山东省聊城市-学高中化学-第1章-物质结构-元素周期律-第1节-元素周期表导学案

1、第一节元素周期表第1课时元素周期表【学习目标】1. 简单了解元素周期表的开展历程。2. 了解元素周期表的编排原那么及结构。3. 了解周期、族等概念。4. 理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。【自主学习】、元素周期表的开展历程和编排原那么塵空186护F.谦国化学家越将尤近堆.曲小盘尢的wr#钗 列.将化第面而5跖啟在一牛suf 备希福水了址学尤倉间的内农联系为未知尤章馆F的空位先嘉談塩驚 輕Trtl 含文按照元素原f序数横行原那么纵行原那么给元索编的序号 原广序数坊元素的原了结构之间的关系 J嵐序数 =把相同的元索，按的顺序从左到右排列把不同横行中相同的元索*按的顺序由上而下推列议一议判断

2、正误，正确的打错误的打“X1现行元素周期表的编排依据是相对原子质量2个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族3最外层电子数相同的元素一定是同族元素4每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束二、元素周期表的结构2. 常见族的特别名称:第IA族除氢:碱金属元素；第四A 族：元素；0族：元素。点拨议一议1. 元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族?2. 现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？【难点突破】一、元素周期表的结构【例1】下表中的实线是元素周期表的局部边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界, 并注明族序数和周期序数。归纳总结周期行数所含兀素种类数每周期的起止兀素及其原子序数短周期

3、-一-121 2He-二二28sLi 1oNe三38“Na 1aAr长周期四41819 36Kr五51837R 54Xe六63255CS 86Rn七732填满时87Fr 11aXX表示未发现的118号兀素主族副族第忸族副族主族0族列序数123456789101112131415161718族序数IAnA出BIVBVB屮BWBIBnB出AVAVA屮AvnA0元素周期表中从川B至到HB共10个纵行，包括了第忸族和全部副族元素，共60多种元素,全部为金属元素，统称为过渡元素。特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：1第nA族与第川B族之间，即第2、3列之间；第nB族与第川A族之间，即第12、13列之间

4、。廉子用救一1k26 Ft J卜兀金尋号C红色棚就将圧元盧)快1埠甘恳子履童一1卜外即屯子虎排书揭示了化学元素间变式训练11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。以下有关元素周期表的说法正确的选项是( )A. 元素周期表含元素最多的族是第川B族C. 第IA族的元素全部是金属元素D. 短周期是指第一、二、三、四周期二、元素周期表的应用【例2根据原子结构和元素周期表的关系完成以下各题。(1)写出以下微粒的符号及其在元素周期表的位置。微粒：(2) 第三周期第WA族的元素原子序数是： 。(3) Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数

5、是： 。4短周期元素中，族序数=周期序数的元素有： 。(5) 短周期元素中，族序数=周期序数2倍的元素有： 。(6) 短周期元素中，周期序数=族序数2倍的有： 归纳总结(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。本方法常用于确定原子序数小于18的元素。应用关系等式一：周期序数=电子层数；等式二：主族序数=最外层电子数；等式三：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。实例(i )X元素是第三周期第IA 族元素，那么该元素原子有三个电子层，最外层电子数是1即其在周期表中的位置为钠元素。(ii )Y元素的原子序数是16,那么该元素的原子结构示意图是是第三周期第WA族。(2)利用短周期中族序数与周期数的

6、关系推断。特殊位置丿元糸族序数等于周期数H Be Al族序数等于周期数的2倍C、S族序数等于周期数的 3倍O周期数等于族序数的2倍Li周期数等于族序数的 3倍Na利用离子电子层结构相同的“阴上阳下推断。具有相同电子层结构的离子，如aX(n+ 1)+ bYn+ cZ(n+。一、dM的电子层结构相同，在周期表中位置关系为cZdMbYaX那么它们的原子序数关系为a b d c。(1) 同周期第nA族和第川A族元素原子序数差。(2)同主族相邻两元素原子序数的差值情况。 假设为I A、nA族元素，那么原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。 假设为川A族至0族元素，那么原子序数的差值等于下周期

