第三章盐类水解教学设计

1、 第三章 盐类的水解（第一课时）学习目标知识与技能：理解盐类水解的实质，初步掌握盐类水解方程式的书写方法。掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。过程与方法：能通过与老师、同学的交流、合作，查阅资料，学习课本知识，联系生活实际，解决生活中的一些问题。情感态度与价值观：通过研究盐类的水解及其在生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣。先学后教1根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成_,_,_,_等几类。2水溶液呈酸碱性的实质是_你是否可以用最简单的方法测定下列各种盐的溶液的酸碱性？（1）氯化钠 （2）氯化铵 （3）醋酸钠 （4）碳酸钠 （5）氟化钠 （6）醋酸铵 结果：盐溶液

2、有的显_性_、有的显碱_性、也有的显_性。3填写下表内容NaCl溶液NH4Cl 溶液CH3COONa 溶液c（H）和c（OH）相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式 分析：由水的电离平衡可知，纯水中H+_OH，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中H+_OH-，所以水的电离平衡_。以学定教1结合实验具体分析如下i醋酸钠溶液CH3COONa = CH3COO- + Na+ 思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离 + 子可以结合成弱电解质？ H2O= H+ + OH- 其中H+和OH-浓度的大小关系如何？ CH3COOH 总的离子方程式_。小结：溶液中c（H）_ c（OH），呈_性。 生成弱

3、电解质_，水的电离平衡被破坏，并向_方向移动， 因而_(促进、抑制)了水的电离。ii氯化铵溶液（分析方法同上） 总的离子方程式_。小结：溶液中c（H）_ c（OH），呈_性。 生成弱电解质_，水的电离平衡被破坏，并向_方向移动， 因而_(促进、抑制)了水的电离。iii氯化钠溶液 NaCl = Na+ + Cl- H2O = H+ + OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如 何？小结：这些离子_结合生成弱电解质，水的电离平衡_被破坏。 溶液中c（H）_ c（OH），呈_性。2盐类的水解 定义_。 实质：_思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小

4、结： _ _ _ _练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。 NaF AlCl3 NaNO3 3盐类水解反应的规律强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）如：_。结论：能水解，溶液呈_性，pH_7。例：分析K2CO3的水解，写出CO32-水解的离子方程式。练习：写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。 强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）如：_。结论：能水解，溶液呈_性，pH_7。练习：写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。 强酸强碱盐 如：_。结论：不水解，溶液呈_性，pH_7。弱酸弱碱盐（弱酸和弱碱中和反应所生成的盐） 如：_。

5、比较CH3COONa和Na2CO3水解后碱性的强弱，你能找出比较盐水解程度大小的规律吗？小结：盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 当堂训练1判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解，判断溶液的酸碱性，写出水解的离子方程式。FeCl3_NaHCO3_Na3PO4_K2S_(NH4)2SO4_BaCl2_2下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 3物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液

6、，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX4下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱当堂反馈1下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3·H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-2下列各组离子中，每个离子都能

7、影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 3将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO44常温下与镁反应可产生H2的是 A.甲酸 B.NaOH C. NH4Cl D.Na2CO3自学指导1影响盐类水解的主要因素内因物质本身的性质（越弱越水解）外因温度、浓度、溶液的酸碱性（从化学平衡移动

8、角度分析）等2.盐类水解的应用如用纯碱溶液清洗油污；配制FeCl3溶液的注意点；明矾的净水原理等3.两个守恒的表示 电荷守恒、物料守恒 第三章 盐类的水解（第二课时）学习目标知识与技能：1. 掌握影响盐类水解的因素2. 了解盐类水解的应用过程与方法：能通过与老师、同学的交流、合作，查阅资料，学习课本知识，联系生活实际，解决生活中的一些问题。情感态度与价值观：通过研究盐类的水解及其在生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣。先学后教一、影响盐类水解的因素 1内因盐的本身性质 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。 如同温时水解程度：NaAc_Na2CO3 溶液碱性：NaAc_

