高二化学选修4第三章测试

1、高二化学选修4 第三章测试 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间90分钟。第卷(选择题 共88分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + Cl

2、O3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物属于弱电解质的是（ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D. c(CH3COO) 6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO

3、3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO49、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=1×

4、1013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:111、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 12、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分

5、别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(

6、Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)15、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸16、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意）17、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K

7、+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)18、下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=019、下列说法正确的是（ ）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.一定

8、浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)220、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl221、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（ ）A. 可能是酸性溶液 B. 可能是碱性溶液C. 可能是中性溶液 D. 不能判断22、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液23、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HC

9、l 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D. 24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤第II卷（非选择题部分，共62分）三、填空题25、（4分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为 26、（16分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的p

10、H 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。27、（8分）常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液

11、_mL；（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸_mL；（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：_；（4）若用pH = 2的任意一元酸HA溶液V2 mL，则V2的取值范围是：_。四、实验题28、（14分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是： ；二是： 。（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：

12、（只需简明写出方案，不需写出具体步骤） （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的： 29、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

13、60;NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. (2)达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管五、计算题（8分）30、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaH

14、SO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。高二化学选修4 第三章 参考答案123456789101112131415161718192021222324CBDACCBCDBBBCBDDDACDCDABACCAC三、填空题：25、 V(碱)=100V(酸)26、（1）酸， ，Cu2+ H2O Cu(OH)2 2H ，抑制 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 （3）NaOH。27、（1）1000 ； （2）81.8 ； （3）V1 81.8； （4）V2 81.8 。四实验题：27、（1） >；> （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；测NaAc溶液的pH值； 测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH