2018-2019学年江苏省扬州市高一上学期期末考试化学

1、2018-2019学年江苏省扬州市高一上学期期末考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 .本试卷共6页，包含选择题第 1题第20题，共40分、非选择题第 21题第26题，共 60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2 .答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3 .选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4 .如有

2、作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5Fe-56Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括 20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项 符合题意）1. 2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者” 。下列行为符合该主题的是A.尽量乘坐公共交通工具B.大量使用农药C.大力开采化石燃料 D.推广使用一次性塑料餐具2,对于2Na + 2H2。= 2NaOH+H 2 T ,下列说法正确的是A. Na+的结构示意图：:.-Bl1 H28城!尔质量：2 g mol-

3、1C. H2O中。的化合价：-1D . NaOH电离方程式：NaOH= Na+O2 +H +3 . 228Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于288Ra说法正确的是A .核电荷数为138 B.核外电子数为 226C.中子数为50D.与228Ra互为同位素4 .用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是A . NaCl溶液B. Fe（OH）3胶体C.水D,稀硫酸5,硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A .酸B .碱C.盐D.氧化物6 .下列属于化学变化的是A .碘升华B.冰块粉碎C.铜生锈D.浓盐酸挥发7 .下列有关工业生产的叙述中正确的是A .电解氯化钠溶液

4、可得到金属钠8 .光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A, Mg2+、K+、OH-B. Ba，Na+、SO4C. K+、HCO3、OH-D. K+、Cu2+、NO39 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A . MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B . NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10 .下列实验方法或操作正确的是水A.图1:蒸发NaCl溶?B.图2:测量HCl气体的体积C.

5、图3:过滤Ca(OH)2悬浊液D.图4:蒸储乙醇11 .下列离子方程式书写正确的是A. NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO3 +2H += H2O + CO2TB.铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+ Fe3+= 2Fe2+C. AlCl 3 溶液中加入氨水：Al 3+ + 3NH 3?H2O= Al(OH) 3 J + 3NH 4D.氯气通入 NaOH 溶液中：CI2+OH = Cl + ClO + H2O12 .以下六项中需在容量瓶上标出的是温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A.B.C.D.13 .含 Na2SO4、MgSO4 和 NaNO3 的 1 L 混合溶液，已知其中 c(Mg2+)= 0.

6、4 mol L: c(S04 )=-10.7 mol L,)c(NO3)=0.2 mol L-1,则此溶液中 c(Na+)为A . 0.2 mol L-1B. 0.4 mol L-1C. 0.6 mol L-1D. 0.8 mol L14 .用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.移液时有液滴洒落瓶外C.定容时俯视容量瓶刻度线D .容量瓶没有干燥15 .分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试齐I方法A除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气B提取滨水中的澳单质CCl4萃取

7、C除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤D一 . 3+除去H2O中的Fe一蒸播16 .胆矶（CuSO4?5H2。）高温时发生反应：2CuSO4?5H2O2CuO+ 2SO2 T + O2 T + 10H2O。下列装置能达到实验目的的是图5图6A .图5装置可用于胆矶分解B.图6装置可用于检验产物是否含H2OC.图7装置可用于收集SO2D .图8装置可用于吸收胆矶分解的SO217 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A o O2cc Ba(OH)2溶液C “ c NaOH溶液过量盐酸A - S 点燃SO3» BaSO4B- Al» NaAlO2 *- Al(OH

8、) 3盐酸氯水空气水一 FeC, 一 FeCl3D . Na 讨 Na2O- NaOH18 .工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3Cl。+4OH-=2FeO：+3C+5H2。关于该反应的说法正确的是A . FeO4一中铁显+3价B. ClO一发生还原反应C. Fe(OH)3是氧化剂D. CIO失去电子19. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A .向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一 定含有ClB ,向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中 一定含有so4C.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄

9、清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO2D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 该溶液中一定含有 NH +20. 聚合硫酸铁Fex(OH) y(SO4)z(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水， 它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 6.99g。准确量取25.00mL溶液，加入足量的 NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组

10、成中 x ： y ： z的值为A.6：8：5B. 4：2：5C. 1：1：2 D.6：3：5非选择题(共60分)21. (8分)按要求进行计算，直接写出结果(1)标准状况下，2.24 L CH 4所含氢原子的物质的量为 mol。(2)含0.2 mol氧原子的NO2的质量是 go(3) 100 mL 0.5mol - L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为 mol - L-1。(4) 1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g0所得气体的物质的量为 mol。22. (8分)有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主

