教学课例铝及其化合物的性质

1、教学课例铝及其化合物的性质【课例名称】       铝及其化合物的性质【教材版本】        新版教材【课    型】        新授课    第一课时【教学设计】一、           教材分析本节是新教材铝及其化合物

2、的性质的第一课时。铝是地壳中含量最多的金属，铝及其合金在日常生活和生产中具有广泛的应用。教材中铝及其化合物的性质探究式在化学1“从铝土矿到铝合金”学习的基础进行的，并力图从结构决定性质的角度进行分析。在“知识预备”部分，教材介绍了铝的原子结构、铝原子核外电子排布式、铝及其化合物的性质等内容，接着重点介绍铝及其化合物性质探究的实验方案的设计等内容，使学生能够在初步了解物质结构的基础上进行物质性质的探究。使学生通过实验探究来认识物质的性质，掌握科学的探究方法，并将探究的结果与物质的结构联系起来思考，加深体会。二、       &

3、#160;   学情分析学生在高一化学1中已经学过铝及其化合物的性质，也了解铝的原子结构的特点，对于物质的结构决定性质的学习方式已经很熟悉，在知识层面上对实验探究不存在障碍。但由于学生个体存在差异，在普通中学中学生的实验设计和动手能力、观察与记录能力、分析与归纳能力存在不足，这对课堂实验教学造成一定的影响，也是需要通过本节课加以提升的。三、           设计思想由于学生已经在化学1中学习过“从铝土矿到铝合金”这一单元，这为“铝及其化合物的性质”的探究性教学提供了条件。

4、教学中可以不受教材的约束，改变过去先讲原子结构，再讲性质、用途，最后进行验证性试验的传统教学方法，而让学生先进行探究性试验，学生边实验、边讨论、设疑、下结论。教师在教学过程中应该注意创设情境，引入实验要适时，引导学生准确观察和正确描述实验现象，引导学生进行有现象到本质、由感性到理性、由宏观到微观的推理和分析，当好学生的参谋和助手，尤其应鼓励学生的创新性试验设计与实验操作，实验后师生共同讨论、归纳。四、           教学目标知识与技能1.通过实验探究铝与氧气反应；2通过实验探究铝表面氧化膜

5、；3.通过实验探究铝的配合物的生成。过程与方法 1.通过分组实验探究，体验科学探究的过程，培养实验设计能力、观察能力和合作学习能力；2.通过类比预测、理论分析、实际应用等，培养学生分析、解决问题的能力和科学的思维方法。情感态度与价值观     亲身经历探究过程，发展对化学实验的感知兴趣、操作兴趣，培养探索兴趣。五、           重点难点重点：实验探究铝及其主要化合物的性质。难点：培养学生的实验设计和探究能力。六、  &

6、#160;        教学过程引课（展示洁净的铝窗和血迹斑斑的铁窗）铁器为何易生锈？铝合金门窗为何不易生锈？学生活动讨论铝和铁表面氧化膜的区别,从而引出铝与氧气的反应。过渡铝和空气中的氧气在常温下反应不易觉察，从影响反应速率的角度出发如何使反应变得剧烈？学生活动学生甲:可以用加热铝片,然后在纯氧中燃烧;          学生乙:铝片表面有氧化膜,应该擦去,铝片尽可能薄点,有利于燃烧;    

7、   (教师引导学生对固体的进一步处理可以提高反应速率)可以采用铝粉与氧气反应,增大接触面积;学生丙:对铝表面进行处理,使其变得粗糙也可以增大接触面积(教师适当的对学生进行鼓励和表扬);学生丁:。教师现在我们根据同学们的意见来探究铝与氧气的反应。板书1、铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3分组实验1、取已擦去氧化膜铝片（长58cm，宽0.20.3cm，后0.1mm），绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴 。   2、坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶底盛有少量水），观察现象。思考操作过程中为什

8、么要待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中间？学生活动（参考）火柴燃烧需要氧气，会导致氧气量不足；使铝片充分与氧气接触（个别学生在操作是把铝片放在集气瓶口燃烧，现象很不明显）。教师引导学生指出实验过程中的不足之处。问题引导(展示未去氧化膜的铝片和已去氧化膜的铝片)设计实验证明氧化膜的存在，并验证氧化膜作用？学生活动（参考）根据铝和氧化铝的性质，可以设计铝与酸（盐酸等）、碱（氢氧化钠溶液）、盐溶液（硫酸铜溶液）等反应，预测可能出现的现象与后面的实验现象做对比。分组实验2、在100mL烧杯中加入20mL 0.5mol/L的CuSO4溶液（含有少量盐酸或氯化钠），用镊子分别将一片未擦去氧化膜

