化学反应大全

1、化合反應 1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧

2、化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶於水： CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作乾燥劑： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）

3、：CaCO3 高溫 CaO + CO2 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高

4、溫 4Fe + 3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗CO2）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去CO2）：2NaOH + CO

5、2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（CO2的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2

6、 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱鹼式碳酸銅：C

7、u2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵

8、：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係 （1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3

9、H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +

10、 Hg （3）鹼性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +鹼 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露

11、在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 鹼 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HC

12、l + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應

13、：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4

14、= Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）鹼 + 鹽 - 另一種鹼 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+

15、 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應： 72二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶於水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶於水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2

16、 化學方程式 反應現象 應用 2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號 2Hg+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變為白色固體 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水C

17、uSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣 2HgO2

18、Hg+O2 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