第一学期期末测试(一)试题

1、第一学期期末测试（一）试题 一、单项选择题 （每题1分，共40分）1. 下列物质在水溶液中电离时，（ ）能生成Cl- A、氯化钙 B、次氯酸钠 C、氯酸钾 D、高氯酸2.下列物质中是弱电解质的是（ ） A、NaAc B、H2S C、KNO3 D、NH4Cl3. 下列物质的水溶液呈中性的是（ ） A、Al2(SO4)3 B、K2CO3 C、NaCl D、(NH4)2SO44. 下列反应的离子方程式可以用H+ OH- = H2O表示的是（ ） A. NaOH和HAc B. NH3·H2O和HAc C. Ba(OH)2和H2SO4 D. KOH和HNO35. 下列物质中属于难溶强电解质的是

2、（ ） A、CaCO3 B、KCl C、Zn D、SO26. 电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是（ ）A. 高电荷和半径大的离子； B. 高电荷和半径小的离子；C. 低电荷和半径大的离子； D. 低电荷和半径小的离子。7. 常温下，水的离子积常数等于（ ） A、107 B、10-7 C、10-14 D、10148. 纯水中H+的浓度等于（ ）mol/L A、107 B、10-14 C、1014 D、10-79. 某溶液的H+的浓度等于0.001mol/L，该溶液的pH等于（ ） A、3 B、-3 C、-11 D、1110. 已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S（s） H2S(g)；

3、K1 S（s） + O2(g) SO2(g); K2则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为（ ）A. K1- K2 B. K1/K2 C. K1· K2 D. K1+ K211. 关于原子轨道的下述观点，正确的是（ ）A. 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数B. 原子轨道是电子运动的轨道C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率D. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。12. AgCl在水中的溶解度大于AgI的，这主要是因为（ ）A. AgCl的晶格能比AgI的大；B. I-离子的变形性比Cl-离子的大，从而使AgI中键的共价成分比

4、AgCl的大；C. 氯的电负性比碘的大； D. 氯的电离能比碘的大。13. 3s1表示（ ）的一个电子A. n=3 B. n=3，l=0 C. n=3，l=0，m=0，ms=+1/2或ms=-1/2 D. n=3，l=0，m=0 14. 下列电子构型中，电离能最小的是（ ）A. ns2np3 B. ns2np6 C. ns2np5 D. ns2np415. 化学反应的快慢用（ ）表示A化学反应速度B质量浓度C物质的量浓度D平衡常数16. ( )是化学反应速度的单位A1Bmol/(L·s)Cmol/LDmol17. 在同一条件下，既能向一个方向进行又能向相反方向进行的反应，叫做（ ）A

5、不可逆反应B放热反应C可逆反应D吸热反应18. 共价键最可能存在于（ ）A. 金属原子之间 B. 电负性相差很大的元素的原子之间。C. 金属原子和非金属原子之间 D. 非金属原子之间19. 化学平衡是（ ）A动态平衡B静止平衡C永久平衡D溶解平衡20. 下列正确说明催化剂性质的是（ ）A. 催化剂总是加快反应速度B. 催化剂改变反应速度且可能参加反应，但最终化学性质和质量都不变C. 催化剂改变反应速度，改变产品质量D. 催化剂改变反应速度但不参加反应21. 下列有关氧化值的叙述中，正确的是（ ）A. 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数；B. 副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数；C.

6、副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数；D. 元素的最低氧化值一定是负值。22. 化学键是（ ）A一种万有引力 B相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用C一种静电引力 D直接相邻的两个原子间的相互作用23. 比较O, S, As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是（ ）A. 电负性：OSAs, 原子半径：OSAsB. 电负性：OSAs, 原子半径：OSAsC. 电负性：OSAs, 原子半径：OSAsD. 电负性：OSAs, 原子半径：OSAs24下列说法正确的是（ ）A. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；B. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原