11、要成分，F的溶液中加入 KSCN溶液变红。(部分反应物和生成物省略)请回答下列问题：(1) D的化学式是。(2)可选用 (填“字母”)实现反应C-F的转化。a,稀盐酸b.氯气/点燃 c. CuSO4溶液(3)反应的化学方程式为。(4)反应的离子方程式为。23. (10分)转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有AI2O3、F%O3、SQ2,对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下:气体X沉淀工业废渣氢氧化铝石灰石、纯碱过量气体X一-1活性氧化铝(1)烧结时往往需要加入 MgO以提高烧结产物的转鼓指数， 右图是转鼓指数与 MgO含量的

12、关系曲线。根据此图可知, 最适宜的MgO含量是 %。(2)烧结产物主要有 NaAlO 2> Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。70086664626058转鼓指数(3)气体X是 碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是。碱浸过程中,1.82.12.42.73.0MgO %NaFeO2可与水反应生成 NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是酸化时发生反应的离子方程式是24. (12分)某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验) 实验开始前，先打开活塞 K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫 酸，加热观察到 A中铁片上

13、有气泡产生。ABCDE请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。实验开始前，先通一段时间N2的目的是 。（2）加热一段时间后发现 B装置中溶液褪色，说明有 （填化学式）生成。再取出 A 中反应后的溶液少许，加入 KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是 。（3） C装置中 （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的 性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4） E装置的作用是 。（用离子方程式表示）25. （12分）硫有多种化合物，如 H2S、COS （玻基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的 影响。（1） H2s经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任

14、意一种酸式 盐的化学式是。（2） COS （玻基硫）燃烧时有 SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612 X 1024个电子，则参加反应 COS （厥基硫）的物质的量是 mol。（3）电厂排出的烟气中含有 CO、SO2等。SO2能与H2s反应生成S和H2O,说明SO2具有 件。CO在催化剂存在时可与 SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反 应的化学方程式是 。（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSC4。该反应的化学方程式是 。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （填

15、序号）。a.避免直接用高硫煤作燃料b.把工厂的烟囱造高c.燃料脱硫d.开发新能源26. （10分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于 38c时析出NaClO2?3H2。，高于38c时析出NaClO2。（1）工业上常将 CIO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下:ClO2NaOHH2O2吸收器中，H2O2的作用是 。（填“氧化剂”或“还原剂”）。在吸收器反应时应控制温度低于5c的原因是：。操作a： 55c蒸发至有大量晶体析出、用介于38C60c的温水洗涤、低于60c干燥，得到 NaClO2固体。（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其

16、浓度，进行以下实验操作：步骤1:取待测ClO 2溶液20.00mL于锥形瓶中；步骤2:用稀H2SO4调节溶液pH <2.0,加入足量的KI晶体充分反应；步骤3:加入几滴淀粉溶液，逐滴加入 0.1 mol L-1的Na2s2O3溶液，恰好完全反应 时，消耗 Na2s2O3 溶液 20.00mL;已知：2clO2+10KI+4H 2SO4 =2KCl+5I 2+4K2SO4+4H2O , b+2Na2s2O3 =Na2s4O6+2NaI试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）2019年1月高一期末调研测试化学试题答案及评分标准2019.01选择题（共40分）选择题（本题包括 20小

17、题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ABDBCCDDAA11121314151617181920CDDCADCBDB非选择题（共60分）21. (8 分)(1) 0.4(2) 4.6(3) 1(4) 122. (8 分)(1) Al2O3(2) b一一高温一一 一1一 O.(3) 2Al+Fe 2O3=2Fe + A2O3 (4) Cu + 2Fe3 =Cu2 + 2Fe223. (10 分)(1) 2.4 (2) CO2(3)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率Fe(OH)3(4) AlO 2 + CO2+ 2H 2。=Al(OH"J+HCO24. (12 分)(1)分液漏斗排除装置中的空气(2) SO2Fe + 2H2SO4 (浓)=FeSO4 + SO2T + 2HO(3)无 (1分)还原(1分)(4) SO2+ 2OH =SO3 + H2O25. (12 分)(1) KHS 或 KHCO 3 (2) 1一催化剂(3)氧化SO2+ 2COS + 2CO2高温(4) 2CaCO3 + 2SO2