化学热力学习题

1、一、思考题1. 什么是体系，什么是环境？两者有什么区别？根据两者的关系，可以将体系分为哪几类？答案：体系：我们所选择的研究对象。   环境：在体系周围与体系有关系的物质。体系分为：孤立体系；封闭体系；敞开体系。2. 与环境连通的系统属于何种类型的系统？为什么？答案：属于敞开系统，此时环境与系统之间既有物质交换又有能量交换。3. 密闭容器中的化学反应系统属于何种类型的系统？为什么？4. 密闭且保温性能绝好的容器中的化学反应系统属于何种类型的系统？为什么？5. 什么是等容热效应与等压热效应？两者有什么关系？在什么情况下它们相等？答案：等容过程的热效应，称等容热效应，Qv = r

2、U；等压过程的称等压热效应Qp =H。化学反应、相变过程等一般是在等压条件下进行的，故手册中列出的有关数据，一般是等压热效应。对应同一反应，等容和等压热效应 Um 和 Hm 之间有如下近似关系：Hm =Um +nRT式中n（或示为 ）为反应过程中气体物质的量的增量。6. 内能变与等容热效应，焓变与等压热效之间有什么样的关系？7. 内能变与焓变之间有什么关系？在什么情况下它们相等？8. 在下列反应或过程中，Qp与Qv有区别吗？ NH4HS (s)NH3 (g) + H2S (g) H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) CO2 (s) CO2 (g) AgNO3(aq) + NaC

3、l (aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)9. 下列反应中，哪些反应的？ 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） Pb(NO3)2 +2KI（s）= PbI2（s）+ 2KNO3 (s) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O (l) CO2(g) + NaOH(s) = NaHCO3(s)10. 什么是状态函数？状态函数有什么特点？Q、W、H、U、S、G中哪些是状态函数，哪些不是？答案：体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数；11. 上题的状态函数中，哪些没有明确的物理意义？具有明确物理意义的，请说明其物理意义。12.

4、 化学热力学中所说的“标准状态”意指什么？答案：状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力（100kPa）下该物质的状态，简称标准态。对具体系统而言，纯理想气体=1 pq。溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力pq的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力pq下的状态；混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为pq时该气体所处的状态。因压力对液体和固体的体积影响很小，故可将溶质的标准态浓度改用c=1mol·Kg-1 ，而没有指定温

5、度，所以与温度有关的状态函数的标准状态应注明温度。13. 化学热力学中，标准状态条件是指压力为100kPa？还是指压力为100 kPa，温度为298.15K？14. 标准摩尔生成焓的定义是什么？如何根据298.15K时的标准摩尔生成焓的数值计算反应在298.15K时的标准摩尔焓变？其他温度时的标准摩尔焓变如何计算？15. 298.15K时，物质B的标准摩尔生成焓符号如何？单位如何？16. 298.15K时，反应的标准摩尔焓变符号如何？单位如何？17. 298.15K时，物质B的标准摩尔熵符号如何？单位如何？18. 298.15K时，反应的标准摩尔熵变符号如何？单位如何？19. 标准熵的数值是如

6、何确定的？如何根据298.15K时的标准熵的数值计算反应在298.15K时的标准摩尔熵变？其他温度时的标准摩尔标准熵变如何计算？20. 标准摩尔吉布斯生成焓的定义是什么？计算反应在298.15K时的标准摩尔吉布斯焓变有几种方法？其他温度时的标准摩尔吉布斯焓变如何计算？21. 298.15K时，物质B的标准摩尔生成吉布斯函变符号如何？单位如何？22. 公式：DrG(T) DrH(298K)T·D rS(298K)适用于何种情况？应用该公式进行计算的过程中，应注意什么？23. 当反应不在标准态进行时，吉布斯焓变如何计算？24. 严格地说，非标准态下，判断反应（或过程）能否自发进行应用D

