电子书的书写

1、复习复习思考一：思考一： CaBr2的构成微粒是：的构成微粒是： 相邻这些微粒之间的作用是相邻这些微粒之间的作用是Ca2+、Br-归纳归纳离子键：离子键：静电作用静电作用带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用。离子化合物：离子化合物： 由离子键由离子键构构成的化合物成的化合物。思考二：思考二： HCl的构成微粒是：的构成微粒是： 相邻这些微粒之间的作用是相邻这些微粒之间的作用是 归纳归纳共价键：共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相原子间通过共用电子对所形成的相互作用互作用。共价化合物：共价化合物：由共用电子对形成分子的化合物由共用电子对形成分子的化合物。 H 和和 Cl共

2、用电子对的相互作用共用电子对的相互作用2.上述物质中上述物质中 含有共价键，含有共价键， 是共价化合物。是共价化合物。 归纳归纳 共价键和共价化合物的关系：共价键和共价化合物的关系： 只有共价键的化合物才是共价化合物只有共价键的化合物才是共价化合物 。E、F、G、HB、C、D、E、F、G、H1.上述物质中上述物质中 含有离子键，含有离子键， 是离子化合物。是离子化合物。A、B、CA、B、C 归纳归纳 离子键和离子化合物的关系：离子键和离子化合物的关系： 含有离子键的化合物就是离子化合物含有离子键的化合物就是离子化合物 。A、CaBr2 B、NaOH C、NH4Cl D、N2 E、HCl F、H

3、2O2 G、NH3 H 、CO2从组成元素上判断的规律：从组成元素上判断的规律： 一般来说，离子化合物由一般来说，离子化合物由活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非金属元素（）和活泼的非金属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）组成组成; ;共价化合物只由非金属元素组成（例外：共价化合物只由非金属元素组成（例外：NHNH4 4Cl Cl 等铵盐是离子化合物）等铵盐是离子化合物）小结小结判断离子化合物、共价化合物的方法判断离子化合物、共价化合物的方法强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐都是离子、大部分盐都是离子化合物；化合物；多数非金属单质，气态氢

4、化物，酸分子，多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物都是共价化合物。酸酐分子，大多数有机物都是共价化合物。从物质类型上判断的规律：从物质类型上判断的规律： 电子式的书写电子式的书写电子式电子式 定义定义：在元素符号周围用：在元素符号周围用“ ”或或“”来来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。表示原子最外层电子的式子，叫电子式。单质单质化合物化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物类型类型：微粒（原子、离子）微粒（原子、离子）物质物质原子的电子式：原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用原子的电子式：在元素符号周围用“.”.”或或“”来表示其最外层电子数。来表示其最

5、外层电子数。离子的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（的离子符号，复杂阳离子（NHNH4 4）例外。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子数，而不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号且还要用中括号“ ” ”括起来，并在右上角括起来，并在右上角标出所带电荷标出所带电荷“n-”n-”。写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫离子，硫原子，硫离子， 溴原子，溴离子，溴原子，溴离子， 钙原子，钙离子。钙原子，钙离子。练习练习用电子式可以直观地看到原子或离子的结用电子式可以

6、直观地看到原子或离子的结构特点；构特点；非金属单质：非金属单质：根据原子的最外层电子数和根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系成键关系,再画出所有原子的最外层电子。再画出所有原子的最外层电子。 除除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和和I2七种单质为七种单质为双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。学式。 H H 如：如： H2表示为表示为离子化合物离子化合物：由阴、阳离子的电子式组：由阴、阳

7、离子的电子式组成，但相同离子不能合并。成，但相同离子不能合并。AB型型A2B型型AB2型型共价化合物共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。出。如：如： H S H H N H H 用电子式也可以表示出原子或离子之间是用电子式也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的。怎样结合的。用电子式表示物质时的注意事项：用电子式表示物质时的注意事项：首先：首先：要弄清该物质是通过离子键形成离子化合要弄清该物质是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后物，还是用共价键形成

8、共价化合物或单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。才能按照各自的方法来书写电子式。其次：其次：要注意书写离子化合物时要注意二标：标要注意书写离子化合物时要注意二标：标正负电荷、阴离子标正负电荷、阴离子标 。标正负电荷时，还要特。标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。别注意正负电荷总数相等。共价化合物书写时要标明共用电子对及外层电子，共价化合物书写时要标明共用电子对及外层电子，不标不标 及电荷。及电荷。小结小结练习练习写出下列物写出下列物质质的电子式：的电子式：A、CaBr2 B、NaOH C、NH4Cl D、N2 E、HCl F、H2O2 G、NH3 H 、CO2用电子式可以直观形象地表示组成物质的用电子式可以直观形象地表示组成物质的微粒间的成键类型。微粒间的成键类型。H下列