人教版初三化学知识点复习总结

1、初三化学中考总复习知识点汇总绪言1化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为根底自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为根底的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、 变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质一一状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质一一氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、 绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。Cu 2(0H)2C0-6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，

2、创造很早，对世界文明作出过巨大奉献。(空气)1空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有大量白烟生 成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷 去卩至V室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、 空气的成分按体积分数计算, 大约是氮气为 78% 氧气为21%氮气比氧气约为 4： 1、稀有气体混 合物为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气

3、为主，属于混 合物。4、 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SQ、CO NO,这些气体 主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。水1、 水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农 药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废 要经过处理后再排放，农业上要合理不是禁止使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水

4、是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不 能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比分子个数比为 1 : 2，质量比为8 ： 1，在实验中 常加稀HSQ和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。Q、“、CQ CQ C1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CQ固体。碳酸气一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气天然气的主要成分是CH42、金刚石C是自然界中最硬的物质，石墨C是最软的矿物之一，

5、活性炭、木炭具有强烈的吸附性, 焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CQ和CQ的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反响物是固体，需加热，制气体时那么用制O的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制 H的发生装置。密度比空气大用向上排卡空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CQ2、HCI、NH只能用向上排空气法 CQ、N2、 NO只能用排水法4、实验室制Q的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾方程式KCIQ KMnQ-工业上制

6、制 Q的方法是：别离液态空气物理变化原理：利用2、。2的沸点不同,N2先被蒸发，余下的是液氧贮存在天蓝色钢瓶中。 实验室制H的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反响不生成H2而生成 H2C也不能用镁：反响速度太快了；也不能用铁：反响速度太慢了；也不能用铜，因为不反响Zn+H2SO4Zn+HC工业上制H2的原料：水、水煤气H、CO、天然气主要成分 CH 实验室制CO的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸产生的气体不纯含有HCI，不能用稀硫酸生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的外表阻止了反响的进行。CaCO3+ HCI 工业上制CO的方法是：煅烧石灰

7、石 CaCQ 5、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化 黑色C和Q反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 黄色S和Q反响的现象是：在空气中 淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气 体SO。 红色或白色P和Q反响的现象是：冒白烟，生成白色固体 P2O。用于发令枪 银白色Mg和Q反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。用于照明弹等 银白色Fe和O反响的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体FeaQ，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 “和Q的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和 Q的现象是：发

8、出蓝色的火焰。 CH和Q的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧C2H5OH+ O甲醇燃烧CH3OH+ O6、H、CO C具有相似的化学性质：可燃性复原性 可燃性H2+ O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O22的爆炸极限为 4 74.2%C+ O2 氧气充足C+。2 氧气缺乏 复原性H2+CuO- 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO- 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+Cu 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、 CO与水反响：CQ+HO-紫色石蕊变红色 与碱反响：CC2+Ca(OH)检验CO的方程式 与灼热的碳反响：CO+C 吸热反响，既是化合反响又是氧化复

9、原反响,CO是氧化剂 除杂：COCO通入石灰水 CO2+Ca(OH)CO 2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO-CaOCaCO 3只能煅烧 CaCQ 检验：CaOCaCO加盐酸 CaCO 3+ HCl 鉴别：比、CO CH可燃性的气体：看燃烧产物H _2、9、CO:用燃着的木条“、CO， Q、CO， co co用石灰水8酒精CHQH又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH醋酸又名乙酸,CHCOOH同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中 气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理

10、想燃料来源广，放热多，无污染。铁1铁的物理性质:银白色金属光泽，质软良好的延性和展性，是电和热的导体。2、 铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2Q红棕色。全世界每 年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品外表的洁净和枯燥，在铁制品的外表涂上一层保护膜。具体 操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金属制品外表镀上其它金属，通过化学反响使铁制 品的外表生成致密的氧化膜。4、 黑色金属：Fe、Mn Cr铬 有色金属：除前三种以外都是，女口 Cu Zn、Al5、合金混合物：是由一种金属与其它一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具

11、有金属特性的 物质。 铁的合金有：生铁和钢混合物生铁的含碳量在2% 4.3%之间，钢的含碳量在 0.03% 2%之可。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6、 炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用复原剂一氧化 碳从铁的氧化物中将铁 复原出来。不能：置换其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢

