高三化学二轮复习综合练习

1、高三化学二轮复习综合练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ）A页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源 B2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧

2、化物D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB中子数为16的硫离子： C硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4DNH4Br的电子式：3下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB将SO2 通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4 强C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4下列各组离子在指

3、定环境中一定能大量共存的是 （ ）A在由水电离出的c(H)1×1012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42Bc(OH)1013 mol·L1的溶液中：SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO425设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A常温下1.0 L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA B常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA C88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0

4、NA D1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA6下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水D实验室常用图4装置制取少量氯气7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl- + 2Fe3+ + Br2 B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3- D用过量的冷氨水吸收SO2：SO2

5、+ 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 （ ）9下列叙述中，正确的是 （ ）A反应A2(g)3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的H0B将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2还原成CuC钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密

6、度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ） A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物 C由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结

7、构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是 （ ） A绿原酸的分子式为C16H8O9 B1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 C1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 D绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生水

8、解D向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2>KspMg(OH)213亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是 （ ）ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e-14、右图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是 （ ）A此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/

9、L HCl溶液的滴定曲线B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3) = c(HCO3-) = c(CO32-)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上班级 姓名 学号 非选择题（共80分）16（12分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3(g) P4(g) + 6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K = ；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是 。（2）搅拌釜中通入CO2的目的

10、是 。（3）滤渣2的主要成分为 。（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH = 11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为 。化学镀与电镀相比，优点是： 、 。（答两点）17（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。（1）反应为取代反应，该步反应物Me2SO4 中的“Me”表示 （2）写出反应类型： ； ；（3）E 中的官能团有： _（写名称）。F 的结构简式为_ _ 。（4）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH )，

11、请写出第二步反应的化学方程式： 。（5）化合物E满足下列要求的同分异构体有                个。含有基团 含有对位二取代苯环（6）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：合成过程中无机试剂任选； 在400有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应。合成反应流程图表示方法示例如下：18（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2yHCHOzH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：

12、准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O + I2 NaHSO4 + HI + HCHO + H2O（未配平）（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为 。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式 。（3）通过

13、计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）。19（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。 装置中制备NaClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为： 减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。 实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如

14、下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL（已知：ClO2- + 4I- + 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl-）；移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol×L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值V mL（已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）。（4）达到滴定终点时的现象为 。（5）该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得

15、结果偏高，原因用离子方程式表示为 。20（15分）铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。写出铝热反应的热化学方程式 ，该反应常用于 ，理由是 。（2）工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石主要成分为CaMg(CO3)2可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图7、图8所示。实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是 。温度一般控制在1140，原因是 。若将一定质量的Al-Si-Fe合金投入100 mL a mol/L硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的氢氧化钠溶液，当加到200 mL时生成的沉淀量最大，则a的值为 。（3）大功率Al-H2O2动力电池原理如图所示，电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4-。透过离子交换膜的离子为 ，该电池反应的离子方程式为 。21（12分）铬及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列问题：（1）基态铬原子的核外电子排布式为 。（2）沙瑞特试剂(C5H5N)2CrO3是一种高选择性氧化剂。例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸。 沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为 。CH