7、元素所在周期的元素种类数。变式训练2俄罗斯科学家用含 20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。以下有关表达正确的选项是 B. 113号元素在第七周期川A族【规律总结】 据原子序数确定元素位置的方法一一稀有气体定位法比拟该元素的原子序数与 0族元素的序数大小，找出与其相邻近的 0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。1假设某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,那么该元素应处在该 0族元素所在周期的下一个周期的ia 族或nA族。 假设比相应的0族元素少15时，那么应处在同周期的四A川A族

8、。假设差为其他数，那么由相应差值找出相应的族。【当堂过关】1. 以下说法正确的选项是 B. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2. 以下各图假设为元素周期表的一局部表中数字代表原子序数，其中合理的是B、C元素的原3. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下列图，子序数之和是 A元素原子序数的4倍，那么A、B、C符合的一组是()A.Be、Na、AlC.O、P、ClB.B、Mg SiD.C、Al、P4.元素 A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。以下表达不正确的选项是C位于同一

9、周期B位于同一主族5.下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1) 表中所列元素中：属于短周期元素的有属于主族元素的有e元素在元素周期表中的位置是第 周期族。 以下组元素的单质可能都是电的良导体。A. a， c， hB.b，g， kC.c， g ,1D.d，e， f第2课时元素的性质与原子结构【学习目标】1. 了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2. 了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3. 了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。【自主学习】1、碱金属元素(1)完成表格丿元糸名称丿元糸符号核电荷数原子结构示意图最

10、外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元糸锂钠钾铷铯 得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是,不同点是，其变化规律是随着核电荷数的增加， 电 子层数 逐渐 ， 原 子半径 逐渐(1)物理性质厂酬色龜度惰度懦点延屎性导电、导热性L，Hlftlft 111111较小(餐略冊債色光眸)G竺竺从烁密成邊渐NaKin：(2) 化学性质与Q反响碱金属化学反响方程式反响程度产物复杂程度活泼性LiM - , c点燃4Li + Q2Li 2O逐渐剧烈逐渐复杂仃逐渐增强1 rNa点燃2Na+ QNqQK点燃K+ Q=KORb一Cs一与水反响碱金属钾钠实验操作IU实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，

11、反响后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶的响声，反响后溶液加酚酞变红实验原理结论议一议1. 判断正误，正确的打“V，错误的打“X(1) 碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()(2) 化合物中碱金属元素的化合价都为+1()(3) 碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(4) 碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生复原反响()(5) Li在空气中加热生成 LiO2()2. 钾与水(含酚酞)反响的实验现象能说明钾的一些性质，请连一连。(1)钾浮在水面上A.钾与水反响放热且钾的熔点较低钾熔化成闪亮的小球B.钾与水反响剧烈，放出的热使生成的H燃烧3钾球四处游动，并有，微的爆鸣

12、声C.钾的密度比水小(4)溶液变为红色D.钾与水反响后的溶液呈碱性二、卤族元素(1) 完成表格:兀素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(1)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由至U 得出结论：卤族元素原子结构的共同点是 ，不同点是,其变化规律是随着原子序数增大， 电子层数逐渐 ,原子半径逐渐。固体逐渐密度：一逐渐水溶性:反响溶解 溶解微溶逐渐(1)物理性质颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色F2Cl 2Br 2 I 2熔、沸点:气体 气体 液体(2) 化学性质与H2反响a.填写下表：、反响条件化学方程式产物稳定性F2Cl 2B2I 2b.得出结论：从F2到丨2,与H2反响所需

