化学选修4化学反应原理综合测试题一

1、鲁教版 化学选修4化学反应原理综合测试题（一）相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ） 燃烧时发生氧化反应充分燃烧产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量A. B. C. D.2.将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45KJ热量，同样条件下1摩尔氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( ) A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.

2、8KJ 3、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A、I2         B、BaCO3            C、CO2             D、C6H12O6(葡萄糖)4、 下列说法正确的是( )A强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强

3、电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是( )ANa、Ba2、Cl、SO42                     BH、NH4+、Al3、SO42 CH、Cl、CH3COO、NO3    &#

4、160;               D K、AlO2、NO3、OH 6某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 四种实验装置7反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是（ ） A低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均

5、为自发进行8.反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L1·s1 ,则这段时间为 （     ）A0.1s                    B2.5s        

6、;            C0.5s                      D10s9. 反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ； H = -46.19 kJ. mol1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ） A随温度升高K增加 B 随压强升高K增加

7、C随温度升高K减小 D随压强升高K减小10在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )HI%二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11、 当CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( ) ACH3COONa              BNH3&

8、#183;H2O   C HCl                 DH2O 12下列叙述正确的是：( )A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极13. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热14.下列离子方程式书写正确的是（ ）A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳C

9、a2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC、用氨水与少量的二氧化硫反应NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3D、硝酸铁溶液中加过量氨水T2T1P1P2不同条件的平衡关系Fe3+3 NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+15. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A、T1<T2，P1>P2，m+n&g

10、t;p，H>0B、T1>T2，P1<P2，m+n<p，H>0C、T1>T2，P1<P2，m+n<p，H<0D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，H<016.根据热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g)；H =-297.23 kJ. mol1，分析下列说法正确的是( )A.S(g)+O2(g) = SO2(g) ；H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol1B.S(g)+O2(g) = SO2(g) ；H=Q，Q值小于297.23 kJ. mol1C. SO2(g = S(g)+O2(g) ；H=Q，Q

11、值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol1D. SO2(g) = S(g+O2(g) ；H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol117. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )A.1 mol·L1 B.2 mol·L1 C.3 mol·L1 D.4 mol·L118. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4+NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×

12、l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )A液氨的电离度               B液氨的离子积常数Cc(NH4+)                Dc(NH2-)9. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C

13、(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1C.2 s时物质A的转化率为70D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L20. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：()A 反应的化学方程式为：2MN B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时，N的浓度是M浓度的2倍三、填空题（本题包括5小题，

14、共24分）21（2分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。22. （8分）一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生_腐蚀，其正极反应式为_，负极反应式为_，电池总反应式为_；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生_腐蚀，正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_，电池总反应式为_。23（5分）对于A + 2B(g) n C(g) ；H在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： （1）A量的增减，平衡不移动，则A为_态。 （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_；当n=3时，

15、A的状态为_。 （3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n=_。 （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。24（3分）某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_。现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是_，此时c(HCO3-)的物质的量浓度为_(体积变化忽略)。25. （4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么(1)若用蒸馏水应加入        &#

16、160; mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入     mL(3)若用pH2的盐酸应加入     mL；(4)若用001m01·L1H2S4应加入     mL。四、实验题（本题包括2小题，共18分）26. （4分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7, 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。（1）已知水中存在如下平衡：H2O

17、+ H2O H3O+OH; H>0kJ·mol1现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_（填编号）A.向水中加入NaHSO4                        B. 向水中加入Cu(NO3)2C. 加热水至100其中c(H+)=1×106mol·L1   D. 向水中加入(NH4)2SO

18、4（2）现要测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)27（14分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。_。(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视五、计算题（本题包括2小题，共10分）28(6分)将0.05mol/l