12、中合金元素 为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是 铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响。钛耐腐蚀性好。溶液1 溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温饱和溶液嚐 饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20C时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g 10g，微溶物质的溶解度为O.Olg 1g， 难溶物质的溶解度为 O.Olg。3、别离：KCI和MnO方法为过滤，步骤

13、：溶解、过滤、蒸发，NaCI和KNO方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。冷却热饱和溶液法对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体如NaCI。对溶解度受温度变化比拟大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO、CuSG冷却饱和CuSO容液析出晶体的化学式为CuSO5HO4、 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是 HCI,石灰水中溶质为Ca(OH?，食盐水中溶质为NaCI, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH?，三氧化硫溶于水溶质为 HSQ,胆矶CuSO5HO溶于水溶质为CuSO,医用 酒精中溶质为CHOH组成与结构1分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学

14、性质。原子是 化学变化中的 最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D氯分子A、Cl B、Cl- C、2CI D、CI2。保持CO化学性 质的最小粒子是CO分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。 在电解水这一变化中的最小粒子是 氢原子和氧原子。原子中：核电荷数带正电 =质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正 电、中子不带电、电子带负电。一切原子都有质子、中子和电子吗？错! 一般的氢原子无 中子。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“ 1，它是一个

15、比值。 相对分子质量的单位是“ 1。由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性即电中性。2、由同种元素组成的 纯洁物叫单质由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。 由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定 是由不同种元素组成的。纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物 不一定是氧化物。 元素符号的

16、意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质 的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的:非金属气体单质如 H2、Q、N2、CI2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、 硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由 非金属与非金属或原子团 组成，女口 CQ F2Q SQ、HCI、H2SQ。由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团丨女口 NaC、CaCb、MgS NaF ZnSQ 构成 氯酸钾的微粒是K、CIQ o3、决定元

17、素的种类是核电荷数或质子数，即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者 核电荷数不同；决定元素的 化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，女口 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不 同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种兀素，女口 Ne HF HO、NH、CH。R&-有32个电子，那么R的质子数为：R+8X 3+2=32质量守恒定律1 在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有 变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反响中：一定不变的是:各物质的质量总和元素的种类元

18、素的质量原子的种类原子的数目原子的质量; 一定改变的是：物质的种类分子的种类：可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原那么：一是必须以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号 表示两边各原子的数目必须相等。酸、碱、盐1固体NaCI、KNO NaOH Mg(NOh等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物 溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？没有，只含有自由移动的氯酸根离子3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显 性。例如某溶液中N6 : M：C=3： 2 : 5,如N6为3n个，求SQ2-的个

19、数，此类题要会解：3n+2X 2n=5 n+2x，那么 x=4、 盐中一定含有金属离子或金属元素X碱中一定含有金属元素X化合物中一定含有非金属元素V碱中一定含有氢氧元素V酸中一定含有氢元素V有机物中一定含有碳元素V5、 使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；如NaHSOS液是盐溶液，但溶 液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。如NaCO溶液是盐溶液，但溶液显碱性6、X和Cl-具有相似的化学性质，说出 HX的化学性质酸的通性i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii. 与金属反响生成盐和氢气条件：在活动性顺序表中，只有排

20、在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO和浓H2SO,氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，HCO酸性太弱iii. 与金属氧化物反响生成盐和水一定反响iv. 与碱反响生成盐和水一定反响v. 与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性,pH7时呈碱性。PH=0 时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7雨水的pH 7显弱酸性，SO溶于水，溶液pH 7，CO溶于水，溶液pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH 7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱或水，pH降低加酸或

21、水。8 证明盐酸和可溶性盐酸盐CI-：用AgNO和稀HNO,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐SO2-：用BaCb和稀HNO产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐C&-：用盐酸和石灰水证明铵盐NH+：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。9、 1试管夹应夹在的 中上部，铁夹应夹在 离试管口的1/3处。2加热时试管内的液体不得超过试管容积的 13，反响时试管内的液体不超过试管容积的 12。3使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/3 ;酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3，也不得少于其容积的1/4。4在洗涤试管时

