2OH2S C碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D原子半径：FClBrI12用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 A阳极，有Cl2放出

5、 B阴极，有H2 放出C阳极，有O2放出 D阴极，有Cu覆盖13下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14下列分离方法中，与物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸层析 D.重结晶152A(g) B(g) +Q（Q0）;下列能量变化示意图正确的是 A B C D16. 已知：KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2+

6、 3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为A1 : 6 B6 : 1 C1 : 5 D5 : 117一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A降低温度B加催化剂 C增大反应物中NO的浓度D向密闭容器中加入氩气18.向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是A NH3·H2ONH3H2OBNH4 H2O NH3·H2OH+CCaOH2OCa(OH) 2DNH4OHNH

7、3·H2O19下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子BMr(甲)Mr(乙)Mr(丙) C该反应一定属于氧化还原反应D该反应类型是分解反应20某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种,且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na、K、Cl、Ba2、CO32、SO42，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有ABa2、Cl BSO42、Na CNa、K DCO32、SO42 二、（一）（共15分）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3 、Na2SO4等含硫化合物在工

8、业上有广泛的用途。完成下列填空：21硫原子最外层电子排布式_，钠原子的核外有_种能量不同的电子。Na2S的电子式_22涉及元素形成简单离子半径大小顺序：_;请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱 23棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：_S2O32_Cl2_ H2O _SO42_Cl_H 配平该反应方程式；若反应中生成0.2mol SO42，则转移电子_mol。24Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 SO2分子构型为“V”形，则SO2是 （选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有还原性_。25右图是Na2SO3溶液中各

9、离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是_。（填微粒符号）上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。（二）（共15分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。26写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_。升高温度，该反应化学反应速率_，氢气的转化率_(以上两项均填“增大”、“减小”或“不变”) 。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。27能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是_。气体物质的量 a b c d28浓度0.1 mol·L-1的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释10

10、0倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向_方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH_9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_。某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：【实验操作】分别配制氯化铵及氯化钠饱和溶液分别浸入棉布条取出布条，晾干分别放到酒精灯火焰上烘烤【实验现象】浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。29氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是_,白烟的成分是_。30请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可） _（三）（共15分）化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：回答下列

11、问题：31A中官能团名称为_,的反应类型是_。1molA与NaOH热溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为_mol32分别写出反应和反应化学方程式反应 _反应_33写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式 。34乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）合成路线常用的表示方式为：_（四）（15分）绿矾 FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：适量碳酸钠溶液反应(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO47H2O趁热过

12、滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有酯类油污)反应(微热)35碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是 。36废铁屑中含氧化铁，反应的离子方程式 。判断反应完成的现象是： 。以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：过滤1mol/L稀H2SO410片补血剂研细a g红棕色固体过量X溶液H2O2产生红褐色悬浊液滤液沉淀(不含铁元素)一系列操作 37步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管 及 。H2O2的作用是_ 38步骤一系列操作依次

13、是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 ；证明操作是否洗涤干净的操作 。39假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。2018学年第二学期高三化学教学质量检测参考答案一、客观题：共 20题 共40分题号12345678910答案BCCDCA BDDA题号11121314151617181920答案BACABCABBC（一）（本题15分）21 3S23P4（1分） 4 （1分） （1分）22S2- >O2-> Na+（1分） 氧硫最外层电子数相同,氧的电子层数比硫少一层,原子半径小于于硫,得电子能力大于硫,非金属性氧强于硫（2分）（答同主族或不同周期

14、要扣分）231、4、5、2、8、10（2分）； 8（1分）24. S2-+H2O HS-+OH-（1分）极性（1分）通入溴水中或酸性锰酸钾溶液,溶液退色等(合理即给分) （2分）25. SO32- （1分） Na2SO4（1分）（二）（本题15分）26K= N2 H2 3/NH3-2 （1分）；增大（1分）；减小（1分）； 此温度下催化剂的活性最好且反应速率较快。 (2分)27b d（2分）；漏选一个得1分，错选不得分28正; （1分）大于（1分）测定氯化铵溶液的pH值，若其pH<7，则一水合氨是弱碱。（2分，合理即可）29. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)&g

15、t; c(0H-) (1分) NH4Cl(1分)30.氯化铵分解吸收热量，使布条的温度在着火点以下或氯化铵分解产生的气体不燃烧，也不支持燃烧，使布条隔绝了空气（2分,合理即可）（三）（15分）31氯原子、羧基(2分); 取代反应 (1分) ；2 (2分)32.ClCH2COONa+NaCNNCCH2COONa+NaCl (2分)2H2O+ H2O H2O 22CH3CH2OH+ (2分)33.HOOC-COOCH3 (2分)或 HCOOCH（OH）CHO(只要写出一种且答案合理即可)34(4分)CH3OH浓硫酸/ CH3OHCH3ClCH3CN CH3COOH CH3COOCH3（备注：第三步H2SO4可以写H+）（四）共15分35CO32+H2OHCO3+2OH (2分) ；升温，促进水解