高二化学-选4第二章化学反应的速率和化学平衡导学、练案

1、第一章 化学反应与能量测试题1、下列说法不正确的是( )A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJ·mol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )A.一定小于92.0 kJ B.

2、一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定3、下列反应可能属于吸热反应的是（ ）A. 甲烷与氧气反应 B. 碳酸钙分解反应 C. KOH与稀硫酸反应 D. 铁丝与氯气反应4、下列说法中正确的是( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H>0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道长三甲火箭第三级

3、推进剂采用低温液氧/液氢已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ）A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =571.6KJmol1B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8KJmol1C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8KJmol1D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =+571.6KJmol16、根据如下图所示的反应判断下列说法中错误的是( )ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键

4、断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ）A. 热能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 C. 化学能转化为热能 D. 化学能转化为机械能8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1a kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2b kJmol1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H3c kJmol1（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）H4d kJmol1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd09、下列关于热化学反应方程式

5、的描述中正确的是( )A稀HCl和NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ/molB1 molCO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DNaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol10、25、101kPa下：2Na(

6、s)+O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-111、已知1 mol白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ的热量，又知：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2则H1

7、和H2的关系正确的是( )AH1H2 BH1>H2 CH2>H1 D无法确定12、已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1 下列说法正确的是( )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1B.由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C.可用下图表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 kJ13、用C

8、H4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ·mol1下列说法不正确的是( )A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB.由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ·mol1C.生成相同物质的量的CO2，反应转移的电子数相同D.反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.

9、60 mol14、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ·mol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)15、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 k

10、J·mol1 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ·mol1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热H283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H>452 kJ·mol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102316、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )AS(s，单斜)=S(s，正交) H0.33 kJ·mol1

11、B单斜硫比正交硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 molO2中的共价键所吸收的能量比形成1 molSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ17、（10分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是C+H2OCO+H2。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径： C（s）+O2（g）=CO2（g）H10 途径： 先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2

12、0 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 则途径放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式： （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiC

13、l4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141 kJ/mol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H= 。（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8 kJ/mol已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g） H=+62.2 kJmol1则O3转化为O2

14、的热化学方程式为 。18、（8分）写出下列反应的热化学方程式（1）可逆反应N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量。 （2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量 。（3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 。已知温度为T时：CH4（g）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165KJmolCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41KJmol19、（10分）50 mL0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）实验中改用60mL 0.50 mol·L1盐酸跟50mL 0.55 mol·L1NaOH溶液进行反应，与