铝的重要化合物

1、第二节 几种重要的金属化合物第二课时 铝的重要化合物【本节内容标准】1掌握氧化铝的性质和主要用途。2掌握氢氧化铝的两性，制备及用途。赤峰四中课程纲要及考纲要求知识内容考纲要求课标要求一级主题二级主题了解理解综合应用第三章 金属及其化合物铝的化合物的性质了解【解读依据】根据化学课程标准和赤峰四中课程纲要结合教学要求进行分解，从学生已有的认识水平进行解读。学生在初中化学中已经掌握了有关铝及其化合物的一些知识，知道铝，氧化铝，氢氧化铝可以与酸反应，铝盐与碱反应可以生成氢氧化铝沉淀。本节主要介绍氧化铝的两性及用途氢氧化铝的两性，制备及用途。【课标解读】 掌握氧化铝的性质和主要用途。知道氧化铝能溶与酸或

2、强碱溶液中掌握写出指出在生产生活中的应用相关性质的方程式氧化铝的性质和主要用途。掌握氢氧化铝的两性，制备及用途探究氢氧化铝能溶与酸或强碱溶液中写出制备实验室常用方法用方程式说明其化学性质氢氧化铝的性质和主要用途。掌握课时计划 1课时第二课时铝的重要化合物【课时学习目标】1. 知道氧化铝能溶于酸或强碱溶液中，会写相关的化学和离子方程式。2知道氢氧化铝能溶于酸或强碱溶液中，知道氢氧化铝在实验室中的常用制备方法，会写相关的化学方程式和离子方程式。3. 了解氧化铝和氢氧化铝的用途。【课前导学】【旧知回顾】1铝在常温下和点燃时能够与氧气发生反应，化学方程式为 ，在表面生成一层 ，能够阻止内部的金属与氧气

3、发生反应。2铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都能产生 写出反应的化学方程式和离子方程式。与盐酸的反应与NaOH溶液的反应化学方程式离子方程式一、氧化铝1、【温故知新】铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落，是因为Al2O3的熔点（2050）高于Al的熔点（660）。你认为氧化铝在工业生产中有什么用途？氧化铝可以用来制造 、 和 等。【联想类推】铝能溶于酸和强碱溶液中；氧化铝也能溶于酸和强碱溶液中。已知二者与酸、碱反应生成的盐相同，由Al与盐酸、NaOH溶液的反应类推Al2O3与盐酸、NaOH溶液的反应，写出化学方程式和离子方程式。与盐酸的反应与NaOH溶液的反应化学方程式离子方程式*氧

4、化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝是一种 氧化物。二、氢氧化铝1、氢氧化铝的制备【实验探究】按照教材P58实验37，进行氢氧化铝的制备实验。  实验操作实验现象结论或解释在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水。产生 胶状沉淀，继续滴加，沉淀 溶解。化学方程式： 离子方程式： *在实验室里，常常利用 反应制取氢氧化铝。氢氧化铝是一种 物质，几乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 。2、氢氧化铝的性质（1）氢氧化铝的两性【实验探究】按照教材P58实验38，进行氢氧化铝的性质实验。取制得的氢氧化铝沉淀，分别装在2支试管中，分别

5、进行如下操作，记录实验现象，归纳实验结论：实验记录：  实验操作实验现象结论或解释往一支试管中滴加2mol/L盐酸沉淀 化学方程式：离子方程式：往一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液沉淀 化学方程式：离子方程式：实验结论：氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氢氧化铝是一种 氢氧化物。实验反思：实验室能否用NaOH溶液代替氨水，与Al2(SO4)3溶液反应制备氢氧化铝？为什么？ 。实际应用：胃舒平是常见的抗酸药，主要用于治疗“胃酸”过多，其主要成分为氢氧化铝，结合氢氧化铝的性质，分析其抗酸原理。 （2）氢氧化铝的热稳定性： 氢氧化铝加热时能发生分解反应，生成

6、：化学方程式 。【巩固练习】1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D 2.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜的试剂是（）A溶液BBa(OH)溶液C盐酸D氨水3下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸4下列反应的离子方程式错误的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3·H2OAlO24NH4+2H2OBAl(OH)3与过量NaOH溶液：Al(OH)3OHAlO22H2OCAl(OH)3与足量盐酸反应：Al(OH)33H+Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO22H2O5在一支试管里加入少量 AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象