9、Na2CO3 2外因温度和溶液浓度 温度：升高温度，有利于水解反应。原因：水解反应是_反应。（中和反应是放热反应）例：热的纯碱溶液去污效果比冷的好。解释：_ 浓度：溶液浓度越小，盐就越容易水解。 酸度：加酸能抑制强酸弱碱盐的水解，加碱能抑制强碱弱酸盐的水解写出醋酸钠水解的离子方程式。现有0.1mol/L的醋酸钠溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中。改变条件平衡移动方向水解程度c（OH-）pH值加 水通HCl气体加入少量NaOH加入少量NaAc加 热以学定教二盐类水解的应用（解释原理） 1明矾能够净水。 2实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸。 3长期施用铵态氮肥的土壤酸性

10、会增强（板结）。 4泡沫灭火器用来灭火。（原料：Al2(SO4)3、NaHCO3 溶液）知识延伸双水解写出Al3和HCO3_反应的离子方程式_练习：（书写离子方程式）1. Al2(SO4)3和Na2CO3溶液2.AlCl3和NaAlO2 溶液三盐类水解反应中的几个具体问题1盐溶液酸碱性的强弱比较例：比较同浓度的 Na2CO3、Na2SiO3的碱性分析：酸性：H2CO3_H2SiO3 碱性：Na2SiO3_Na2CO3练习：比较同浓度的下列溶液的pH值大小。 盐酸、硫酸、氯化钡、硫酸铵； 苛性钾、氢氧化钡、纯碱、硅酸钠。2弱酸酸式（强碱）盐的酸碱性判断 对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平

11、衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。 若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。例：NaHCO3溶液中的水解平衡为_， 电离平衡为_。由于水解程度大于电离程度，所 以溶液显_性。 NaH2PO4溶液中的水解平衡为_， 电离平衡为_。由于水解程度小于电离程度，所 以溶液显_性。注意：一般来说酸式酸根离子，电离越容易则水解就越难，反之则水解就越容易。3溶液中微粒浓度大小的比较例：氯化铵溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。练习：Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是_； 将0.4mol/L盐酸和0.2mol/L的NaAl

12、O2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 A. B. C. D. 4溶液中的两个“守恒” 电荷守恒例：CH3COONa溶液中：Na+H+=CH3COO-+OH- Na2S溶液中：Na+H+=HS-+OH-+2S2-练习：写出Na2HPO4溶液中的电荷守恒式。 物料守恒（原子守恒）例：0.1mol/LNaHCO3溶液中：Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3=0.1mol/L 0.1mol/LNa3PO4溶液中：1/3Na+=P

13、O33-+HPO42-+H2PO4-+H3PO4=0.1mol/L练习：在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 A. c（Na+）> c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）>c（OH-） B. c（Na+）+ c（H+）= c（HSO3-）+ c（SO32-）+ c（OH-） C. c（Na+）+ c（H+）= c（HSO3-）+2 c（SO32-）+ c（OH-） D. c（Na+）= c（HSO3-）+ c（SO32-）+ c（H2SO3） 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液（填“>”、“<”或“=”） 若溶液的pH

14、=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）； 若溶液的pH>7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）； 若c（NH4+）>c（Cl-）；，则溶液的pH_7。当堂训练1同浓度的NaCN和NaClO溶液,前者pH比后者大,则 A.NaCN比NaClO易水解 B.HCN比HClO易电离 C.HCN的酸性比HClO弱 D.HClO比HCN易分解2排出下列物质中离子浓度的大小顺序: (1)(NH4)2SO4 、NH4Cl 、NaHCO3 (2)等浓度等体积的氨水与氯化铵、醋酸与醋酸钠相混合3下列溶液加热蒸干后,得到什么物质(成份是否相同)NaAlO2 AlCl3 _Mg(OH)2 MgC

15、l2 _FeCl3 FeCl2 _Fe(NO)3 Fe2(SO4)3 _Na2CO3 NaHCO3 _ Na2SO3 Na2SO4_当堂反馈1将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变2用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L3、泡沫灭火剂的原理是 （写离子方程式），其中小苏打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。4、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。5、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明） 。自学指导下节课“难溶电解质的溶解平衡”的学习指导1沉淀溶解平衡的建立2溶度积的概念、表达式、表示意义、影响因素 3沉淀的生成、溶解、转化的条件和途径盐类水解 参考答案第一课时当堂练习1.略 2.D 3.A 4.C当堂反馈1.BC 2.CD 3.C 4.