复杂的氧化还原反应专题讲解

1、常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物必须掌握的转化关系：（图一）氧化剂常见还原产物还原剂常见氧化产物02OH , H:O, O2 (O2_+H+ H2O, O2 +H2O->OH")活泼金属金属离子x2 (C12, B12, 12)x (cr, Br_, r)re2*rc3+Fe3+（遇弱）F&,（遇强）FtCuCu2*Cu2+CuHiH2O, H+Ag+AgcCO, CO2酸性KMnO4溶液Mn2+coCO：酸性K2CF2O7溶液sSO2KC1O3C12, CTSO1/ SO32SO3/ SO卩MnOiMn2+s，S、 SO2hcio、ciaaX (CT,

2、Br", I-)X2 (Cl2, Br2, I2)浓 h2so4so?,H2C2O4CO2(稀)hno3NO,nh3n2,no(浓)HNO3NO2高考中常见的考查题型类型一:离子共存的判断类型二:离子方程式的正误判断类型三:复朵的氧化还原反应离子方程式书写（工艺流程题）或电化学（电极方程）复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法分解法（图二）书写步骤注意事项1、找氧化剂还原剂-写主产物变价原子守恒2、合理的利用已知条件推测产物必须掌握的转化关系：（图一）3、转移电子数目相等（化合价升降总数相等）配电子根据化合价升降守恒配平以上物质的系数最小公倍数法4、电荷守恒配电荷充分的考虑电解质溶液

3、的酸碱性（H'、OH-）, 一般用 屮、OIT来调节电荷平衡5、利用质量守恒观察法配平配原子H和OH与H?O与Z对应（大多数情况）7、检查缺项配平一般原则（图三）反应介质反应物添加生成物添加酸性H：O碱性OHHzO中性（盐类物质不考虑水解可视为中性）H2OH+或 OFT跃跃欲试:©NaCIO（aq）中滴加Nal（aq）,溶液逐渐变为棕黄色 将NHs通入次氯酸钠溶液，生成NiFU 过氧化钠固体加入Na：S (aq)屮，溶液中出现黄色固体 双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液屮 将SO：气体通入FeCh (aq)屮 Fe (N03) 2溶液中滴加稀硫酸 酸性高镒酸钾溶液和浓盐酸混合制氯

4、气(己知反应后Mn元素以+ 2价 离子存在) 将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝 将CJ通入氢氧化钾溶液与氢氧化铁的混合物中，可以生成K.FeO, 将SO2气体通入H2SO1酸化的KMnO溶液中跃跃欲试答案：®H：O + CIO- + 2F = cr + h + 2OK 2NHs + C1(T = N2H4 + Cl' + H20 NaaO? + S2 + 2H?0 = 2Na + S I + 4OH2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H:0SO：十 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO?" + 4H+3Fe2+ + N6 + 4H十=3Fe3+ + NO f + 2H2O2Mn(V + 10Cr + 16H" = 2Mn2+ + 5C12 t + 8H2O®Cu + H2O2 + 2Hh = Cu2+ + 2H2O 3Cl2+2Fe