时硫及其化合物

1、第三课时 硫及其化合物【任务一】什么是酸雨？ pH_的雨水酸雨的形成主要是燃料中含硫元素,将煤中加入石灰石的目的降低SO2的排放,写出S形成硫酸型酸雨的化学方程式及燃烧加入石灰石的煤涉及的反应.以物质类别为横坐 标,化合价为纵坐标,将硫及化物放置在坐标系中【任务二】将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。实验现象体现 SO2性质解释或方程式水石蕊溶液氢氧化钠溶液氢硫酸溶液溴水或酸性高锰酸钾溶液品红溶液【问题一】在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_(填序号)。沉淀成分

2、为BaSO3的是_；沉淀成分为BaSO4的是_x0001_ Cl2、 NH3、 HCl、 NO2、 CO2、 H2S、HNO3、 NaOH、 FeCl3溶液、 NaClO溶液。【应用】用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是（ ）A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 高考再现2019北京(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持

3、装置和A中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，

4、该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀进行实验，检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_ _。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C终产生白色沉淀，由此得出的结论是_。【任务三】浓硫酸的性质反应事实体现浓H2SO4的性质及方程式浓硫酸干燥SO2 、CO2 、Cl2 H2 、O2浓硫酸不能干燥NH3可用铁罐、铝罐运输浓H2SO浓硫酸不能干燥H2S、HBr、HIC与浓H2SO4反应 Cu与浓H2SO4【问题一】根据Cu与浓H2SO4装置图,反应的现象是? 怎样控制SO2的量? 怎样确认CuSO4

5、的生成?【问题二】浓H2SO4 与锌反应,当金属足量时,写出反应的方程式 【问题三】设计实验检验C与浓H2SO4反应的产物,写出流程图,标明药品 练习（2.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，现烧瓶中还有一定量 H2SO4和Cu剩余。 （1） Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_ 。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_，为避免实验装置D有可 能造成环境污染试用最简单方法加以解决实验用品自选_ _ _ 。（2） 装置B的作用是贮存多余的气体。B中应

6、放置的液体是_（填序号）。a饱和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_ 。（3） 反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_ 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_ （填序号）。 aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液（4） 实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_ 【课后练习】1.硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖

7、作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 2下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+3下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等5、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(O

8、H)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 6、某同学把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。7 、下列是与硫元素相关的系列实验，请结合下图所示实验装置回答问题：（1）试管A中发生

9、的反应的化学方程式为 。（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 性。（3）上述实验装置充分地考虑了环保问题，具体的措施有 。（4）将B试管换成D试管，并沿直立导管向BaCl2溶液中通入另一种气体化合物，D中产生白色沉淀，则该气体可以是 或 （填化学式）。8、某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。 （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试 剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析： a中

10、实验现象证明Na2SO3具有 性。 b中发生反应的离子方程式是 。 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述） （2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液， pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表： n(SO3 2)： n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。 Ac(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)Bc(Na+) > c(HSO3-)

11、 > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)Cc(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+) 若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下SO2 L 。9、(12分)2019北京碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS5 O21_3_。(2)将气体a通入测硫酸装置中(