13、要的条件逐渐 ，反响剧烈程度依次 生成气态氢化物的稳定性依次 。卤素单质间的置换反响a.填写下表：实验操作实验现象化学方程式1卜鮭1aJ静置后，液体分层，上层，下层1L水1静置后，液体分层，上层，下层1ij門静置后，液体分层，上层，下层b.得出结论：Cl2、B2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 相应卤素离子的复原性由强到弱的顺序是 。提醒 因为F2能与H2O发生反响(2F2+ 2H2O=4HR-Q),所以H不能从其他卤化物的盐溶液 中置换出卤素单质。议一议1. 判断正误，正确的打“V，错误的打“x (X 代表卤素)(1) 卤素单质与水反响均可用Xa + HO=HX- HX表示()(2

14、) HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()(3) 卤素单质的颜色从 F2 I 2按相对分子质量增大而加深 () 将F2通入NaCl溶液中可置换出 Cl2()一 BLCF，试从原子结构的角度分析原因。【难点突破】、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性例1以下对碱金属性质的表达中，正确的选项是()A. 碱金属元素的单质具有强复原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高归纳总结碱金属的原子结构与化学性质的关系原子都容易失去最外层的一个电子， 化学性质活泼，它们的单质都具有较强的复原性， 它们 都能与氧气等非金属单质及水反响。碱金属与水反响的通式为2R

15、+ 2fO=2ROHH4 (R表示碱金属兀素)。随着原子序数的递增， 原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。(1)Li Nh K Rb Cs単庫连嫌邃滴用味111b- Cs-带子SU匕柱遲帶裁前(2)与C2的反响越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与C2反响只能生成Li 20, Na与02反响还可以生成NazQ，而K与Q反响能够生成 KQ等。 与HC的反响越来越剧烈，如 K与HC反响可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4) 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsQH的碱性最强。变式训练1以下各组比拟不正确的选项是

16、 ()B. 复原性：K Na Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C. 熔、沸点：Li Na KD. 碱性：LiOHv NaOHc KOH、卤素单质的相似性、递变性和特性【例2以下对卤素的说法不符合递变规律的是2、Cl2、B2、丨2的氧化性逐渐减弱B. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱、C、BL、厂的复原性逐渐增强2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大归纳总结卤素的原子结构与化学性质的关系1. 相似性X表示卤素元素卤素原子都容易得到一个电子使其最外层到达8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。一定条件1与 H2反响：Xa+ H2 =

17、2H% 与活泼金属如Na反响：2Na+ X2点燃=Na%与H0反响 X2+ H20=H HXOX= Cl、Br、I; 2F2+ 2HzO=4HIFC2o与NaOH溶液反响Xz + 2NaOH=NaXNaXOF HOX= Cl、Br、I o2. 递变性X表示卤素元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。1巧 C Br, 11|11学用氯化桂連需富曲1 1 1F Cl Hr 11 r1-坯于匝原牡渥窗堆鼻2与H2反响越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，复原性逐渐增强，即：稳定性：HF HCl HBr HI;复原性：

18、HF HBrQ HIO4, HCIO4是含氧酸中酸性最强的酸。变式训练2砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合 物的表达，正确的选项是 ()2化合能力：At2I 2规律总结卤素的特性(1) 氟元素无正价，无含氧酸。F_的复原性极弱。(2) X 2+ H2O=H)X HXC而 2F2+ 2HO=4HR- Q。(3) Br 2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4) 碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I 2变蓝色。(5) 氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。三、同主族元素性质的递变规律I例3以下关于主族元素的说法错误的选项是()A. 同主族元素随着原子序数递增，

19、元素金属性增强B同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强归纳总结元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子的排布特别是最外层电子数有关。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的同族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变规律如下 表所示。物质类别性质递变规律丿元糸兀素金属性逐渐增强兀素非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱复原性逐渐增强非金属兀素氢化物气态稳定性逐渐

20、减弱水溶液酸性逐渐增强复原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱变式训练3以下说法中错误的选项是 【当堂过关】1. 关于碱金属元素的说法中正确的选项是A. IA族元素都是碱金属元素C. 金属钾具有强复原性，K+具有强氧化性2. 以下关于卤素的表达正确的选项是A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B. 卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高D. 卤素的单质都能与氢气反响，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强3. F、Cl和Br都是四A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的选项是4. 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，那么以下各性质中不符合图示关

