高中化学必修一一定物质的量浓度溶液的配制

1、2022-3-3一定物质的量浓度溶液一定物质的量浓度溶液的配制的配制2022-3-3复 习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度 ？ ？2022-3-3VVm=n2 2、标准状况下，、标准状况下，11.211.2升氢气是升氢气是molHmolH2 21 1、4 4克氢氧化钠相当于克氢氧化钠相当于molNaOH molNaOH m = nM0.10.5N=nNA3、3.011023个个H相当于相当于mol H0.52022-3-3 但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体

2、积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如： 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol 在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？2022-3-3一、物质的量浓度一、物质的量浓度以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来来表示溶液组成的物理量，叫做溶质表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。3、表达式：物质的量浓度、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积

3、CB=摩尔摩尔/升（升（ mol/L）或摩尔）或摩尔/立方米立方米 （mol/m3）4、单位：、单位：nBV、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、符号：、符号：CB5、注意：、注意：、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。1、定义、定义：2022-3-3配制溶液的计算【例【例 】计算配制】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液溶液所需所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = c (NaOH) V (NaO

4、H)= 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) n (NaOH) =0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：2022-3-3有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的的物质的 量为（量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的

5、量浓度为：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该，该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体，则该溶液的体积为（积为（ ） 0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB2022-3-3讨论讨论1：将：将342克克C12H22O11 （蔗糖）（蔗糖）（C12H22O11的相对分的相对分子质量为子质量为342 ）溶解在）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出，取出 的的C12H

6、22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2022-3-3一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制计算、称量、溶解计算、称量、溶解天平、药匙、量筒、天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒如：配制如：配制50g溶质质量分数为溶质质量分数为10的的氯化钠溶液氯化钠溶液

7、主要步骤：主要步骤：主要仪器：主要仪器：2022-3-3如何配制一定物质的量浓度的溶液？如何配制一定物质的量浓度的溶液？2022-3-3配制步骤：配制步骤：1. 计算计算n(NaCl)= c(NaCl) VNaCl(aq)= 0.4mol/L0.5L=0.2molm(NaCl)= n(NaCl)M(NaCl)= 0.2mol58.5g/mol= 11.7g2022-3-3托盘天平使用注意事项托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序用

8、镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零称量完毕，应将砝码回盒，游码归零2. 称量称量2022-3-3NaOH固体能否直接放在称量纸上固体能否直接放在称量纸上称量呢？称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。且动作要迅速。2022-3-33. 溶解溶解烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒2022-3-3水的质量或体积能直接从水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗已知条件中得到吗?2022-3-3有关容量瓶的使用有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：）容量瓶的常用规格：100mL、250

9、mL、500mL、1000mL等等几种规格不同的容量瓶2022-3-3（2）容量瓶上标有：）容量瓶上标有：温度（温度（20）、容积、刻度线）、容积、刻度线容量瓶容量瓶只能用来只能用来 配制配制一定体积的溶液一定体积的溶液2022-3-3（3）容量瓶使用前要检漏）容量瓶使用前要检漏 往瓶内加一定量的水往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。塞周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转立并将瓶塞旋转180后后塞紧。仍把瓶倒立，再检塞紧。仍把瓶

10、倒立，再检查是否漏水。经检查不漏查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。水的容量瓶才能使用。2022-3-3（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质）容量瓶不能用于溶解、稀释物质（5）向容量瓶中转移溶液）向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流要用玻棒引流玻璃棒的用途：玻璃棒的用途：搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体2022-3-34. 转移转移注意！注意！若物质溶于水有明显温度变化的，需若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。放置至室温方能转移到容量瓶中。2022-3-35. 洗涤洗涤将烧杯和玻棒用蒸将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤馏水洗涤2 23 3次次，

11、洗涤液也要全部，洗涤液也要全部转移到容量瓶中转移到容量瓶中。2022-3-3 当水注入至刻度线以下当水注入至刻度线以下12cm处，改用胶头滴管处，改用胶头滴管加水到刻度处。加水到刻度处。平视：使溶液凹面平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切恰好与刻度线相切6. 定容定容2022-3-37. 摇匀摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。2022-3-38. 装瓶装瓶 贴标签贴标签当摇匀后当摇匀后,竖直容量瓶发现液面竖直容量瓶发现液面低于刻度线低于刻度线,要不要补加蒸馏水要不要补

12、加蒸馏水?为什么为什么?如果在定容时如果在定容时,因不小心使液面超过因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线了容量瓶的刻度线,应该怎么办应该怎么办?2022-3-3一定物质的量浓度溶液的配制的步骤一定物质的量浓度溶液的配制的步骤称量称量计算计算装瓶装瓶转移转移定容定容摇匀摇匀溶解溶解洗涤洗涤2022-3-3小结：小结：仪器：仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管2022-3-3想一想：想一想：1、配制溶液时是否需要计算水的用量？、配制溶液时是否需要计算水的用量？3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？哪些变化

13、？天平换作量筒天平换作量筒4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？硫酸需要注意些什么？在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中温再转移至容量瓶中2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？、能否配制任意体积一定浓度的溶液？2022-3-3 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出

14、几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。次。注意事项注意事项：2022-3-3误差分析：误差分析：c =nV若若m偏小则偏小则c偏低，若偏低，若m偏大则偏大则c偏高；偏高；若若V偏小则偏小则c偏高，若偏高，若V偏大则偏大则c偏低。偏低。=mMV2022-3-3 试分析下列操作会引起所配制溶液的物试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏

15、高还是偏低？质的量浓度偏高还是偏低？(1)天平的砝码已经锈蚀天平的砝码已经锈蚀（2）称取）称取NaOH时动作过慢时动作过慢(3）溶解）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中至容量瓶中（4）烧杯未用蒸馏水洗涤）烧杯未用蒸馏水洗涤（5）转移溶液时有液体溅出）转移溶液时有液体溅出（6）定容时仰视刻度线）定容时仰视刻度线偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低2022-3-3(7)定容时加水超过刻度线，又取出部定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线分溶液使液面降至刻度线(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面，再竖直容量瓶，