征服高考化学选择题之七——经典化学平衡题

1、征服高考化学选择题之七经典化学平衡题T1碘化氢的量时 间T21、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H02、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲3、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-102

2、5KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是4、对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压 B.降温减压C.升温减压 D.降温增压催化剂高温5、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

3、. C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 6、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H07、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2

4、NO(g)；DH0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量8、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A. 达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正(NH3)

5、3正(H2O )9、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0 下列叙述正确的是A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大10、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)， 发应达到平衡 时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()。 (A)40(B)50(C)60(D)7011、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3

6、，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断若甲容器为恒温容器，而乙为绝热容器又如何呢？12、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为13、在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了

7、Da>b14、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol15、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时，发生如下反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是A、 M>N B、 N&g

8、t;M C、 M=N D、 无法比较16、某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是 A、 前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s B、 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C、 在平衡时容器内含N2O40.4mol D、 在平衡时容器内NO2的浓度为1.6mol/L17、下面是425时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。 下列叙述错误的是A图中to时，三种物

9、质的物质的量相同 B图中逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)C图中当 c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了 D图与图中起始反应物不同18、已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H<0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （ ）ASO2的转化率B混合气体的密度C密闭容器内的压强DO2的体积分数19、将2molX和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.

10、4mol/L，下列叙述错误的是（ ）Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2mol/LC平衡时Y的转化率为60%D平衡时Z的体积百分含量20%20、下列关于四个图像的说法正确的是（ ）A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大21、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g)；H0。某研究小组进行了当其他条件

11、不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A B C D22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；H < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 A 相对平均分子质量增大 CNO2的质量分数增大B、NO2的转化率提高 D反应放出的总热量大于

12、原来的2倍23、右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（ ）A其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且H>0C其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压 强大且n2D其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少24、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%25、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%26、对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）AA、C两点