化学选修四第二章化学平衡检测题

1、 化学平衡习题 班级：_姓名：_一、选择题（每小题3分，共42分。每小题有12个正确答案）1. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ）A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示和的反应速率2. 在一定条件下，达到平衡的标志是（ ）A. NO、O2、NO2分子数目比是B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量改变3. 当下列反应达到平衡时保

2、持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ ）A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是（ ）A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当处于平衡状态时，再加入固体的量会减少C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5. 如图为（气）（气）+的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ ）A. 降温 B. 降压 C. 增加的量 D. 增加的量6. 密闭容器中存在下列化学反应：当反应容器中充入1m

3、olCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（ ）A. B. C. D. 7. 加热气体按下式分解：在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t达平衡后，浓度为0.5mol/L，浓度为0.7mol/L，则t时，平衡浓度是（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中

4、SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ） A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 无法判断9. 在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（ ） A. B. C. D. 10. 在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（ ）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为气态C. 若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动D. 压强对该平衡的移动无影响11. 下列反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（

5、 ）A. B. C. D. 12. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 513. 对于的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（ ）A. ，正反应是放热反应B. ，正反应是吸热反应C. ，逆反应是放热反应D. ，逆反应是吸热反应14. t时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：平衡后测知各物质浓度有如下关系：，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原

6、来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是 A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定二、填空题（共46分）15.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，当加水稀释时平衡将向 方向移动，理由是 。16.（4分）下列方法中可以证明已达平衡状态的是 。 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率 时 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定混合气体的平均分子量不再变化 温度和体积一定时，混合气体

7、的颜色不再变化17.（15分）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时，。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应： A B；（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，试回答：（1）A中的X的转化率 ；（2）A、B中X转化率的关系： （填“”、“”、“”）（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积 （填“变大”、“不变”、“变小”），其理由是 。18. 侯德榜制碱法是先把HN3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应

8、，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥。根据以上叙述回答下列问题：（1）制碱的主要反应是 ，此复分解反应温度应控制在30左右才能顺利进行，这是因为在此温度下 的缘故。（2）在母液中除含有大量和一部分外，还含有 成分。（3）如饱和食盐水中含为10mol，在通入时为防止较多的生成，通入的的量至少接近 mol，理论上计算，当氨的物质的量与的物质的量比值在 范围内会生成和两种盐类，不利于生成，所以要通入过量。（4）在分离母液中的时，为防止与同时结晶出来，采取通入少量使转变为的办法，其反应的化学方程式为 。1

9、9. 在硫酸工业中，通过下列反应使转化为，已知常压下平衡混合气体中体积分数为91%，试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了 。（2）加热到400500是由于 。（3）压强采用 ，原因是 。（4）常用浓来吸收而不用水，因为 。 20. 合成氨工业中，原料气（、及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：（1）必须除去原料气中CO的原因是 （2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是 （3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是 。 21. 在浓硝

10、酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，其原因是 。（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。 三、计算题（12分） 22. N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为和，反应达平衡时有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？（2）此时氨占气体总体积的百分之几？（3）此时若使容器中氨的浓度超过

11、，可采取哪些措施？【参考答案】一. 选择题： 1. D 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. A 10. AB11. B 12. A 13. BD  14. B  二. 填空题：15. 逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。16. 17.（1）40% （2） （3）2.6 （4）变大；升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比。为线性关系，是体积变化的主要原因。18. （1）（或）；溶解度较小（2）或 （3）10；12（4）（2+1+2+2）19. （1）增大氧气浓度，提高成本较高的的转化率。（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率加快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内的产率。（3）常压；因常压下平衡混合气体中的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义。（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。20.（1）防止合成塔中的催化剂中毒 （2）低温、加压 （3）高温低压21. （1）（浓）；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。（2）（稀）（3）加入稀后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如（2）（