9、的铝片和一片擦去氧化膜的铝片放入其中，观察铝片表面现象。 学生活动 实验现象与预测可能出现的现象对比分析，合理推断氧化膜保护作用。资料展示耐火耐高温材料氧化铝。提问有什么化学方法除去或增加铝表面的氧化膜？学生活动（参考）可以利用氧化铝的两性与酸与碱反应除去氧化膜，（教师引导）利用铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下钝化，生产致密的氧化膜。分组实验3、在另一100mL烧杯中加入20mL 6.0mol/LNaOH溶液，用镊子将一片未擦去氧化膜的铝片放入其中，观察铝表面的现象。12min后取出铝片，洗净，再放入20mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象。4、在第三只100mL烧杯中加入20mL

10、 浓硝酸，用镊子将一片擦去氧化膜的铝片放入其中，观察铝表面的现象。 1min后取出铝片，洗净，再放入20mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象。学生活动体会化学实验的魅力，认识利用化学解决一些问题。板书2、氧化铝的两性Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 3H2O+Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-(四羟基合铝酸根,配合物)阅读资料P21信息提示（配合物）。学生活动根据提示联系以前学过的配合物（如Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)2+等物质）。阅读资料铝表面阳极氧化处理方法以铝或铝合金制品为阳极置于电解质溶液中，利用电解作用，使其表面形成氧化铝薄膜的过程，称

11、为铝及铝合金的阳极氧化处理。其装置中阴极为在电解溶液中化学稳定性高的材料，如铅、不锈钢、铝等。铝阳极氧化的原理实质上就是水电解的原理。当电流通过时，在阴极上，放出氢气；在阳极上，析出的氧不仅是分子态的氧，还包括原子氧（O）和离子氧，通常在反应中以分子氧表示。作为阳极的铝被其上析出的氧所氧化，形成无水的氧化铝膜，生成的氧并不是全部与铝作用，一部分以气态的形式析出。联系生活1、家中的铝锅能否用金属材料制成的清洁球摩擦清洗？为什么？2、吃剩下的饭菜能否放在铝锅、盆中过夜？为什么？3、铝制容器能否用来腌制咸菜？为什么？学生活动利用探究获得的知识解决生活中的问题。过渡现在让我们来探究可溶性铝盐的性质。实

12、验回顾(教师演示)取两支试管分别加入1mL 1mol·L-1AlCl3溶液，一支试管中滴加6.0mol/LNaOH溶液至过量，在另一支试管中滴加3mol·L-1氨水至过量，观察实验现象。提问实验室制取小量的Al(OH)3最好选用什么试剂？学生活动 氨水。板书3、氢氧化铝的两性Al3+ +3OH- Al(OH)3AlO2-+H+ H2O碱式电离                酸式电离推进实验一5、取一支试管分别加入1mL 1mo

13、l·L-1AlCl3溶液，先滴加2-3滴3.0mol.L-1 NH3·H2O溶液，观察现象，后滴加2mL饱和的NaF溶液，观察现象。6、取一支试管分别加入1mL 1mol·L-1AlCl3溶液，先滴加2mL饱和的NaF溶液，观察现象，后滴加1mL 3.0mol.L-1 NH3·H2O溶液，观察现象。学生活动描述现象(参考)：实验5先产生白色胶状沉淀，后溶解，实验6则一直没产生沉淀。学生结合配合物的概念解释实验6现象是由于Al3+6F- = AlF63-。板书4、铝配合物的生成Al3+6F- = AlF63-（六氟合铝酸根）提问从平衡移动的角度解释实验5的

14、现象？学生活动 Al3+6F- = AlF63-，使溶液中的Al3+浓度大大降低，Al(OH)3按碱式电离而溶解。推进实验二 7、取一支试管分别加入1mL 1mol·L-1AlCl3溶液，先滴加2mL10%NH4F溶液，观察现象，后滴加1mL 3.0mol.L-1 NH3·H2O溶液，观察现象。学生活动描述现象(参考)：实验7先产生白色沉淀，加NH3.H2O溶液后仍为白色浑浊（该沉淀颗粒较小，呈粉末状）。很明显不是白色胶状Al(OH)3沉淀。提问解释加入2mL10%NH4F出现白色沉淀可能原因?学生活动（教师引导）从溶解度角度可以理解为NaAlF6为可溶物，而NH4AlF6

15、为微溶物。教师所以同学们要学会通过实验去探究物质的性质，以提升自身的能力。归纳总结探究物质性质的基本要求：探究物质的性质，要学会设计实验方案，注意观察和记录实验现象认真分析和归纳实验现象，从而做出合理的推断。课堂练习1、将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（    ）A氯化铜溶液的酸性比同浓

16、度的硫酸铜溶液强      B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能          D生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是      ，产生该物质的离子方程式是               

17、;              （3）放出的气体是    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：                            ； （4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再