7、rG m(T)是否小于0，但有时也可用DrG(T)作近似判断。用DrG(T)作近似判断的规则是什么？为什么？25. 标准平衡常数表达式的书写依据是什么？标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯函变的关系式如何？应用该关系式进行计算时，注意事项有哪些？26. 影响平衡常数数值的因素有哪些？如何用标准吉布斯函变和浓度（分压）计算化学反应的平衡常数？27. 为什么说平衡是相对的、暂时的、有条件的？28. 如何理解吕·查德里原理？29. 合成氨反应为：3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 一般在30 MPa，约520时进行，生产过程中要经常从循环气(主要是H2, N2, NH3, CH

8、4)中排除CH4气体，为什么?30. 为什么露珠以球状液滴形状存在。31. 如右图示，在纯净的水面上平行地放置两张纸片，若向两纸片之间滴上一滴肥皂水，试问两纸片位置是否会变化，如有，将如何变。答案：将向两边移动。32. 表面活性剂的结构特征如何？有哪些应用？33. 简述洗衣粉或者肥皂能够去除油污的原理。34. 如何定义胶体系统？胶体系统的主要特征是什么?35. 什么是布朗运动？答案：溶液中悬浮微粒永不停息地做无规则热运动的现象叫做布朗运动。36. 什么是丁达尔现象？其实质是什么？有何应用？37. 胶体系统为热力学非平衡系统，但它在相当长的时间范围内可以稳定存在，其主要原因是什么?二、是非题（对

9、的在括号内填“”号，错的填“×”号）1. 聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。 （ ）2. 在一定温度和压力下，气体混合物中组分气体的物质的量分数越大，则该组分气体的分压越小。 （ ）3. 某温度下，容器中充有2.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。若混合气体的总压力p = 1.5 kPa，则Ar (g) 的分压pAr = 0.5 kPa。 （ ）4. 系统和环境既是客观存在，又是人为划分。 （ ）5. 系统的状态改变时，至少有一状态函数改变。 （ ）6. 系统的状态改变时，系统所有的状态函数都改变。 （ ）7. 系统的状态函数之一发生改变时，系统的状态不一定改

10、变。 （ ）8. 在同一体系中，同一状态可能有多个内能值；不同状态可能有相同的内能值。 （ ）9. 热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是 （ ）10. 功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数 （ ）11. 隔离体系的的内能是守恒的 （ ）12. 式U = Q+W表明系统在恒压，只做体积功条件下，变化过程中系统与环境间进行的能量的交换。 （ ）13. 等压过程中，体系吸收的能量为体系内能的增加与体系对外做功的能量之和。 ( )14. 若恒压过程中，Qp =-150 kJ·mol-1，W =310 kJ·mol-1，则U=-150 kJ·mol-1

11、。 （ ）15. 体积恒定的过程，其反应热数值上等于系统热力学能的变化量。 （ ）16. 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途径无关。 ( )17. 反应的焓变和反应热是同一概念。 （ ）18. 化学反应的焓变D rGm数值上等于恒压状态下的反应热效应。 （ ）19. 已知下列过程的热化学方程式为 H2O(l) = H2O (g)，D rH= 40.63 kJ·mol-1则此温度时蒸发lmol H2O (l)会放出热40.63kJ。 （ ）20. 1 mol 100,100 kPa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的=0 。 （ ）21. DfH= 0 。 （

12、）22. 因为金刚石坚硬，所以其在298.15 K时的标准摩尔生成焓为0。 （ ）23. mol物质在标准状态下的绝对焓称为标准焓。 （）24. 25，标准压力下，反应CaO（s）+CO2（g）= CaCO3(s)的焓变就是CaCO3(s)的标准摩尔生成焓。 （ ）25. 由于焓变的单位是kJ· mol1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。 （ ）26. 在定温定压条件下,下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) （ ）27. 反应N2(g) + O2(g) = 2

