化学选修4检测试题

1、汕头一中高二理科化学（选修4）第二单元检测试题考试时间：50分钟 试卷满分：100分（请将所有答案填入答题卷中）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分共24分）1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是 A生成物的质量分数一定增加 B生成物的物质的量一定增加 C反应物的转化率一定增加 D反应物的浓度一定降低2在恒温、固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A、不变B、增大 C、减小 D、无法判断3、一定条件下，可逆反应X

2、(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L 4、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、ab5、

3、可用右侧示意图象表示的是A6、现有三个体积相同的恒容密闭容器都进行下列反应：CO2+H2 H2O(g)+CO,反应所处温度相同，但起始的浓度不同，其中 甲：c (CO2) = c (H2) = a mol·L-1 , 乙：c (CO2) = a mol·L-1 ,c (H2) = 2a mol·L-1 , 丙：c (CO2) = c (H2) = c (H2O) = a mol·L-1 ,达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙7、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生

4、成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 8、右图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) H0DC (s)H2O (g

5、) CO (g)H2 (g) H0二、双项选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分。若只选一个选项且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错该小题就为0分)9、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，下列判断正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气

6、体的压强不变。10、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低11、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和

7、温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为A1 B2 C3 D412、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 （由三步曲求得：a=1）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： m相同，n()<n()B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： 可能相等2X(s)Y(g)Z(g)C若X为固态，

8、Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同 V相同D平衡时容器的体积小于V L 可能相等2X(s)Y(g)Z(g)(ClO3)t1 t2 t13KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应-t图。下列说法正确的是ClO3+3HSO33SO42+ Cl+ 3H+A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为(Cl)的-t曲线与图中曲线不能完全重合C后期速率下降的主要原因是反应向逆反应方向进行 D图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量1

9、4、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L1·min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L1 把C归零D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增

10、大，且A的转化率增大 由（）推出：2A + 6B 4C 即 A（g） + 3B(g) 2C(g) 由（）知：T1>T2 推出：A（g） + 3B(g) 2C(g) H<0三、非选择题（本题包括4小题，每空2分共52分）15、（12分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0 达到化学平衡后：（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 变小 ；n(g)增大若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 不变 ；M(A)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 变小 ；m(g)减小（2）如果平衡后保持温度不变，将容器

11、体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 固、液 态，C是 固、液、气 态。减小压强，平衡逆移，V(反)>V(产)（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 c（C）>0.3mol 。B反应了0.9mol16、（12分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：

12、2NO2 N2O4；H<0) (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_<_VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_变小_(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将 增大 (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_不变_，B中NO2的转化率将_变小_(填：变大、变小、不变)。 (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_A_中的颜色较深。17、（12分）下列反应在21

13、0达到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5×104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 可逆反应的进行程度越大 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 可能增大也可能减小 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 C Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 Cc(PCl5)

14、= c(PCl3)·c(Cl2) 反应和反应的K值表达式 不同 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2浓度，反应的K值 不变 (填“增大”、“减少”或“不变”) （4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 A A反应、反应同时升高温度 B反应、反应同时降低温度 C反应降低温度，反应维持21018.（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO28NH3=7N212H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72 L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ·mol

15、12NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0kJ·mol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的 H 41.8 kJ·mol1。-196.6/2 +113.0/2一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡常数K 2.67 。解：设平衡时反应的NO2体积为XNO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)V(始) 1 2 0 0 (1-X):( 2-X)=1:6V(反) X X X X X= 0.8V(平) 1-X 2-X X X K=0.82 /（0.2×1.2）

16、= 2.67(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_<_0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失_。化学（选修4）第二单元检测答题卷班级_ _姓名_ _座号_ _ 得分 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）题号12345678答案二、双选选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)题号91011121314答案三、（本题包括4小题，每空2分，共46分）15、(12分) 、 、 、 16、（12分）(1) 、 (2) 、 、 (3) 17、（12分）（1） (2) 、 （3） (4) 18、（10分）（1） (2) （3） 选修4化学反应速率与化学平衡单元检测参考答案一、单项选择（每题3分，共24分）1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、D 7、A 8、B二、双向选择（每题5分，共30分。只选1个且对得2分，只要有错就不得分）9、BC 10、AD 11、BC 12、AC 13、AD 14、