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文档简介

1、第二节 化学计量在实验中的应用课题2 物质的量浓度主备人：戴飞飞 沈良勇 2012-9-3学习目标1 了解物质的量浓度的含义，找出物质的量与物质的量浓度之间的关系，并能进行简单的化学计算。2 认识容量瓶是一种容积精确的仪器。3 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 活动方案活动一：认识物质的量浓度，并能进行简单计算。阅读课本P15有关“物质的量浓度”的内容。1概念： _称为B的物质的量浓度。符号： _，单位： _。表达式：_。2相关计算：（1）将0.5 mol NaOH 配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？（2）实验室有一瓶1 mol/L 的NaOH 250 mL，则其中含有NaOH多

2、少g？（3）实验室配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液需要NaCl的质量多少？（4）物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液50mL，其中含硫酸的物质的量为？（5）在标准状况下，22.4L HCl气体配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为？（6）配制500mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需Na2CO3·10H2O晶体质量?活动二：探究用固体精确配制一定物质的量浓度溶液的方法。1认识容量瓶是一种容积精确的仪器展示实验室常见的容量瓶（如右图），请你仔细观察，并回答下列问题：（1）容量瓶上有哪些标记？（2）实验室需要使用245mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用

3、何种规格的容量瓶？（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过的刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样会造成什么结果？2精确配制100mL 1.0mol·L1 NaCl溶液。（1）上图为某同学配制此溶液的过程示意图，请你根据该示意图写出各步实验步骤。（2）实验中用到的实验仪器有哪些？活动三 ：稀释溶液精确配制一定物质的量浓度的溶液 实验室用1.84g/cm3、98%的浓硫酸配制100mL 1.84 mol·L1 的稀硫酸。请你协助完成实验方案设计。1主要实验仪器 酸式滴定管（量取浓硫酸）、_。2实验方案（1）计算需要浓硫酸的体积：_ mL。（2）稀释时，向烧杯中先加入少量_，再加入_，并不断_（目的是使产生的_迅速扩散）。（3）待上述溶液_后，再将溶液沿_转移入_中，并用少量蒸馏水_，将洗涤液一并转移入_中。（4）定容时，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线_处，

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