13、NO(g) 的D rH(298K) = 180.68 kJ·mol-1，则D fH(NO,g,298K) = 180.68 kJ·mol-1。 （ ）28. 已知：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ， D rH(298K) = -393.509 kJ·mol-1， C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ，D rH(298K) = -395.404 kJ·mol-1，则D fH(C,金刚石,298K) = 1.895 kJ·mol-1。 （ ）29. 温度升高可使体系的熵值增加。 （ ）30. D fS= 0 。 （ ）31

14、. 活性炭表面吸附氧气的过程中熵变的数值是正值。 （ ）32. 任意一个体系只有熵值增加的过程才能自发进行。 ( )33. C2H4(g) + H2 (g) C2H6（g）是熵减反应。 （ ）34. 反应Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) 的D rS(298K) = 15.2 J·mol-1·K-1，则DrS(500K) 15.2 J·mol-1·K-1。 （ ）35. 已知：C(石墨) +O2(g) = CO(g) 的DrG(CO,g,298K) = -137.168 kJ·mol-1，则DfG(CO,g

15、,298K) = -137.168 kJ·mol-1。 ( )36. 在常温常压下，空气中的 N2和O2可长期存在而不化合生成NO。这表明此时该反应的吉布斯函数变是正值。 （ ）37. 因为DrH(T )D rH(298K)，DrS(T )D rS(298K)，所以DrG(T ) DrG(298K) 。 （ ）38. 凡是体系D rG<0的过程都能自发进行。 （）39. 因为D rGm(T ) = D rG (T) + RTln Q，所以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。 （ ）40. 一个反应，如果D rH> DrG，则必是熵增大的反应。

16、 （ ）41. H0, S0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。 （ ）42. H0，S0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。 （ ）43. 已知某自发进行的反应的DrH(T )0，则若反应温度升高，K增大。 （ ）44. 已知某自发进行的反应的DrH(T )0，则若反应温度升高，K增大。 （ ）45. 对反应系统C(s)H2O(g) =CO(g) + H2(g)，DrH(298.15K)=131.3 kJ×mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ）46. 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。 ( )47.

17、 某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。 （ ）48. 平衡常数K值可以直接由反应的值求得。 （ ）49. 凡是有相界面存在的就是不同的相。 （ ）50. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。 （ ）51. 有无丁达尔效应是胶体和溶液的主要区别之一。 （ ）52. 凡能引起表面张力降低的物质均称之为表面活性剂。 （ ）53. 溶胶都可以长期稳定存在。 （ ）54. 胶体的电学性质是布朗运动。 （ ）三、选择题（在正确的答案下打“”）1. 混合气体中的某组分，25C时的含量为10%（体积），分压为101325Pa，在体积不变的条件下，温度升高一倍后

18、，其体积百分数为原来的_A_，分压为原来的_B_倍。A 1； B2； C0.5； D4； E0.25。2. 一定温度下，将等物质的量的气态CO2和O2装入同一容器中，则混合气体的压力等于_C_。A. CO2单独存在时的压力B. O2单独存在时的压力C. CO2和O2单独存在时的压力之和D. CO2和O2单独存在时的压力之积3. 室温下在装有48 g O2，56 g N2 的容器中，O2的物质的量分数为_C_。 A. B. C. D. 4. 25，总压为100 kPa，充有36 g H2，28 g N2 的容器中，H2的分压为_A_。 A. 94.7 kPa B.94.7 Pa C. 5.26

19、kPa D. 5.26Pa5. 封闭体系与环境之间_D_。A既有物质交换，又有能量交换； B有物质交换，无能量交换；C既无物质交换，又无能量交换； D无物质交换，有能量交换。6. 下列物理量中，可以确定其绝对值的为 _D_。AH BU CG DS 7. 下列物理量中不属于状态函数的是_B_。 AH BW CG DS 8. 对于一般化学反应，热力学第一定律中的功，通常为_D_。 A. 表面功 B.膨胀功 C. 压缩功 D. 体积功9. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。室内的温度将_A_。 A. 逐渐升温 B. 逐渐降低 C. 不发生变化 D. 无

