化学《溶液》练习题及答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上【化学】化学溶液练习题及答案一、选择题1KNO3和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A温度低于40时，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度B将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60降温到20，析出晶体的质量KNO3大于KClC将10时KNO3、KCl的饱和溶液升温至60，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大D将20时100gKCl的饱和溶液升温至60，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和【答案】B【解析】A、在30-40时，两条曲线有交点，此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；B、将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液

2、从60降温到20，KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl，故正确；C、将10时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式 可知，将10时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于KNO3，升温至60，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小，故错误；D、20时，KCl的溶解度为34.0g，60时，KCl的溶解度为45.5g，如果水为100g饱和溶液从20时升温至60，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g溶液，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可

3、从点、线、面和交点四方面来理解：2甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙Bt2时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体最多的是甲D欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙，故A正确；B、t2时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质

4、的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下

5、列说法中正确的是AP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Bt1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14D将三种物质的溶液从t2降至t1，溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大， t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时不再是饱和溶液；故C错误。C、 t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2510014；故C正确。D、 将三种物质的饱和溶液从t2降至t1，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。故选C。4a、b、c 三

6、种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至。下列说法不正确的是A原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"B恢复至 t2时，析出溶质的质量 a>b=cC恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液【答案】D【解析】a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2时，析出溶质的质量 a>b="

7、;c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1，c溶液就变为不饱和溶液5下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（） AI是在一定温度下，向不饱和的NO3溶液中加NO3固体B是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C是将一定量的稀H2SO4加水稀释D是实验室加热一定量的MnO4制取O2【答案】D【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶

8、液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误；D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；故选D。6t测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是At时该物质的溶解度为40gBN点表示溶液中溶质的质量分数为20%C加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：NMP=Q【答案】B【解析】A由图示可知t时该物质的溶解度为40g，故A正确；BN点表示100g水

9、中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20%，故B错误；CM点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；DP、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出NM，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：NMP=Q，故D正确；答案为B。点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这

10、一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。7实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A44% B50% C55% D68%【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份

11、质量实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为×100%=44%。点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2H

12、Cl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。8NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是A乙为NH4ClBt3应介于4050C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50时，溶解度变小，是47.5g，且t3时两种物质

13、的溶解度相等，故t3应介于4050，正确；C、据溶解度表分析可知，55时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。9不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等Bt1时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1

14、时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。10线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲

15、线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。11由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中

16、恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A12B24C20D30【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=×100%=20

17、%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。12下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度102030405060溶解度NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）AKNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在2030B在20时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C在60时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为

18、55gD从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；B、根据20时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据60时KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g加入

19、两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。13交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数

20、也相同的。14某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在四种状态.对这四种状态的描述正确的是A状态为不饱和溶液, 状态均为饱和溶液B状态降温至10,有110g晶体析出C各状态的溶质质量分数:D将状态加水200g再降温至40可达到状态【答案】A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，在溶解度曲线的下方为90该物质不饱和溶液，在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；B、10时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g溶质；状态降温至10，有(120g-20g)=100g晶体析出，错

21、误；C、状态的质量分数=×100%=54.5 %；在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，状态的质量分数=×100%=54.5 %；状态的质量分数=×100%=39.3 %；状态的质量分数=×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：=；错误；D、将状态加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40时，若可达到状态，则40时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40时，该物质的溶解度大于60g，错误。故选A。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。15

22、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C20时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液D50时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数【答案】D【解析】A、20时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；B、20时，乙物质的溶解度为30g ，含义是20时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g，可得乙的质量分数为=23.1%，小于30%，故20时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误；C、20时，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲

23、不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；D、50时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。故选D。16下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释B向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱, 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠, 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气, 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【详

24、解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故D不正确。故选C。17下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A10时，物质溶解度大小关

25、系为：BX为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯D20时，将40gNaCl 加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是25【答案】D【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，10时，物质溶解度大小关系为：，故A选项正确，不符合题意；B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3，硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故Y可能是NH4H2PO4，故B选项正确，不符合题意；C、NH4H2PO4、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2PO4的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C选项正确，不符合题意；D、由图可知，20时，氯化钠的溶解度为35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中，氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于25，故D选项错误，符合题意。故选D。18向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度下列说法中，正确的是( )A溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B溶液中溶质质量增多