22、试管内的水为试管的1/2半试管水；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2 ;如果没有说明用量时应取少量，液体取用12毫升,固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一 般与桌面成45角，加热试管内的固体时，试管 口略向下倾斜。1、默写1 18号元素的符号和名称：P59符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1 K、Na Ag H ；+2 Ca Mg Ba、Zn、Hq ；+3 Al ； +4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NHOHNOSOCOPQ化合价+1-

23、1-1-2-2-33、默写常见原子团的符号和化合价：4、默写金属活动性顺序：由强到弱P162元素符号：元素名称：5、局部酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸： 全部溶于水 ；2、 碱： 大多数不溶于水，NH HO KOH NaOH BaOH 2溶于水，CaOH 2微溶；3、 盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水:b 、盐酸盐即氯化物 绝大多数溶于水 ， 只有AqCI不溶于水；c 、硫酸盐 绝大多数溶于水, 只有BaSO不溶于水，AgS、CaSO4微溶于水 ；d 、碳酸盐 绝大多数不溶于水, Na?CO、CO、NH4?CO溶于水，MqCQ微溶于水化学方程式物质与氧气的反响：1单质与氧气的反

24、响:1、镁在空气中燃烧:2、铁在氧气中燃烧:3、铜在空气中受热:4、铝在空气中燃烧:2Mg + O22MgO点燃3Fe + 2O2FeQ加热2Cu + O22CuO4Al + 3O 2 点燃 2AI2Q5、氢气中空气中燃烧：2H + O2 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2BO7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO2化合物与氧气的反响：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + Q 点燃 2CO11、甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2点燃 CO + 2H 2O占燃12、 酒精

25、在空气中燃烧：CHOH + 3Q2CO+ 3H 2O几个分解反响:加热碱式碳酸铜：加热人Cu(0H)2CG2Cu0 + 140 + CQ t水在直流电的作用下分解:2140 通电 2H4 + 02 T13、14、15、16、17、1819、20、21、22、23、24、25、四.126、27、2829、30、31、32、33、加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KCIQ = 2KCI + 30 2 t一氧化碳复原氧化铜:一氧化碳复原氧化铁:加热CO+ CuO Cu + CQ3C0+ FeO 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳复原四氧化三铁： 4C0+ FeC4高温 3Fe + 4CQ单质、氧化物、酸

26、、碱、盐的相互关系金属单质+ 酸 盐+ 氢气锌和稀硫酸 Zn + H 2S0 = ZnS0 + H 21铁和稀硫酸 Fe + H 2SQ = FeSO + H 21 镁和稀硫酸 Mg + H2S0 = MgS0+ H 2t 铝和稀硫酸 2AI +3H 2S0 = Al 2(S04) 3 +3甩 t 锌和稀盐酸 Zn + 2HCI = ZnCl 2 + H 2t 铁和稀盐酸 Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2t 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCI= MgCI2 + H 2t铝和稀盐酸 2AI + 6HCI =2AICI 3 + 3H 2t置换反响加热高锰酸钾：加热2KMn4KMInO+

27、MnQ + O21碳酸不稳定而分解:HC0 = H 20 + CQ2t高温煅烧石灰石：咼温爪CaCO CaO + COt几个氧化复原反响:氢气复原氧化铜：加热+ CuOCu + H 20木炭复原氧化铜：高温aC+ 2CuO2Cu + CQ t焦炭复原氧化铁：高温3C+ 2F&Q4Fe + 3CQ t焦炭复原四氧化三铁:2C+ F2 高温 3Fe + 2CQ2金属单质 + 盐溶液另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3

28、) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg 3碱性氧化物 +酸 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4) 3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O41、氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H 2O42、氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl =CaCl2 + H 2O 4酸性氧化物 +碱 盐 + 水4

29、3、苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H 2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H 2O46、 消石灰放在空气中变质： Ca(OH) + CO2 = CaCQ J + H2O47、消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO2 = CaSQ J +甩05酸 + 碱 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH = NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反响： HCl + KOH = KCl +H 2O50、盐酸和氢氧化铜反响： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2O51、盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O52、盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H 2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H 2O54、硫酸和烧碱