2020届高考化学一轮复习金属及其化合物单元测试卷

1、金属及其化合物一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。1 . 2019河南三门峡模拟中国丝绸有五千年的历史和文化。 古代染坊常用某种“碱剂” 来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去， 使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 ()A.草木灰 B.火碱 C.食盐 D.胆矶答案：A解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A正确；火碱是NaOH,属于碱，B错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，C错误；胆矶是 CuSO4 5H2。，属于盐，溶液呈酸性，D错误。2 .下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧

2、化的是()A. K B. Na C. Fe D. Al答案：D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe+ O2 + 2H 2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH) 3、2Fe(OH) 3=Fe2O3 + 3H2。，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成 AI2O3保护层， 保护内层金属不被氧化，D项正确。3 .金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不 能全部通过一步反应完成

3、的是 ()A. NafNaOH fNa2CO3-NaClB. FefFeCLFe(OH)3-Fe2O3C. Mg - MgCl 2-Mg(OH) 2-MgSO4D. Al-Al2O3-Al(OH)3-AlCl3答案：D解析：A项，钠与水反应生成 NaOH,再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反 应生成氯化钠；B项，Fe与氯气反应生成氯化铁，再与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，最后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁；C项，Mg与盐酸反应生成氯化镁，再与 NaOH反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁；D项，AI2O3一Al(OH) 3不能一步转化。4 .下列有关金属的工业制法中，正确的是()A.

4、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解饱和的 NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原氧化镁得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案：B解析：电解熔融的NaCl制取钠，A错误；电解氯化镁制取镁，C错误；电解熔融的氧化铝得到铝，D错误。n(COa)/fn«0.01n & 0.4 网疑酸)死5 .向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol L 1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸 的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0a范围内，只发生中和反应B. a

5、b段发生反应的离子方程式为：CO3 + 2H+=CO2? + H2OC. a=0.2D,原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 2:1答案：D解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，HCl先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl +H2O,继续滴力口时，发生反应：HCl + Na2CO3=NaHCO3+NaCl, A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO3 + h+=H2O+CO22 , B错误；生成的 CO2为0.01 mol,根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01 mol,所以两步反应：HCl+ Na2co3=NaHCO3+NaCl

6、, NaHCO 3+HCl=NaCl + H2O+CO2 T 者B消耗 HCl 0.01 mol , 即ab段加入0.1 mol L 1稀盐酸的体积是 0.1 L,所以a=0.3, C错误；原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量分别是 0.02 mol和0.01 mol,物质的量之比为 2:1 , D正确。6 .下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 mol L 1Fe2(SO4)3 溶液中溶液艾盅、有黑色固体出现金属铁比铜活

7、泼C用塔蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜来金属铝的熔点较低D将 0.1 mol L 1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH) 2的溶度积比Mg(OH) 2 的小mol L 1 CuSO4 溶液答案：D解析：稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氧化钾溶液，溶液不变红，A项错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe3+ + Cu=2Fe” +Cu2+, B项错误；铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点，而氧化 铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候

8、铝熔化了但是不会滴落，C项错误；对于组成类似（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D项正确。7 .混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成，某同学设计如图所 示分析方案：蓝色溶液.过一也喉一混合物“理必逋鹭"睬" 一固体B叫皆 步禁1-溶液1下列分析正确的是（）A,若mi>m2,则混合物 M中一定含有 Al 2O38. 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu + Fe3 =Cu2 + Fe2C.固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D.要确定混合物 M中是否含有Al ,可取M加入适量盐酸答案：D解析：AI2O3和Al均能溶

9、解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝色溶液说明含Cu2+,固体A应为Fe2O3和Cu。若m1>m2,则混合物M中可能含有 Al 2O3或Al或者是两者均有，A错 误；离子方程式电荷不守恒，B错误；由于加了过量的盐酸，因此固体 B只能是铜，不可能是混合物，C错误；要确定?!合物 M中是否含有Al ,可取M加入适量盐酸，若产生气体， 则一定含铝，否则不含铝，D正确。二、非选择题：共43分。9. （14分）2019辽宁*II拟实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。（1）采用如图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。仪器A的名称是。实验开始前，需要进行的操作是 。有同学认为应在装有浓硫

