长沙县七中高三化学月考试题

1、长沙县七中高三化学月考试题（2014-10）时间：90分钟命题：杨杰波 审题：王能辉、张运波相对原子质量：Fe：56 H：1第一卷：选择题（单选，48分）1下列离子方程式正确的是ANa2CO3溶液显碱性：CO2H2O H2CO32OHB碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCOOH=COH2OC金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O22下列实验装置不能达到实验目的的是 3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 (NH4) 2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3

2、A全部 B C D4下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是AH2SO4滴入NaAlO2溶液中 BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中5医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用6通过对实

3、验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)37下列反应中，产物有氧化铁的是A加热Fe(OH)3 BFe在纯O2中燃烧C灼热的Fe与水蒸气反应 D加热蒸干Fe2(SO4)3溶液8下列能通过化合反应制取的物

4、质是Fe(OH)3 FeCl2 Fe(NO3)2 FeI2A B C D9下列有关说法不正确的是A相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱B0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA10下列说法中不正确的是A我国历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢11如图是碳循环中的一部分。下面对该图的理解不正确的是A2009年哥本哈根会议讨论的议

5、题主要涉及反应 B反应是在植物体内完成的C反应是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D反应是人为缓解温室效应采取的措施12下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性第二卷（非选择题52分）13铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉进行如下探究实验：(1)甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀

6、剂，并回收铜。探究过程如下： 1：步骤中，除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反应的离子方程式为：_。2：可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸 b铁c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液3：乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是_。于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白： 14为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 (1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_

7、，_接_，_接a。(2)U形管中所盛试剂的化学式为_。(3)装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间(填装置序号)。瓶中可以放入_。15晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用过量的碳与二氧化硅反应制得粗硅；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si3HCl=SiHCl3H2)；SiHCl3与过量的H2在1 0001 100 反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空

8、气中易自燃。请回答：(1)第一步制取粗硅的反应中碳作_剂(填“氧化”或“还原”)。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3可采用_的方法。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示(加热器和夹持装置略去)：装置B中的试剂是_，装置C需水浴加热，目的是_。反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，D中发生的反应的化学方程式是_。16根据下面的反应路线及所给信息填空。 (1)A的结构简式是_，名称是_。(2)的反应类型是_。的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_，并指出该有机反应类型_。17A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。ABCD(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号_、_、_、_。(2)D位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)D的单质与水反应的化学方程式为_。(4)比较B、C的原子半径大小：_。(5)若D原子核内质子数与中子数相等。则D的质量数是_。长沙县七中高三化学月考答题卡姓名班级学号计分一选择题12345678910111213、（