20、法确定10. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读书、看电视、甚至作梦等等，共12800kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？_B_A. 正确 B. 违背热力学第一定律 C. 违背热力学第二定律11. 如果体系经过一系列变化后，又变回初始状态，则体系的_C_AQ=0, W=0, =0, =0； BQ 0, W0, =0, =Q；CQ=W,U = Q+W,H=0； DQ W, = Q+W, =0 12. 欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Qv。公式 Qp=Qv+ nRT 中的 n为_B_：

21、A. 生成物与反应物总物质的量之差 B. 生成物与反应物中气相物质的量之差 C. 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 D. 生成物与反应物的总热容差13. H2（g）+O2（g）=H2（l）298K下的Qp与Qv之差是_A_ kJ·mol-1。A. -3.7 B. 3.7 C. 1.2 D. -1.2 14. 在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是_C_。A. H=0 B. S=0 C. G=0 D. U=0 15. 下列物质中，D fH不等于零的是_D_。A. Fe（s） B. C（石墨） C. Ne（g） D. Cl2（l）16. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途

22、径无关。这是因为反应处在_D_。A. 可逆条件下进行B. 恒压无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上B、C都正确17. 下列反应中，DrH与产物的DfH,相同的是_D_。A. 2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）B. NO（g）+ O2（g）NO2（g）C. C（金刚石） C（石墨）D. H2（g）+ O2（g） H2O（l）18. 在下列反应中，反应_D_所放出的热量最少。A. CH4(l)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)B. CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)C. CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)D. CH

23、4(g)3/2O2(g) = CO(g)2H2O(l)19. 已知下列物质fH/kJ·mol-1：C2H6（g，-84.7）、C2H4（g，52.3）、HF（g，-271.0），则反应：C2H6（g）+ F2 （g）=C2H4（g）+2HF（g）的rH为_C_。A. 405 kJ·mol-1 B. 134 kJ·mol-1 C. -134 kJ·mol-1 D. -405 kJ·mol-1 20. 反应Na2O（s）I2（g）2NaI（s）O2(g)的rH为_C_。A. 2fH（NaI,s）fH（Na2O,s）B. fH（NaI,s ）fH（N

24、a2O,s）fH（I2,g）C. 2fH（NaI,s）fH（Na2O,s）fH（I2,g）D. fH（NaI,s）fH（Na2O,s）21. 在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的fH Br(s)的反应是_C_。A. Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B. 2 Ag (s)+Br2(g)=2AgBr(s)C. Ag (s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)D. Ag (s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)22. CuCl2（s）Cu(s)=2CuCl(s) rH=170 kJ·mol-1Cu(s)+ Cl2（g）CuCl2(s) rH= 206 kJ·mo

25、l-1则CuCl（s）fH为_C_ kJ·mol-1。A. 36 B. 18 C. 18 D. 3623. 已知MnO2 (s) = MnO(s) + O2 (g) DrH = 134.8 kJ·mol-1 MnO2 (s) + Mn (s) = 2MnO(s) DrH = -250.1 kJ·mol-1 则MnO2 (s) 的标准生成热Df H 为_C_ kJ·mol-1。 A. 519.7 B.-317.5 C. -519.7 D. 317.524. 冰融化时，在下列各性质中增大的是_C_。A. 蒸汽压 B.融化热 C. 熵 D. 吉布斯函数25.

26、若CH4（g），CO2，H2O（l）的fG分别为-50.8，-394.4，-237.2 kJ·mol-1，则298K时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的rG为 _A_ kJ·mol-1。A. 818 B. 818 C. 580.8 D. 580.826. 已知Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) 的rH1= -351.5 kJ·mol-1，Hg（l）+1/2O2 (g)=HgO（s，红）的rH2=-90.8 kJ·mol-1，则Zn (s）+HgO (s，红）=ZnO（s）+Hg (l) 的rH为_C_ kJ·mo

