原子结构和元素周期律试题精选

1、原子结构和元素周期律试题精选1右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ） AC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD BA、B、C第一电离能的大小顺序为CBACAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化DED4分子中各原子均达8 电子结构2短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是（ ）AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3

2、杂化3短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB最高价氧化物水化物的酸性：Q < WC原子半径：T > Q > RDR的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点4短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是AW的最高价氧化物对应的水化物是弱酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的强DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子

3、数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（ ）A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBY的两种同素异形体在常温下可以相互转化CX、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW6下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CR的化学性质较活泼DY元素的非金属性比W元素的非金属性强7【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价

4、氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2NCH2一CH2一NH2）形成配离子：回答下列问题：（1）W原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）Z的氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中

5、X+的配位数是 ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为 。8几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物9（8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰

6、呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。请完成下列问题：（1）化合物M的化学式为 ，1molM中含有的电子的物质的量为 。（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法 。（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式： ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为 。10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径

7、（nm）01600080010201430074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X       B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD单质与氢气化合的难易程度：ZT11（14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：(1)试写出B2单质的电子式： 。试

8、写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式 (2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是 。(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。(4)在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0. 15mol·L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式 。(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式 ；

9、若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为 。12（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2OC+E。请回答下列问题：元素R在元素周期表中的位置为_ _； B分子的电子式为_。已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系 。将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为 。（填序号）、RO2 、R2O3 、RO 、R2O科学家制

10、备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式 。M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：设计实验方案，鉴定常见物质N 。此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 。25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHAK1H13.0×103 mo

11、l·L1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0×103 mol·L113（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（2分）。（3）A、B两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式 。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程： 。（2

12、分）（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式：（2分）。参考答案1B【解析】根据元素再周期表中位置可知，A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si。非金属性越强，第一电离能越大，但用于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O的，B不正确，其余都是正确的，答案选B。2C【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是碳元素。Y与X同主族，所以Y是硅。Z和W原子中未成对电子数之比为21，所以Z是硫，W是氯元素。四氯化碳是非极性分子，A正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，B正确。CO2是分子晶体，克服的是分子间作

13、用力。二氧化硅是原子晶体，克服的是极性键，C不正确。CCl4、SiCl4、SCl2分子中中心原子的孤对电子分别是0对、0对和2对，所以都是sp3杂化，D正确。答案选C。3D【解析】根据元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分别是N 、Al、Si、S。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，N的非金属性强于Si，S的非金属性也强于Si的，所以A、B均正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以C正确。氨气中存在氢键，所以氨气的沸点在同族中是最高的，答案选D。4C【解析】根据元素在周期表中的位置可判断，W、X、Y、Z分别是Cl

14、、He、F、S。A不正确，高氯酸是强酸。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以B不正确，C正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，D不正确。答案选C。5C【解析】根据元素在周期表的位置可判断，W是第二周期元素。W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，所以W的原子序数是17，是氯元素。则Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素。阴离子的半径从大到小排列顺序为： ZWXY，A不正确。氧气和臭氧需要在一定条件下才能相互转化，B不正确。非金属性是氯元素的大于硫元素的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，D不正确。因此正确的答案是C。6D【解析】考查元素周期表的结构以及

15、元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，X是N，W是P，Y是S，R事Ar，Z是Br。磷是固体，沸点最高，A不正确。硫离子核外电子数是18，溴离子是36，B不正确。稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以其单质性质很稳定，C不正确。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，D正确。答案选D。7（1）Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）；abd（2分）（2）Mg>Al>Na（2分）（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp3（2分）。（4）6（1分）；正八面体（2分）【解析】本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周

16、期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。（1）W原子的核外电子排布式为Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素

17、原子的第一电离能有增大的趋势，故Na 、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH3中N采用sp3杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH3的沸点比CH4高，N的另一种氢化物N2H4分子中N原子轨道的杂化类型也是sp3杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl的晶体结构可以看出，晶体中Na+的配位数是6（前后左右上下各一个Cl-）。每个Na+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为正八面体（）。8B910 B11（1）、 H2O2 （2）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (3) N2H4 + 2CuO =

18、2Cu + N2 + 2H2O （4）N2(g)+ 3 H2(g) = 2NH3(g) H= - 92.4KJ/mol（5）2NaN3+2H2O= 3N2 + H2 +2NaOH 0.1mol（漏写单位不给分）【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、F、Na、Al。（1）氮气分子中含有三键，电子式为。4个原子核构成18电子的分子应该是双氧水，化学式为H2O2。（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以方程式为Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。（3）粉末由黑色变为红色，说明氧化铜被还原，生成了单质铜。产物对大气无污染，所以氧化产

19、物是氮气，因此方程式为N2H4 + 2CuO = 2Cu + N2 + 2H2O。A2的浓度为0. 15mol·L-1，则消耗氢气是3mol0.3mol2.7mol，所以当消耗3mol氢气时放出的热量是83.2 kJ÷2.7×392.4kJ。因此热化学方程式为N2(g)+ 3 H2(g) = 2NH3(g) H= - 92.4KJ/mol。（5）根据化合物的化学式NaN3可知，两种气体单质和一种碱分别应该是氢气、氨气和氢氧化钠，所以方程式为2NaN3+2H2O= 3N2 + H2 +2NaOH。在反应中阳极是水，所以当消耗0.1mol该化合物，转移电子是0.1mo

20、l。12第二周期第VA族 c（Na+）> c（NO3-）> c（NO2-）> c（OH-）> c(H+) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2ONa+焰色反应 CO32-加强酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 NO4-+H2O=NO3-+H2O2【解析】根据元素的性质可知，R是氮元素，所以A、B、C、D、E分别是氨气、氮气、NO、NO2、硝酸。（1）氮元素位于第二周期第VA族。氮气是含有非极性键的单质，电子式为。（2）NO2与NaOH溶液1:1恰好完全反应的方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，亚硝酸钠水解显碱性，所以溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）> c（NO3-）> c（NO2-）> c（OH-）> c(H+)。（3）氮的氧化物与足量铜粉反应，生成的气体是氮气。即NxOy：N2=22.4：11.2=2：1，所以有：2NxOy+2yCu=2yCuO+N2。根据氮原子守恒，2x=2，则x=1，y在此方程中有无数个解，但结合化学知识，只能是y=1或y=2。所以NO