课本主要实验复习

1、课本主要实验复习一粗盐提纯11粗盐提纯分为除去难溶性杂质和可溶性杂质，除去难溶性杂质主要分为“溶解”、“过滤”、“蒸发”三个步骤，这三步均要使用的玻璃仪器是（ ）A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D蒸发皿12下列关于粗盐提纯的方法，正确的是（ ）A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐不溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C蒸发，当剩余的液体只有少量、出现较多晶体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制的过滤器中，用大量水洗涤13粗盐中含有的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2和SO42,除去这些杂质所用试剂及使用的先后顺序均正确的是（ ）ANa2CO3、NaOH、BaCl2、

2、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl CNa2CO3、HCl、NaOH、BaCl2 DBaCO3、NaOH、HCl 14在粗盐提纯实验中，涉及到下列部分操作，其中正确的是（ ）制作过滤器时，滤纸高于漏斗边缘；过滤时，使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧；采用蒸发皿和使用酒精灯加热蒸发；采用烧杯和使用酒精灯加热蒸发；用坩埚钳将热坩埚取下直接放在实验台上；蒸发时，边加热边用温度计不断搅拌滤液；A B C D15化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是进行化学研究的重要手段。我们走进化学实验室进行化学实验时，要养成良好的实验习惯，告别是要养成做化学实验报告的习惯。以下是某同学进行粗盐提纯实验的

3、实验报告，请你帮他完成（在空格处填写相关内容）：实验名称：_实验目的：1熟悉粗盐提纯实验步骤；2掌握粗盐提纯实验和步实验的操作方法；3完成除去粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的实验实验仪器：_实验药品：粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、pH试纸实验步骤实验现象结论与化学方程式略略略实验结论：略讨论：1为什么称取3克食盐要量取10 mL水？答：_。2蒸发过程中为什么要不断搅拌？答：_。二海带提碘21把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）A B C D22不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（

4、 ）A四氯化碳 B汽油 C醋酸 D苯23海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰 悬浊液含I-的溶液含I2的溶液e CCl4含I2的CCl4溶液晶体碘步骤c的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 ；步骤e的分离方法是 ，所用的主要实验仪器是 。步骤d所得溶液的颜色为 ， 反应的离子方程式为 。 四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是 证明某未知无色溶液中含有I- ，你能有几种方法？只需写出你选择的试剂及相应的现象，至少写出两种方案。参考试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、溴水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任选其它试剂）方案选用试剂现象

5、第一种第二种第三种三1 mol气体体积测定31下列测定常温下1 mol氢气体积的操作中，使测定结果一定偏大的是（ ）A镁带中混有与酸反应的杂质 B装置漏气C硫酸注入量少于10 mL D液体量瓶的刻度读数当作氢气的体积32在测定常温下1 mol氢气体积的定量实验中，下列几种情况中，实验结果偏大的是（ ）A若镁带表面的氧化膜未擦尽 B若镁带中含跟酸不反应的杂质C如果反应后未冷却到室温就立即读数D若反应前储液瓶导管中没有液体，反应后读数时该导管中还留有液体未用针筒抽出33在测定1 mol氢气的体积的实验中，称量镁带的质量为m g，氢气体积为V mL，则1 mol氢气的体积是（ ）A L B L C

6、L D L34右图是实验室测定某温度下1 mol气体体积装置，该装置由A、B、C三部分组成，（1）该装置中A称为_，B称为_，C称为_。C装置上刻度范围一般是_ mL。标准状态下，测量1 mol氢气的体积时，若用10 mL硫酸，则所用金属镁的质量范围应该是_ g，若室温下1 mol气体的体积约为24 L，则用该装置测量1 mol气体的体积时，应称取金属镁的质量为_ g范围内。ABC（2）实验中要确保金属镁完全反应，所以H2SO4应过量，若在标准状态下进行此实验，实验中H2SO4取10 mL，则此H2SO4的物质的量浓度应_ mol/L。（3）此装置的气密性检查的方法是：塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮

7、塞塞紧A瓶加料口，可以看到_，且上升的液柱在_内不下降，可以确认该装置气密性好。也可以先打开B瓶玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，再塞上B瓶的玻璃塞，看到同样现象，可以确认该装置气密性好。（4）实验开始时，往A瓶中加入20 mL水的目的是：稀释H2SO4，从而_（填“加快”或“减慢”）反应速率；_。（5）实验过程中三次用到针筒，第一次用针筒从A的加料口抽气，目的是_；第二次用针筒从A的加料口_；第三次用针筒的操作是_（填操作方法），目的是_。（6）若某次实验中，C瓶中读数为112 mL，针筒中注入H2SO4的体积为10 mL，第三次针筒抽出的体积为2 mL，则此次实验得到的氢气的体积为_ mL；

8、若实验中称取的金属镁的质量为0.104 g，则此实验条件下1 mol氢气的体积是_ L。四胆矾结晶水含量的测定41胆矾（CuSO45H2O）结晶水含量的测定实验中，要给胆矾加热失水，可以判定胆矾受热，已经失去全部结晶水的方法是（ ）A用肉眼观察，当蓝色固体全部变为白色B用较高温度加热，当仪器表面微微发红C加热后冷却、称量，再加热、冷却称量，直至连续的两次称量值相差在0.001 gD在受热后的胆矾表面洒少量无水硫酸铜，看无水硫酸铜是否变蓝42加热失水测胆矾结晶水含量的实验中，完成一次实验至少要用电子天平称量（ ）A一次 B二次 C三次 D四次43在加热法测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，用天平测

9、定的质量是（ ）胆矾的质量；无水CuSO4；瓷坩埚的质量；结晶水的质量；瓷坩埚胆矾的质量；瓷坩埚无水CuSO4的质量。A和 B和 C、和 D、和44取某结晶水合物（AnH2O）p g，加热使结晶水全部失去后，称量质量为q g，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（ ）A B C D45测定硫酸铜晶体结晶水含量实验，下列操作不会引起结果误差的是（ ）A坩埚用水洗净后，没有把水烘干就直接进行实验B坩埚内壁附有受热不分解的杂质，未清洗干净就进行实验C把加热得到的白色末放在空气中冷却D加热后发现坩埚底部有少量黑色固体46填写下列仪器的名称： _ _ _ _14测定CuSO4xH2O结晶水含量的数据

10、如下表，试计算x的值及实验误差第一次实验第二次实验坩埚的质量（g）14.52014.670坩埚试样的质量（g）17.02018.350恒重后，坩埚硫酸铜的质量（g）16.07017.004X的值（精确到小数点后1位）两次实验所测x的平均值为_5.25，实验的相对误差为_%5%（理论值x = 5）。五酸碱中和滴定51用标准浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液，下列操作错误的是（ ）A先用蒸馏水洗净滴定管，再用标准浓度的酸溶液润洗23次B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用碱溶液润洗23次C排除滴定管中气泡D调整滴定管内液面，使其保持在0或0以下某一刻度，并记下读数52用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏小的是（ ）A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸溶液C滴定管装液后末端有气泡，滴定后气泡消失D滴定后读滴定管中盐酸体积时，仰视刻度53完成下列酸碱滴定的数据处理标准氢氧化