27、l-1。A. 442.3 B. 260.7 C. -260.7 D. -442.3 27. 已知C2H6（g）+O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l)，C2H6（g）、CO2（g）、H2O（l）的fH（kJ·mol-1）分别为：-85、-394、-286，试求上述反应的rH为_D_。A. rH= -85+394+286(kJ·mol-1) B. rH= -394+85286(kJ·mol-1)C. rH= -852×（-394）3×（-286）(kJ·mol-1)D. rH= 2×（-394）+3×（-2

28、86）（-85）(kJ·mol-1)28. 已知 C2H2（g）+ O2（g）= H2O（l）+ 2CO2（g） DrH,1 C（s）+ O2（g） = CO2（g） DrH,2 H2（g） + O2（g） = H2O（g） DrH,3 则DfH(C2H2，g)与DrH,1、DrH,2、DrH,3的关系为_D_。A. DfH(C2H2，g) = DrH,1+DrH,2+DrH,3 B. DfH(C2H2，g) = 2DrH,2DrH,3DrH,1 C. DfH(C2H2，g) = 2DrH,2+DrH,3+DrH,1 D. DfH(C2H2，g) = 2DrH,2+DrH,3DrH,

29、129. 在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.7 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变为金刚石反应的焓变为_C_ kJ·mol-1。A. -789.3 B. 0 C. 1.9 D. -1.9 30. 下列物质在0K时的标准熵为0的是_C_。A. 理想溶液 B. 理想气体 C. 完美晶体 D. 纯液体31. 下列物质中，摩尔熵最大的是_C_。 A. MgF2 B. MgO C. MgSO4 D. MgCO332. 关于熵，下列叙述中正确的是_C_。A. 298K时，纯物质的S=0 B. 一切单质的S=0C. 对孤立

30、体系而言，rS0的反应总是自发进行的D. 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加 33. 稳定单质在298K，100kPa下，下列正确的为_C_。A. S，fG为零 B. fH不为零 C. S不为零，fH 为零 D. S，fG，fH均为零34. 以下说法正确的是_C_。A. 放热反应都可以自发进行 B. 凡G>0 的反应都不能自发进行C. rH>0及rS>0 的反应在高温下有可能自发进行D. 纯单质的fH、fG及S 皆为035. 下列过程中，任意温度下均不能自发的为_B_；任意温度下均能自发的为_C_。AH>0 , S>0 ; B H >0 , S&l

31、t;0 ; CH<0, S>0; D H<0, S<036. 某反应2AB（g） A（g）+ 3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的DrH (T)和DrS (T)应为_C_。A. DrH (T)0，DrS(T)0 B. DrH (T)0，DrS(T)0C. DrH (T)0，DrS(T)0 D. DrH (T)0，DrS(T)037. 某化学反应可表示为A（g）+2B（s）2C（g）。已知rH0，下列判断正确的是_C_。A. 仅常温下反应可以自发进行 B. 仅高温下反应可以自发进行C. 任何温度下反应均可以自发进行D. 任何温度下反应均难

32、以自发进行38. 反应 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 的rH为正，DrS为正（假定rH ，rS与温度无关），下列说法中正确的是_B_。A. 低温下自发过程，高温下非自发过程；B. 高温下自发过程，低温下非自发过程；C. 任何温度下均为非自发过程； D. 任何温度下均为自发过程 。39. 已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）的rH=-642 kJ·mol-1，则：_D_。A. 在任何温度下，正向反应是自发的B. 在任何温度下，正向反应是不自发的C. 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应是不自发的D. 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正

33、向反应是自发的40. 在下列条件的各过程中，须用D rG(T) D rH(298K) 498K·DrS(298K)计算D rG (T)的是_D_。A. 298.15K，标准状态 B. 298.15K，任意状态C. 498.15K，任意状态 D. 498.15K，标准状态41. 下列条件中，须通过计算过程的rGm(298K)判断过程自发进行方向的是_B_。A. 标准状态，298.15K时 B. 298.15K，过程中物质之一为非标准状态C. 298.15K，过程中所有物质均为非标准态 D. 非标准状态，任意温度42. 对于等温等压不做非体积功的系统，若在非标准态下自发进行，则下列表示正