10、酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为（填“是”或“不是”)必需的，原因是实验过程中，装置 C内的现象是 。NaOH溶液的作用是 ,其中发生主要反应的离子方程式是2滴KSCN溶液,(2)若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加 无明显现象。请用必要的文字和离子方程式解释原因：答案：(1)分液漏斗 检查装置气密性 不是 HCl对该反应无影响(合理即可)铜 粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量吸收未反应的氯气和氯化氢气体，保护环境 (或其他合理解释)Cl2 + 2OH =Cl +ClO +H2O H + + OH =H2O(2)装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁，2Fe&

11、quot;+ Cu=2Fe”+ Cu(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol L 1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol L1 FeCb溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入 1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；+解析：(1)根据图示，仪器A为分液漏斗。该实验过程中涉及气体的制备，因此实验开始前，需要检查装置气密性。HCl对该反应无影响，不需要在装有浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置。实验过程中，装置 C中氯气与铜反应生成氯化铜，铜粉红热，产 生棕黄色的烟，放出热量。氯气和氯

12、化氢均会污染空气，因此需要用NaOH溶液吸收未反应的氯气和氯化氢气体。(2)加入KSCN,无现象，说明不含 Fe",故装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原 成了氯化亚铁：2Fe> + Cu=2Fe2+ + Cu2+o10. (14分)某班同学用以下实验探究 Fe2+、Fe*的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol L- n的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 +氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为(

13、3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是第三支试管中加入 1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是 (填离子符号)；实验和说明：在 过量的情况下， 溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为 。(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ; 一段时间后，溶液中有气泡出现， 并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。答案：(1)防止Fe1

14、已知25C,部分物质的溶度积常数如下：+被氧化2+ _3+_ (2)2Fe +Cl2=2Fe + 2Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+ Fe3+可逆反应(5)H2O2+ 2Fe2+2H =2Fe3+ + 2H2O Fe*催化 H2O2 分解产生。2 H2O2 分解反应放 热，促进Fe"的水解平衡正向移动解析：(1)Fe2+具有还原性，能被空气中的氧气氧化为Fe物质Mn(OH) 2Co(OH) 2Ni(OH) 2+,所以应在配制FeCl2溶液中加入少量铁屑，以防止Fe2+被空气氧化。(2)Cl2可将Fe/氧化为Fe, 自身得电子生成C1，反应的离子方程式为2Fe2

15、+ +Cl2=2Fe3 +2C1。(3)煤油的作用是隔绝空气，以防止空气中的氧气将Fe"氧化，对实验产生干扰。(4)实验向溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中一定含Fe” 碘易溶于CCl4, CCl4层呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液呈血红色；在 过量的情况下，溶液中仍 含有Fe3+,说明该反应进行得不彻底，是可逆反应。(5)向H2O2溶液中加入酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明有Fe”生成，发生反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2+ + 2H+=2Fe3+ + 2H2。； Fe3.可以催化H2O2的分解反应，使 H2O2分解放出。2,产生气泡；H2

16、O2的分解反应放出热量，同时溶液中c(H+)降低，促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。11. (15分)镒是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸镒矿(主要成分为 MnCO3,还含有铁、馍、钻等碳酸盐杂质)为原料生产金属镒的工艺流程如下：电IffMnSNiSCoSH SO, MnOs 辄水Ksp=132.1 X 1016-3.0X 1016-5.0X 10=-t1.0X 10=-225.0X 10=-22-1.0X10(1)步骤I中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是(2)步骤n中，MnO2在酸性条件下可将Fe"氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是 - ,3 +

