难溶电解质的溶解平衡

1、 考纲解读：考纲解读： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡了解难溶电解质的沉淀溶解平衡; ;了解难溶电解质了解难溶电解质 的沉淀转化的本质。的沉淀转化的本质。专题专题22 难难溶电解质的溶解平衡溶电解质的溶解平衡（1）概念：）概念：在一定条件下，当难溶电解质在一定条件下，当难溶电解质v（溶解）（溶解）=v（沉淀）（沉淀） 时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。平衡。（2）过程表示）过程表示：写出写出AgCl的溶解平衡方程式与电离方程式：的溶解平衡方程式与电离方程式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)【考

2、点一考点一】沉淀沉淀溶解平衡：溶解平衡：v溶解溶解 v沉淀，固体溶解沉淀，固体溶解v溶解溶解 = v沉淀，溶解平衡沉淀，溶解平衡v溶解溶解 v沉淀，析出晶体沉淀，析出晶体固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解沉淀沉淀在在AgCl的饱和溶液中，有的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质加入物质 平衡平衡 溶液中浓度溶液中浓度 引起引起变化变化 移动移动 c(Ag+) c(Cl-) KSP 原因原因 讨论：讨论：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq) 增大增大 温度温度升高

3、温度升高温度 不变不变 不变不变 不变不变 稀释稀释加加H2OHCl(0.1 molL-1) 不变不变 同离子效应同离子效应 不变不变 同离子效应同离子效应AgNO3(0.1 molL-1) 通入通入H2S 不变不变 反应试剂反应试剂 不变不变 生成配离子生成配离子NH3H2O(2 molL- 1)浓度：加水，平衡向溶解方向移动浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀 的方向移动。的方向移动。 若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子

4、，可与体系中某些若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。深度思考深度思考：蓝皮蓝皮P90 考点深度思考考点深度思考7（3）溶解平衡的影响因素）溶解平衡的影响因素-122() 5.61 10spKMg OH1127.42 10spKMgF讨论讨论1:（09浙江）已知：浙江）已知：25C时，时，。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ）A25C时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，溶液相比， 前者的前者的c(Mg+)大大B25C时，在时，在Mg(OH

5、)2的悬浊液加入少量的悬浊液加入少量NH4Cl的固体，的固体， c(Mg+)增大增大C25C时，时， Mg(OH)2固体在固体在20 ml 0.01 molL-1氨水中的氨水中的Ksp比在比在20mL0.01molL-1NH4Cl中的中的Ksp小小D25C时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液加入的悬浊液加入NaF溶液后，溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为不可能转化成为MgF2BB（4）沉淀溶解平衡常数）沉淀溶解平衡常数溶度积常数溶度积常数 Ksp 通式：通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则则Ksp= c(Am+)n . c(Bn-)m注意：注意：Ksp反映了难溶电

6、解质在水中的溶解能力反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。对于阴阳离子个数比相同（相同类型）的难溶电解质，对于阴阳离子个数比相同（相同类型）的难溶电解质，Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。越小，溶解度越小，越难溶。一般情况，温度越高，一般情况，温度越高， Ksp越大。越大。溶度积规则溶度积规则:11 ( )2bga11 ( )2agb11 ( )2agb11 ( )2bga练习练习1：（13全国）室温时，全国）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b molL-1时，溶液的时，溶液的pH等于（等于（ ）A.B.C.14D.14C练习练习2：（13

7、全国）已知全国）已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有某溶液中含有Cl-、Br-和和CrO42-，浓度均为，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的的AgNO3溶液时，三种阴离子溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（产生沉淀的先后顺序为（ ） A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、 Br- 、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、 Br- 、CrO42-、Cl- C练习练习3： (08山东山东)某温度时，某温度时，BaSO

8、4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a点变到点变到b点点B通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d点变到点变到c点点Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成Da点对应的点对应的Ksp大于大于c点对应的点对应的KspC练习练习 4：蓝皮蓝皮P92 随堂跟踪随堂跟踪 2二、溶解平衡的应用：二、溶解平衡的应用：（1）条件：）条件： 时有沉淀生成。时有沉淀生成。spcKQ 例如：加入氨水调节例如：加入氨水调节pH至至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 分

9、离离子：分离离子：同一类型的难溶电解质，溶度积小的先析出。同一类型的难溶电解质，溶度积小的先析出。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+1. 沉淀的生成沉淀的生成（2）应用：）应用： 调节调节pH提纯物质：提纯物质：试卷试卷26：加入碳酸钙，将浸出液加入碳酸钙，将浸出液pH调至调至5，从而除掉铁离子，从而除掉铁离子讨论讨论2：（11天津）工业废水中常含有一定量的天津）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。常用的处理方法有两种。方法方法1：还

10、原沉淀法：该法的工艺流程为：还原沉淀法：该法的工艺流程为（4）第步生成的）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+ (aq)+3OH(aq)常温下，常温下，Cr(OH)3的溶度积的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使要使c(Cr3+)降至降至10-5 mol/L，溶液的，溶液的pH应调至应调至 _ 2、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：设法不断减少溶解平衡体系中的相应离子设法不断减少溶解平衡体系中的相应离子, ,使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移动向沉淀溶解的方向移动. . 难溶于水的沉淀溶于酸中难溶于水的沉淀溶于

11、酸中; 如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于盐酸。溶于盐酸。 难溶电解质溶于某些盐溶液中难溶电解质溶于某些盐溶液中; 如如:Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液中。溶液中。 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度利用氧化还原方法降低某一离子的浓度; H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O H+HNO3 利用生成络合物使沉淀溶解利用生成络合物使沉淀溶解 。3、沉淀的转化：、沉淀的转化：（1）一般是溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀；）一般是溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀；（2）溶解度小的沉淀）溶解度小的沉淀在一定条件下在一定条件下也可能

12、转化为溶解度较也可能转化为溶解度较 大的沉淀；大的沉淀；例如：在例如：在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液也溶液也可以转化为溶解度更大的可以转化为溶解度更大的BaCO3沉淀沉淀；应用实例：除锅炉水垢应用实例：除锅炉水垢 铜蓝的生成铜蓝的生成讨论讨论1：对水垢的主要成分是对水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2而不是而不是CaCO3和和MgCO3的原因解释，其中正确的是的原因解释，其中正确的是 ()。AMg(OH)2的溶度积大于的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发的溶度积，且在水中发 生了沉淀转化生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于的溶度积

13、小于MgCO3的溶度积，且在水中发的溶度积，且在水中发 生了沉淀转化生了沉淀转化讨论讨论2：（13北京）实验：北京）实验：0.1molL-1AgNO3溶液和溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液，过滤得到滤液b和白色沉淀和白色沉淀c； 向滤液向滤液b中滴加中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊；溶液，出现浑浊； 向沉淀向沉淀c中滴加中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是下列分析不正确的是A. 浊液浊液a中存在沉淀溶解平衡：中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液滤液b中不含有中不含有Ag+C. 中颜色变化说明中颜色变化说明AgCI 转化为转化为AgID. 实验可以证明实验可以证明AgI比比AgCI更难溶更难溶讨论讨论3：（12安徽）已知室温下，安徽）已知室温下，Al(OH)3 的的 Ks