离子互换反应和氧化还原反应2（陆行中学张燕菁）

1、高三化学第四章单元练习（B）考试时间：120分钟；满分：150分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 第一卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项）某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子。已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42的个数比为A1:2 B1:4 C 3:4 D 3:2久置空气中会发生变质且有颜色变化的物质是A硫酸亚铁晶体B苯酚晶体C氢氧化钠固体D亚硫酸钠固体在含有Cu（NO3）2、

2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg BCu C Ag D H2黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2，下列说法正确的是 A上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂DKNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（ ）ANO BFe

3、SO4 C Fe(NO3)3 DFe2(SO4)3二、选择题（共36分，每小题只有一个正确选项）在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A B C D下列离子方程式书写正确的是A绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ + H2S à FeS+ 2H+B亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3 + 2H+ à Ba2+ + SO2+ H2OC碳酸氢

4、钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- à BaCO3+ H2OD明矾溶液与足量氢氧化钡混合：2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-à3BaSO4+2Al(OH)3下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中： K+、Na+、Ca2+、HCO3-C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液

5、中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5mol/L B0.05mol/LC1mol/L D0.1mol/L过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是A过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B过氧乙酸可与苯酚混合使用C由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色已知在酸性溶液中，下列物质都能氧化KI，自身发生

6、如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Br2Br-；HNO3NO2。如果分别用等物质的量浓度、等体积的这些物质的水溶液氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4-CBr2 DHNO3下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，反应现象完全相同的是AAlCl3和NaOH BCa(HCO3)2和Ca(OH)2CAgNO3和NH3·H2O DNa2CO3和HNO3工业上以Ca(OH)2和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体，若制备过程中容器内所有H、O原子均转化为结晶水，则所用硝酸溶液中溶质的质量分数为A30

7、% B63% C78%D无法计算有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是AKClO4 + H2SO4 HClO4 + KHSO4 BKCl +NaNO3 NaCl + KNO3CMg + 2RbCl MgCl2 +2 Rb DNa + KCl NaCl + K向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可

8、溶性难电离物质下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是A盐酸 B硝酸 C炭粉 D碳酸钠下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中：CO

9、32、K+、Cl、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)/c(OH)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、K+D在中性溶液中：Fe3+、I、NO3、Al3+某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均高考资源网产生白色沉淀。下推论正确的是AX中一定没有CO2 BX中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4CX中一定没有HBrDX中一定有HCl下列离子方程式书

10、写正确的是 A将6molCl2通入含有5molFeI2的溶液中：6Cl22Fe2+10I 12Cl5I22Fe3+B4mol·L1的NaAlO2溶液和7mol·L1的HCl溶液等体积混合均匀：4AlO2+ 7H+ + H2O 3Al(OH)3+ Al3+C向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O CaSO3+2HClOD电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反

11、应中未被还原的硝酸可能为A(a+b)×63g B(a+b)×189g C(a+b)mol D(cV)mol第II卷（共84分）四（本题共24分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32、SO42、Na+、NH4、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验： 原溶液 白色沉淀； 将所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题： 原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。 有同学认为实验可以省略，你认为呢？_（填符号：A可以，B 不可以）。说明理由_。二氧化氯（ClO2）

12、作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。ClO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO2和ClO3混合物。 ClO2起消毒杀菌作用是利用了它具有_的化学性质，生成物中氯元素呈_价。 写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式_。若有0.1molClO2参加反应，则转移的电子的物质的量为_mol。 国际上关ClO2生产工艺和制备方法的研究一直很活跃，仅成型的生产工艺就有十几种之多，其中有一种是用NaClO3和NaCl为原料，反应必须在酸性溶液中进行。现仍用NaClO3为原料，只需加入另一种原料即可，请完成这一化学

13、反应方程式：NaClO3 + ClO2 + Cl2 + NaCl +工业上和实验室中常见的铬的化合物中，以重铬酸钾（K2Cr2O7）最为重要。以下是重铬酸钾与其他几种含铬化合物间的转化关系：dcbaK2Cr2O7橙红色Cr2(SO4)3绿色K2CrO4黄色Cr (OH)3灰蓝色H2CrO4黄色 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是_（填编号）。 已知完成步骤c需加入H2O2，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _。 如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _L。 步骤a和步骤b是交警确定司机是否违章酒后驾车使用的“酒精测定仪”中的反应：步骤aCr2O72

14、- + 3C2H5OH + 8H+ 2Cr3+ + 3CH3CHO + 7H2O橙红色 绿色步骤bCr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 橙红色 黄色若司机呼出的气体中含有乙醇（C2H5OH）蒸气，遇到测定仪中的橙红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）就会发生反应，生成绿色的硫酸铬 Cr2(SO4)3 。 上述反应中发生氧化反应的物质是_。 硫酸在上述两个反应中对颜色的变化起着极其重要的作用，请简要叙述硫酸的作用：_。 若步骤a中与1mol重铬酸钾（K2Cr2O7）反应的乙醇小于3mol，则反应后还会生成_（填名称）。五（本题共24分）对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：假设

15、：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何变化。假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某学习小组进行了如下实验：从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。将研钵中的样品露置在空气中两天。从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。回答下列问题： 硫化钠俗称臭碱，表明它是碱性物质。用离子方程式表示它的溶液呈碱性的原因：_。 由实验现象分析，上述四种假设

16、中，肯定不成立的是假设_。 写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式：_，_。 解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因_，化学方程式为_。 如果要检验样品中是否还有Na2SO4存在，实验方法是_ _。某研究性学习小组对Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液滴加酚酞溶液呈现红色，但红色很快褪色。甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为加水量较少，红色褪去可能是生成NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲

17、同学推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ，当出现 即可说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置中的 （填或），理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （填序号）A、100 mL B、200 mL C、 500 mL D、1000 mL 六（本题共20分）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外

18、，还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在。 实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。 在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。 在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。 另一产物的电子式为 ； 由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。 配平实验中的反应方程式： +H+MnO4=Mn2+H2O+O2根据侯德榜制碱法原理参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-350C。搅拌

19、下，分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿，灼烧2小时，制得Na2CO3固体四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表00C100C200C300C400C500C600C1000CNaCl35.735.836.036.636.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 >35 NH4HCO3会有分解请回答： 反应温度控制在30-350C，是因为若高于350C，则_，若低于300C，则_；为控制此温度范围，采取的加热方法为_。 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_，静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质（以化学式表示）。 过滤所得的母液中含有_（以化学式表示），需加入_，并作进一步处理，使NaCl溶液循