保亭中学新人教版高二上学期化学期中试题（有答案）

1、.保亭中学新人教版高二上学期化学期中试题有答案物理在经典时代是由与它极相像的自然哲学的研究所组成的，直到十九世纪物理才从哲学中别离出来成为一门实证科学。小编准备了新人教版高二上学期化学期中试题，详细请看以下内容。试卷总分值100分，考试时间90分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试完毕后，将答题卡交回第 I 卷共36分一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。在每题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、以下说法不正确的选项是A、放热反响不需加热即可发生B、化学反响过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进展的化学反响不一定是吸热反响D、反响物

2、的总能量大于生成物的总能量为放热反响2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进展合成氨反响N2g+ 3 H2g 2NH3g。根据在一样时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、H2=0.1 molL-1min-1 B、N2=0.2 molL-1min-1C、NH3=0.15 molL-1min-1 D、H2=0.3 molL-1min-13、在25和1. 01105Pa时，2N2O5g = 4NO2g + O2g;H=+56.7kJ/mol，能自发进展的合理解释是A.是吸热反响 B.是放热反响 C.是熵减反响 D.是熵增效应大于能量效应4、以下反响属于吸热反响的是A.碳燃烧生成一氧化碳 B.

3、葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反响制取H2 D.BaOH28H2O与NH4Cl固体反响5、某温度下,反响H2g+I2g 2HIg;H0。在一带有活塞的密闭容器中到达平衡，以下说法中不正确的选项是A、恒温，压缩体积，平衡不挪动，混合气体颜色加深B、恒压，充入HIg，开场时正反响速率减小C、恒容，升高温度，正反响速率减小D、恒容，充入H2，I2g的体积分数降低6、以下表达中，不能用平衡挪动勒夏特列原理解释的是A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反响C、由H2g、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅二、选择题

4、：此题共6小题，每题4分，每题有12个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择的0分，假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、可逆反响：2NO2g 2NOg + O2g在一固定容积的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、8、

5、右图曲线a表示放热反响 Xg+Yg Zg+Mg+Ns进展过程中X的转化率随时间变化的关 系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是A.升高温度 B.参加催化剂C.缩小容器的容积 D.增大容器的体积9、有一化学平衡：mAg+nBg pCg+qDg以下图表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A、正反响吸热：m+np+qB、正反响放热：m+nC、正反响放热：m+np+qD、正反响吸热：m+n10、反响2Ag 2Bg + EgH0到达平衡时，要使正反响速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A、加压 B、降温 C、减少E的浓度 D、减压11、温度一定时，于密闭

6、容器中发生可逆反响: mAg + nBg pCg，到达平衡后，假设将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次到达平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍，那么以下表达中正确的选项是A.平衡向逆反响方向挪动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m + n p12、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，假设其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。那么以下结论正确的选项是A.该反响的热化学方程式为 ：Ag +3Bg 2Cg ;H0B.到达平衡后，假设其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反响方向挪动C

7、.到达平衡后，假设其他条件不变，减小体积，平衡向正反响方向挪动D.假设其它条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，A的转化率减小第二卷共64分三、填空题共64分13.11分在化学反响中，能引发化学反响的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察以下图，然后答复以下问题。1图中反响是 填吸热或放热反响，该反响 填需要或不需要环境先提供能量，该反响的H= 用含E1、E2的代数式表示。2对于同一反响，图中虚线II与实线I相比，活化能 ，因此反响速率 ，你认为改变的条件是： 。3常温下拆开1mol H-H键

8、，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为： _ _14.9分以下热化学方程式： H2g + O2g = H2O ;H = -285kJ/mol H2Og = H2g + O2g; H = + 241.8kJ/mol Cs + O2g = COg; H = -110.4kJ/mol Cs + O2g = CO2g;H = -393.5kJ/mol答复以下各问：1上述反响中属于放热反响的是_。用序号填写2 C的燃烧热为_。3燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。4CO的燃烧热的热化学方程式为_ _。15

9、、12分可逆反响2Cl2g+2H2Og 4HClg+O2g H0，在一定条件下到达平衡后，分别采取以下措施填增大、减小或不变：1降低温度，Cl2的转化率_ _;逆_;2保持容器体积不变，参加He，那么HCl的物质的量_ _。3保持容器压强不变，参加He，那么O2的物质的量_4假设温度和体积不变，反响从Cl2和H2O开场至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_ _，相对分子质量_ _。16、10分氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：3 SiO2s+ 6 Cs + 2 N2g Si3N4s+ 6 COg1该反响的平衡常数表达式为 K= ;2假

10、设知上述反响为吸热反响，升高温度，其平衡常数值 填增大、减小或不变 假设CO生成速率为CO=18molL-1min-1，那么N2消耗速率为N2= 。3到达平衡后，改变某一外界条件不改变N2、CO的量，反响速率与时间t的关系如以下图。图中t4时引起平衡挪动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。17、12分在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进展分析，得到如下表格：?时间s浓度mol/L020406080100cN2O40.100c10.050c3abcNO20.0000.060c20.1200.12

11、00.120试填空：?1该反响到达平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b填、或=。220s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L,在0 s20 s时间段内，四氧化二氮的平均反响速率为 mol/Ls。3100时,该反响的平衡常数K =4假设在一样情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要到达上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。18、10分某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进展了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用

12、量/ mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/LKMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请答复：1根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。2利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反响速率为：KMnO4 = 。3该小组同学根据经历绘制了nMn2+随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中nMn2+随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进展实验探究。该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所