7、子均使用sp2杂化轨道成键；C. 在AB2型共价化合物中，其中心原子均使用sp杂化轨道成键；D. sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化。25.下列各组物质在固态时，微粒间的作用或作用力属于同种类型的是（ ）A氩和干冰B硅和生石灰 C食盐和石墨D溴和溴化氢26.下列化学键中极性最强的是（ ）AH-HB H-FCH-ODH-I 27.（ ）中的共价键属于极性共价键ACl2 BH2CHClDBr228.（ ）中的共价键属于非极性共价键AHClBHBrCHIDI229.下列分子中属于非极性分子的是（ ）ACO2BH2OCNH3DHCl30.下列分子中属于极性分子的是（ ）AH2BNH3CC

8、Cl4DCH431.下列叙述正确的是（ ）A离子化合物中可能存在共价键B共价化合物中可能存在离子键C含极性键的分子一定是极性分子D非极性分子中一定存在非极性键32. 下列物质分子间，不能形成氢键的是（ ）ANH3BCH4CH2ODHF33. 下列属于原子晶体的化合物是（ ）A石英B单晶硅C金刚石D冰34. SiF4，NH4+和BF4-具有相同的空间构型，其构型是（ ）A. 三角锥形 B. 正方形 C. 四边形 D. 正四面体形35. 在氢原子的电子云示意图中的小黑点表示的是( )A在核外空间各处电子出现机会的多少 B小黑点多的地方,电子运动的速度快C一个小黑点表示一个电子 D在核外空间各处电子

9、的多少36.下列符号中表示电子云伸展方向的是( )AK、L、M、NBs、p、d、fC、D px、py、pz37.下列电子亚层中包含轨道数最多的是（ ）A 3dB5sC 4fD6p38. 下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ ）A.H2O B. C2H5OH C. NH3(l) D. Br2(l)39.处于下列轨道中的电子，能量最高的是（ ）A4sB2sC1sD 3s40.下列轨道表示式中不正确的是（ ） 1s 2sALi E h 1s 2s 2pBC E E E| | 1s 2s CBe E E 1s 2s 2pDNe E E E|E|E二判断题（每小题1分，共10分）1某离子被沉淀完全是指

10、在溶液中其浓度为0. ( )2sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道.( )3. 键只能由ss轨道形成. ( )4. 极性键组成极性分子，非极性键组成非极性分子.( )5. 金属与非金属组成的化合物一定是典型的离子化合物.( )6. SiO2的熔点高于CO2，是由于SiO2的相对分子质量大，分子间力大. ( )7. 极性分子之间只存在取向力，极性分子与非极性分子之间只存在诱导力，非极性分子之间只存在色散力. ( )8. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体. ( )9. 氢键就是氢和其他原子间形成的化学键. ( )10. 在所有配合物中，配位体的总

11、数就是中心离子的配位数. ( )三填空题（每小空1分，共20分）1. I2和CCl4混合溶液中，I2和CCl4分子间存在着 力。2. 元素的电负性数值越大，则在此元素_越强3. 离子型晶体中，晶格能越大，则_越牢固，该离子化合物的熔沸点也_。4. 钠的原子序数是11，其外层价电子构型是_，Na+离子的价电子构型是_。5. 估计下列各物质分别属于哪一类晶体物质熔点tm/晶体类型BBr3 KISiCu-45 681 1410 10836. 填充下表配合物名称化学式配离子电荷配位数氯化六氨合镍（）氯化二氯·三氨·一水合钴（）五氰一羰基合铁·（）酸钠硫酸二乙二胺合铜（）氢

12、氧化二羟·四水合铝（）Ni(NH3)6ClCoCl2(NH3)3H2OClK3Fe(CN)5(CO)Cu(en)2SO4Al(OH)2(H2O)4OH四简答题（每小题3分，共12分）1. 判断熔点高低顺序，并简单说明理由: CsCl、Au、CO2、HCl；2判断熔点高低顺序，并简单说明理由: KCl、NaCl、SiC、HI；3. 解释事实：FeCl2熔点高于FeCl3的溶点；4. 解释事实：HgCl2为白色，水中溶解度大；HgI2为黄色或红色，水中溶解度小；五计算题（每小题9分，共18分）1.已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为负极：PbSO4+2e-=Pb(s)+SO42-E(PbSO4/Pb)=-0.3555V正极：PbO2(s)+SO42-+4H+2e-=PbSO4(s)+2H2OE(PbO2/PbSO4)=1.6913V1) 写出总反应方程式；2) 计算电池反应标准电动势；3