17、,加氨水倜节溶椒的 pH为5.06.0,以除去 Fe。(3)步骤出中，滤渣 2的主要成分是 。(4)步骤W中，在(填“阴”或“阳”)极析出Mn ,电极反应为 答案：(1)MnCO 3 + H2SO4=MnSO4+CO2T + H2O(2)MnO 2+ 2Fe2 + 4H =Mn2 + 2Fe3 + 2H2O(3)CoS 和 NiS2+(4)阴 Mn + 2e =Mn解析：碳酸镒与硫酸反应生成硫酸镒，二氧化碳和水，化学方程式为 MnCO 3 + H2SO4=MnSO4+CO2 T +H2O。(2)MnO 2在酸性条件下可将 Fe2+氧化为Fe3+ , MnO2被还原成Mn”,发生反应的离子 方程

18、式为 MnO 2+ 2Fe2+ + 4H + =Mn2 + + 2Fe3+ + 2H2。(3)步骤出中加入(NH4)2S,除掉的是C。2+和Ni2+,所以滤渣2的主要成分是CoS和NiS。(4)Mn2+在阴极发生还原反应生成 Mn ,电极反应为 Mn2+ + 2e =Mn o 探究创新卷一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，共42分。 2019河南商丘模拟对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A.汉书中“高奴县有消水可燃”，这里的“消水”指的是石油B.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里

19、的“碱” 是 K2CO3D.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐答案：B解析：汉书中“高奴县有消水可燃”，这里的“消水”指的是可燃的液体物质一一 石油，A正确；石灰石加热分解生成二氧化碳和生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，C正确；“曾青涂铁，铁赤如铜”是指一种可溶性铜盐的溶液中放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，D正确。2.下列叙述不正确的是（）A.镁在二氧化碳气体中能燃烧，推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火B.铁与氯气反应生成 FeCl3,推测Fe与I2反应生成FebC.硫酸钢可服入体内， 作为造

20、影剂用于 X射线检查胃肠道疾病，原因是它不溶于水和 酸，不易被X射线透过D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg”等重金属离子,原因是铁的还原性强答案：B解析：铁离子具有强氧化性，能氧化 I，Fe与I2反应生成Fej B项叙述不正确。3.下列应用不符合金属冶炼原理的是（），、，一，一，八高温一A.焊接钢轨：Fe2O3 + 2Al=2Fe+ Al 2O3高温B,工业制铝：2Al 2O3 + 3C=4Al + 3CO2 TC.湿法炼铜：CUSO4+ Fe=Cu+ FeSO4一 通电D.从海水中制镁： MgCl2（熔融）=Mg + C12T答案：B解析：利用铝热反应

21、，可以焊接钢轨，A项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔融氧化铝，B项不符合金属冶炼原理；Cu的活动性比Fe弱，可以利用Fe从CuSO4溶液中置换出Cu, C项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯 化镁可以制镁，D项符合金属冶炼原理。4 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是饱和石灰水A. NaHCO3(s)>Na2CO3(s) > NaOH(aq)NaOHfaq 1H过量 HClfaq B. Al(s) NaAlO 2(aq)Al(OH) 3(s)氨水+蔗糖faq C. AgNO 3(aq)> Ag(NH 3)2 (aq)Ag(s

22、)D. Fe2O3(s) 之 > Fe(s)laqFeCl3(aq)答案：A解析：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T +H2O, Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J + 2NaOH , A 项正确；2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO 2+3H2T , NaAlO 2与过量 HCl 反应生成 Al3+, 即AlO 2+4H+=Al3+2H2O, B项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银镜一、一一高温一 ,反应，C 项错误；Fe2O3+2Al=Al2O3 + 2Fe,而 Fe 与 HCl 反应只能生成 FeCl2: Fe + 2HCl=FeCl2+H2? ,