34、确的是_D_。A. D rH (T)0 B. D rS (T)0 C. D rG (T)0 D. rGm（T）043. 反应2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g），DrH = -114 kJ·mol-1，DrS = -146 J·mol-1·K-1。反应达平衡时各物质的分压均为p，则反应的温度是_B_。A. 780 B. 508 C. 482 D. 105344. 标准状态下，反应AB，rG=15 kJ·mol-1，在此条件下，该反应_E_。A. 吸热 B. 放热 C. 缓慢进行 D. 很快进行 E. 不向正反应方向进行 45. 下列叙述中错误的是

35、_B_。A. D rH (T)0的反应，温度升高K增大B. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大，该反应的K必然增大C. 一定温度下，D rG(T)越大的反应，其K值越小D. 一定温度下，K越大的反应进行得越彻底46. 在298K反应BaCl2·H2O（s）= BaCl2（s）+ H2O（g）达平衡时，p（H2O）= 330 Pa。则反应的DrG为_B_ kJ·mol-1。A. -14.2 B. 14.2 C. 142 D. -14247. 在温度T时，反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的K的值等于1 ，在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应

36、_C_。A. 能从左向右进行 B. 能从右向左进行； C. 恰好处于平衡状态 D. 条件不够，不能判断。48. 某温度时，反应H2(g)Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数K= 4´10-2，则反应H2(g)1/2Br2(g) = HBr(g)的标准平衡常数K等于_D_ 。A. ； B. ； C. 4´10-2； D. 0.249. 对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是_C_。 A. 相等 B. 二者之和等于1 C. 二者之积等于1 D. 二者正负号相反50. NH4Ac在水溶液中存在着如下的平衡：NH3+H2O=NH4+OH K1HAc+H2O=Ac

37、+H3O+ K2NH4+Ac=HAc+NH3 K32H2O=H3O+OH K4以上各反应的平衡常数之间的关系为_B_。A. K3= K1·K2·K4 B. K4= K1·K2·K3C. K3·K2= K1·K4 D. K3·K4= K1·K251. 已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的平衡常数为K，在相同的条件下，反应NH3（g）=1/2 N2（g）+3/2 H2（g）的平衡常数为K，则K和K的关系正确的是_D_A. K= K B. K=1/ K C. K=（K）2 D. K=（1/ K）2 52.

38、20时，过程 NH3（l） = NH3（g） 达到平衡时，若体系的氨蒸汽压力为8.57×105Pa，则其K的数值为_C_。 A. 8.57×105 B. 8.46 C. 8.57 D. 0.118 53. 没有其它已知条件，下列_A_物理量增加一倍时，已达平衡的反应3A(g) + 2B(g) = 2C(g) + D(g) 的平衡移动方向无法确定。A 温度； B 总压力；C物质A的分压； D 物质D的分压。54. 可逆反应2NO（g）= O2（g）+N2（g），DrH= -180 kJ·mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是_A_。A. 升高温度K增大

39、 B. 升高温度K变小C. 增大压力平衡则移动 D. 增加N2浓度，NO解离度增加55. 已知反应N2(g) + CO2(g) = NO(g)+CO(g)的DrH(298.15K) = 373.2 kJ×mol-1，要有利于取得有毒气体NO和 CO的最大转化率，可采取的措施是 _C_。A. 低温低压； B. 高温高压； C.低温高压； D.高温低压56. 反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是_B_。A. 降低温度和减小压力 B.降低温度和增大压力；C. 升高温度和减小压力 D. 升高温度

40、和增大压力。57. PCl5的分解反应为PCl5= PCl3+ Cl2，在200达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在300达到平衡时有97%分解，则此反应为_B_。A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 既不吸热亦不放热 D. 平衡常数为2 58. 反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）D rH= -46.19 kJ·mol-1，关于这个反应的标准平衡常数K，哪种说法正确？_C_A. 随温度升高K增加 B.随压力升高K增加 C. 随温度升高K减小 D. 随压力升高K减小 E. K与T，P无关59. 对于D rH 0的反应温度升高10，将发生_A_变化？A. K降低 B. K增

