酸和碱的性质之酸的性质（第一课时）

1、第三节 酸和碱的性质（第一课时） 认识浓盐酸浓硫酸学习目标 知识与技能：了解浓盐酸浓硫酸的物理性质过程与方法：学会通过观察分析物质的物理性质情感态度与价值观：培养学生认真观察分析的能力知识回顾：下列物质：NaCl NaOH HCl Ba(OH)2 H2SO4 Na2CO3 H2O Cu（OH）2 H3PO4 CuO， 属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_; 属于氧化物的是_学习活动一： 完成课本15页的表格注意：闻气体的方法：:用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻孔学习活动二：阅读课本16页第一自然段，回答下列问题：1、盐酸溶液中溶质是哪种物质？_工业用浓盐酸是什么颜色？_2、浓盐酸在

2、空气中形成白雾的原因是什么？说明盐酸具有什么性质？浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成_,这是因为从浓盐酸中挥发出来的_跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸_缘故，说明浓盐酸具有_性。浓硫酸的特性：阅读课本16页第二段，回答问题：1、浓硫酸是否具有挥发性？_ 浓硫酸还有哪些性质？_2、如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该怎样处理？要立刻用大量_冲洗然后涂上_，以防止烧伤皮肤。学习活动三：思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸浓硫酸的稀释：阅读课本16页第三段，完成下列问题1.稀释浓硫酸的

3、操作方法是什么？ 2.用玻璃棒搅拌的原因是什么？多识一点：切不可将水倒进浓硫酸中的原因是：水的密度较小，浮在硫酸上面，同时浓硫酸溶解时会放出大量的热，会使水立刻沸腾，造成硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。  针对练习（独立完成，完成A组,有能力的同学做B组）A组1、纯净的浓盐酸是_色，有_气味的液体，浓盐酸易_,产生的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成_,有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈_色。2、纯净的浓硫酸是_色、粘稠、_状的_体，不易_。具有_性和强烈的_性。3、浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不断用_搅拌，切不可_，原因是_4、将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空

4、气中一段时间后，因为浓硫酸具有_性，浓硫酸的质量将会_，溶质质量分数会_，pH会_；因为浓盐酸具有_性，浓盐酸的质量会_，溶质质量分数会_，pH会_。（填增加、减小、不变）5、四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）甲同学：该物质由3种元素组成 乙同学：该物质常温下是一种无色液体丙同学：该物质的溶液具有强烈的腐蚀性 丁同学：该物质的浓溶液可以用来干燥某些气体A、水 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钙6、下列关于盐酸的说法正确的是( )A.盐酸就是液态的氯化氢 B.盐酸具有挥发性C.石蕊试液能使盐酸变红色 D.纯净的盐酸是浅黄色液体7、下列关于盐酸的描述，错误的是

5、（ ）A.盐酸中的溶质是HCl B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D. 盐酸能使石蕊试液变蓝8、将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）A.颜色发生变化 B.发生化学变化 C.质量变小 D溶质质量分数变小9.（桂林中考）下列对实验中的意外事故处理错误的是（ ）A、硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液10、一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之

6、处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。第三节 酸和碱的性质之酸的性质（第二课时） 酸的性质主备人:赵兴红 备课日期：2010.9.10 上课日期2010.9.14课型:新授 序号：6知识与技能：理解酸的通性，会利用这些性质解释日常问题过程与方法：学会观察实验，描述实验现象情感态度与价值观：培养认真观察实验，用化学语言描述反应能力一、知识回顾：根据以前所学，你知道稀盐酸能与哪些物质发生反应？反应现象是什么？能写出化学方程式的请写出化学方程式：_二、实验探究1-5 盐酸还能与哪些物质发

7、生化学反应注意：实验时，固体和液体反应，要先加固体后加液体，液体用量不要太多，现象记录在课本16页的表格中。化学方程式的书写：Fe2O3+HCl Mg+ HCl Fe + HCl三、稀硫酸的化学性质：稀盐酸、稀硫酸以及其它酸溶液中都含有_，所以它们具有相似的化学性质写出稀硫酸分别与镁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙反应的化学方程式 四、分析上述有关酸与其他物质反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同点。然后总结酸的化学性质：1、酸能与_作用2、酸能和_反应生成盐和水，发生的是_3、酸能和某些活泼的_反应，生成_和_4、酸能和金属氧化物反应生成_和_5、酸可以与某些盐反应生成_和

8、_四、酸的用途：通过酸的性质，思考酸有哪些用途？测试一下：1、 酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）A酸都有酸根 B酸都能与指示剂反应 C酸在水溶液中都能电离出氢离子 D酸是由多种元素组成的2、下列物质中不能与盐酸反应的是（ ）A锌粒 B氯化铜溶液 C石灰水 D铁锈3、用焊锡焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，目的是 。生锈的铁制品放入过量的稀盐酸中，首先观察到的现象是_，有关的化学方程式_,过一段时间后，铁钉表面有_产生，有关的化学方程式_4.能洗掉石灰水试剂瓶壁上的薄膜的是_，反应的化学方程式是_5.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇到明火会发生爆炸，请用化学方程式解释其原理：_、_6.下列说法正确的是（ ）A.如果不慎在皮肤上沾有浓硫酸，应立即用水冲洗，在涂上少量的硼酸溶液B.紫色石蕊试液能使盐酸变红C.铁在焊接或电镀前，先用盐酸来清除表面的铁锈D.由两种物质生产另外两种物质的反应，都属于中和反应 7、（2011兰州）归纳是学习的重要方法，小红在学习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 红色；（2）图中A所表示的物质类别是 （3）盐酸的性质决定了盐