化学平衡专题复习学案

1、【学习目标】1. 掌握化学平衡中常用的一些基本概念与方法2. 会运用平衡移动原理选择适宜的生产条件3. 会进行一些基本的平衡计算【课前预习区】1. . 下列方法中可以证明 2HI H 2 + I2(g已达平衡状态的是.单位时间内生成 nmol H2同时生成 nmol HI.一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂.反应速率 V (H 2 = V (I 2 = 1/2 V (HI . HI :H2 :I2 = 2 :1 :1.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化.温度和体积一定时容器内压强不再变化.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化.温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化2.

2、 合成氨的适宜条件:(1浓度的选择从化学平衡的角度分析,在氮气和氢气的物质的量比为 时,平衡转化率最大, 但是实验测得适当提高 N 2的浓度,即 N 2和 H 2的物质的量比为 时,更能促进氨 的合成。(2压强的选择根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强,大致分为 三种类型。 (3温度的选择实际生产中温度一般选择在 左右(主要考虑催化剂的活性 。(4用不用催化剂实际生产中选用铁为主体的多成分催化剂 ,它在 700K 时活性最高。实际生产中还用到的处理方法:【课堂互动区】一、化学平衡的一些基本概念与方法例 1已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 改变下列条件,填

3、写下列各项的变化。 恒容升温:平衡 移动, C (SO2 (SO2V (SO2(SO2K M【规律总结】变式练习已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 改变下列条件,填写下列各项的变化。 恒温加压:平衡 移动, C (SO2 (SO2V (SO2(SO2K M二、化学平衡移动规律的应用例 2已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 , V 2O 5对该反应有很好的催化作用 , 400 500时催化活性最大。 据所学化学平衡与反应速率知识,请尝试为该转化选择适 宜条件。(1从浓度角度(2从压强角度(3从温度角度(4从催化剂角度练习:试着画出 2SO

4、2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 反应 速率 与时间 t 的 -t草图:一定温度下反应达平衡, 到 t 1 时加 O2, 到 t2时再加压, 再到 t3时加催化剂,到 t4升高温度。 VT (时间三、化学平衡相关计算例 3已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 。 常压下在 1L 恒容密闭容器中充入 2molSO 2(g和 1molO 2(g, 10min 后达平衡。测得 SO 3 (g 物质的量为 1.9mol 。计算:(1 SO 2的转化率 (SO2(2平衡时 SO 2的体积分数 V (SO2%(3反应前后压强之比 P 始 /P平(4平衡时混合气体的

5、密度 (5平衡时混合气体的平均摩尔质量练习 请自编一道平衡计算题,与同学交流。已知 2SO 2(g+O2(g2SO 3 (g H <0 。 在 1L 恒容密闭容器中充入 2molSO 2(g和 1molO 2(g, 10min 后达平衡。【课后巩固区】B 级 1. 已知 A(s+2B(gC(g +D(g H>0 改变下列条件,填写下列各项的变化。恒容升温:平衡 移动, C (B (B V (B% 2.COCl 2(gCO(g + Cl2(g H>0当反应达到平衡时, 下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高 COCl 2转

6、化率的是( A . B . C . D . 3.25时,在某密闭容器中发生如下反应: H 2(g+I 2(g 2HI(g H <0各阶段的平衡 常数如下表所示: 下图表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图若 t 3、 t 5、 t 7时都只改变了一种条件,根据上图判断:(1在 t 3、 t 5和 t 7时刻改变的外界条件是:t 3时刻 _ t 5时刻 _ t 7时刻 _ (2 K 1、 K 2、 K 3、 K 4之间的关系为 _ _(用 “>”“<” 或 “ =” 连接 。 (3 H 2的转化率最大的一段时间是 _ _。(4 t 6 t 7时刻和 t 7 t 8时刻两平衡状态中, H 2的体积分数 (“ 相等 ”“ 增大 ”“ 减 小 ” A 级 4. 反应 SO 2(g+ NO2(g SO 3(g+NO(g ,若在一定温度下, 将物质的量浓度均为 2mol/L的 SO 2(g和 NO 2(g注入一密闭容器中,当达到平衡