41、加一倍 C. K减少一半 D. K不变60. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为_B_A. 大于25.3% B. 等于25.3% C. 小于25.3% D. 约等于25.3% 61. 合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系内引入氩气，则氨的产率_A_。A. 减小 B. 增大 C. 不变 D.无法判断62. 在密闭容器中进行的反应 2SO2 + O2 = 2SO3 达平衡时，若向其中冲入氮气，则平衡移动的方向为_C_。A 向正方向移动； B向逆方向移动；C 对平衡无影响； D无法确定。63. N2（g）+3H2（g）2

42、NH3（g），K= 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的 N2（g），则K 、Q、和 DrGm的关系为_C_。 A. Q = K ，DrG m= 0 B. Q K ，DrGm 0 C. Q K ，DrGm0 D. Q K ，DrGm 064. 对于反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）rH0，今将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g）混合，并在反应达到平衡时，改变下述条件，其中不能使平衡移动的是_D_。A. 增加容器体积 B. 降低温度 C. 加入氧气 D. 加入催化剂 65. 温度与表面张力的关系是_A_。A. 温度升高表面张力降低；B. 温度升高

43、表面张力增加；C. 温度对表面张力没有影响；D. 不能确定。66. 液体表面分子所受合力的方向总是：_A_，液体表面张力的方向总是：_C_。A. 沿液体表面的法线方向，指向液体内部；B. 沿液体表面的法线方向，指向气相；C. 沿液体的切线方向；D. 无确定的方向。 67. 等温等压条件下的润湿过程是_A_。A. 表面吉布斯自由能降低的过程B. 表面吉布斯自由能增加的过程C. 表面吉布斯自由能不变的过程D. 表面积缩小的过程68. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后 D A.能降低液体表面张力 B. 能增大液体表面张力；C.不影响液体表面张力 D. 能显著降低液体表面张力。69. 下

44、面关于表面活性剂的讨论，不正确的是_D_。A. 表面活性剂是能显著地降低水的表面张力的物质B. 表面活性剂是由亲水的极性基与憎水的非极性基组成C. 表面活性剂的浓度超过某一特定值后，将在溶液内部形成胶团D. 在水中加入表面活性剂时，表面吸附量降低。70. 两亲分子作为表面活性剂是因为 D A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊C. 使溶液的表面张力增大D. 在界面上定向排列降低了表面能71. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d)平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离: A A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. A、B、C都可能72. 用同一滴管分

45、别滴下1cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴数为 : C A. 水 15 滴, NaOH 水溶液 18 滴, 乙醇水溶液 25 滴 B. 水 18 滴, NaOH 水溶液 25 滴, 乙醇水溶液 15 滴 C. 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴, 乙醇水溶液 25 滴 D. 三者的滴数皆为 18 滴73. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐, 其主要目的是: B A. 增加农药的杀虫药性 B. 提高农药对植物表面的润湿能力C. 防止农药挥发 D. 消除药液的泡沫74. 下面属于溶胶光学性质的是_B_。A.布朗运动 B. 丁达尔效应 C. 电泳 D. 电渗75. 丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果？（ D ） A. 折射 B.反射 C. 透射 D. 散射四、填空题1. 按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为_敞开 系统、_封闭 系统、_隔离_系统。2. 系统中具有相同 物理 性质和 化学性质的部分称为相；相与相之间有明显的_界面_分开。3. 热力学系统状态取决于 状态函数；反之，如果系统的 状态函数 全部都有确定的值，则系统的状态 确定的。4. 状态函数与非状态函数本质上的区别在于：状态函数的 变化量只取决于系统变化过程的初始状态和终了状态，而非状态函数 的变化与过程变化