23、 D 项错误。5 .下列曲线图（纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积）与对应的选项相符的是（）W加人物MLv(加人物)/LB r?（沉淀）/nu）la 3 4v(加人物肛A.向1 L浓度均为0.1 mol L- 1的NaAlO2、Ba(OH) 2混合溶液中加入 0.1 mol L-1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol L11和0.3 mol L_1的AlC%、NH4CI的混合溶液中加入 0.1 mol L 1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矶溶液D.向AlCl 3溶液中滴加过量氨水答案：A解析：向Ba(OH)2和NaAlO 2的混合溶液中加入稀 H2SO4,发生的反应依次

24、为 Ba2 +2OH + 2H + SO2 =BaS04 J +2H2O、AlO 2 + H + H2O=Al(OH) 3 J、Al(OH) 3+ 3H =Al3 + + 3H2O,所以加入1 L稀H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO 2反应完， 再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH) 3全部溶解，A项正确；向1 L浓度分别为0.1 mol L 1和0.3 mol L 1的AlCl 3、NH4Cl的混合溶液中加入 0.1 mol L 1的NaOH溶液，发生的反应依次是 Al3 + 3OH =Al(OH) 3 ' OH + NH ；=NH 3 H 2

25、O、Al(OH) 3 + OH =AlO 2 + 2H2O ,所 以沉淀Al"和溶解Al(OH) 3所用NaOH溶液的体积之比为 3:1，而图像上的是1:1, B项错误； 向烧碱溶液中滴加明矶溶液，发生的反应依次是 Al3+ 4OH =AlO 2+ 2H2O、Al 3+ + 3AlO2+ 6H2O=4Al(OH) 3 J ,所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矶溶液体积之比应为 3:1 , C项错误；AlCl 3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D项错误。6 .下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2) 的利用及产品生产流程，有关说法不正确的

26、是()铝土矿-除杂 一 A2Oj A矿物资0厂cu(粗)型Lc “精)一黄铜矿下疝rE商时 I_. FcO+.S03+ 清A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下:Al 2O3 >AlO 2> Al(OH) 3>Al 2O38. Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得 .一、. 一 高温-a 一 一C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,每转移1.2 mol电子,则有0.2 mol硫被氧化D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量 之比为3:2答案：D解析：制铝过程中Al3e，制铜过程中Cu2e，当转移电子数

27、相等时，铝和铜的物质的量之比为2:3。7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是()选项操作现象结论或解释A向盛后0.5 mol L1Fe(NO3)2溶液的试管中加 入 0.5 mol L 1 的 H2so4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3被Fe”还原为NO2B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1 mol L 1的KI溶液出现黄色沉淀说明PbI2的饱和溶液中存在 Pb2 +C向白色ZnS沉淀中滴加0.1mol L 1的CuSO4溶液，振荡沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀：一一一2+ZnS(s)+Cu(aq)CuS(s)+Zn2 (aq)D用洁净的钳丝蘸取某溶液做焰

28、色反应实验火焰呈黄色该溶液中一定含Na+,可 能含K +答案：A解析：在试管口处出现红棕色气体，说明生成了 NO2,这是由先于生成的 NO在试管口被氧气氧化，A项错误；Pbl2饱和溶液中存在溶解平衡：Pbl2(s)Pb2+(aq) + 2(aq),向Pbl2饱和溶液中滴加 KI溶液出现黄色沉淀，平衡逆向移动，说明PbI2饱和溶液中有 Pb2+,B项正确；白色沉淀变为黑色， 则ZnS沉淀转化为CuS沉淀，C项正确；Na卡的焰色为黄色， 观察K+的焰色应透过蓝色的钻玻璃，所以该溶液中一定含Na+,可能含K+, D项正确。二、非选择题：共43分。8. (14分)2019广西南宁二中月考铁是应用最广泛

29、的金属，铁的卤化物以及高价铁的 含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCh nH2。(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。iiui装置A中发生反应的离子方程式是 。装置B的作用是, C中的试剂是。实验开始时先点燃 处酒精灯；装置 E 的作用为(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:铁国吸收塔中发生反应的离子方程式为 。简述由FeC136H2O 晶体得到无水氯化铁的操作9. (14分)工业上由铝土矿(主要成分是 AI2O3和Fe2O3)和焦炭制备无水 A1C13的流程如下:焦产焦炭口工AI产铝土.T

30、梏烧砰呸片彳沅拌吧n上也回石器 A1CI,COCO. C】2Fe、heCl3已知：A1C13、FeCl3分别在183 C, 315 c升华(1)在焙烧炉中发生反应： Fe2O3(s) + 3c(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)1H = - 492.7 kJ mol 3CO(g) + Fe203(s)=2Fe(s) + 3CO2(g), 一 一 1H = + 25.2 kJ mol反应 2Fe2O3(s) + 3c(s)=4Fe(s) + 3CO2(g)1AH =kJ mol 。(2)AI2O3、Cl2和c在氯化炉中高温下发生反应，当生成 1 mol AlCl 3时转移mol电子；炉气中含有大

31、量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去 02,其离子方程式为充分反应后温度降至 以下(填“183 C”或“ 315 C”之一)，开始分离收集AlCl 3。将AlCl 3 6H2O溶于浓硫酸进行蒸储，也能得到一定量的无水 AlCl 3 ,此原理是利用浓硫酸下列性质中的 (填字母)。氧化性吸水性难挥发性脱水性a.b.c. d.(3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液构成电池的，其正极 反应式为 ,与铅蓄电池相比， 释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比 m(Al):m(Pb) =。答案：(1)-467.5(2) 3 Cl 2+ SO2 + H 2O=2Cl + SO4

32、 + 2H+ 315 C c(3)O2+ 4e + 2H2O=4OH2:23解析：.一一.、一.一-1(1)由+得所求万程式，所以 ah = - 467.5 kJ mol 。(2)由 Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO 知，生成 2 mol AlCl 3转移电子数为 6,则 1 molA1C13 时转移 3 mol 电子；根据题意得：CI2+SO + H2O=2C+ SO4-+ 2H+; Al +FeCl3=Fe+A1C1 3由于AlCl 3升华而FeCb不升华，温度应在 315 C以下。此处只用到吸水性，难挥发性。(3)设都放出 6 mol e ,需要 Al 2 mol, Pb

33、 3 mol,其质量比为(2 molx 27 g mol 1):(3 mol x 207 g mol 1) = 2:23。10. (15分)2019江苏常州模拟以含钻废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制 取氧化钻的流程如下：度催化制溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO 3,将Fe2+氧化成 Fe3 ,其离子方程式是已知：铁氧化钾的化学式为K3Fe(CN)6;亚铁氧化钾的化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。3Fe2 + +2Fe(CN)目3 =Fe3Fe(CN)小 J (蓝色沉淀)4Fe3 + +3Fe(CN)

34、64 =F&Fe(CN) 63 J (蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是(可供选择的试剂：铁氧化钾溶液、亚铁氧化钾溶液、铁粉、 KSCN溶液)(3)除铁：加入适量的 Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矶 Na2F&(SO4)4(OH)12沉淀，写出 该反应的化学方程式：。(4)沉淀：生成的碱式碳酸钻(CoCO3)2 3Co(OH)2,沉淀需洗涤，洗涤的操作是(5)溶解：CoCl 2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钻中加入足量稀盐酸，边加热边搅 拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是12。溶解度吆20-qI111111204060 MJ JOO 120温度汽(6)灼烧：准确称取1.470 g COC2O4,在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钻，写出氧化钻的化学式：。答案：(1)提高Co的浸取率(2)6Fe2+ + 6H+ + ClO3=6Fe3 + +Cl +3H2O 取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氧化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)3+ 6H2O+ 6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH) 12 J + 5W2SO4 +6CO2 T(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀，静置待溶液流下，重复操作 23次(5)防止因温度降低，CoCl 2晶体析出(6)CO2O3解析