21、系的是A.复原性C. 熔点5. (1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Ch后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是 ，写出反响的化学方程式： 。向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是，再滴入氯水，现象是 ， 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为6. (1)常见卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。(2) 以下单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是 (填序号)。A.碱金属兀素 以下反响中，更剧烈的是 (填序号)。A.钠与水反响(4)取以下溶液分装两试管，再分别依次参加少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 (填序号)。A.溴化钠溶液3. 了解原0表示的是0

22、第3课时核素【学习目标】ZX的含义。2. 了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 子的结构以及各种微粒数的关系。【自主学习】一、原子的构成质量数(1) 构成质子 带电A 原子核 ,才+出原子(Zx)中子不带电核外电子带电(2) 表示方法颐址丄_元素的质予数. 原子苻号例如，1；C表示的是C元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子; 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。由于原子 的质量 集中在 原子 核上， 把的相对 质量分 别取 其 ，如果忽略 的质量，将原子核内 相 加，所得的数值叫做质量数，符号为 。质量数(A =+。点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系 原

23、子的质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数； 阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数；阴离子所带电荷数=核外电子数-质子数； 质子数(Z)=阳离子的核外电子数+阳离子所带的电荷数； 质子数(Z)=阴离子的核外电子数一阴离子所带的电荷数。议一议判断正误，正确的打“V，错误的打“X(1) 所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2) 原子的种类大于元素的种类 ()(3) 某种氯原子的中子数是 18，那么其质量数是 35，核外电子数是 17()二、核素 同位素把具有一定数目 和一定数目 的一种原子叫做核素。如 12c 13c、14c就是碳元素的三种不同核素。相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位

24、素。 即同一元素的 不同核素之间互称为同位素，如X、2h、3h三种核素均是氢元素的同位素。(1) 同一种元素的各种同位素的化学性质 ；(2) 在天然存在的某种元素里，不管是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的，即各种同位素所占的 是相同的。(1) 在考古工作中用于测定文物的年代；泊、1h用于制造；(3) 利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。提醒(1)同位素中“同位指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：1H 1H泊是三种不同的原子，但都是氢(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数

25、。议一议1. 判断正误，正确的打“V，错误的打“X(1)不同元素的核素的质量数一定不同()VC和互为同位素()(3) 2Su与2Su是同一种核素()14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()2. 以下8种化学符号：1耳、仇、1：C、；Li、1；Na、1；N】Li、1；Mg(1) 表示核素的符号共种。互为同位素的是和。(3) 质量数相等，但不能互称同位素的是 和。(4) 中子数相等，但质子数不相等的核素是 和。【难点突破】一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系I例1以下说法错误的选项是()12丰A. 1H 1H H和H2是氢兀素的四种不同粒子B. SCa和；0Ca、石墨和金

26、刚石均为同素异形体c. !h和?H是不同的核素d. 12c和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同归纳总结名称工程丿兀糸核素同位素同素异形体本质质子数相同的质子数、中子数质子数相同、中同种元素形成的一类原子的总称都一定的原子子数不同的核素不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反响中的最小微粒化学性质几乎完全相同兀素相冋、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成兀素、结构举例H、C 0三种丿元糸；H、泊、?H三种核素123i ,1H 1 H 1H互称同 位素Q与0互为同素异形体同+尢特别提醒 (1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴

27、不同即可作出判断。(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。1617C. O O(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量根本保持不变。变式训练1以下互为同位素的是()2 D1414 亠B. N CD. 金刚石石墨二、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别I例2我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。锑有两种以上天然同位素，那么127.760是()2C原子质量的12c原子质量的112的比直归纳总结(1)含义原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与C质量的占的比值。1212(2)计

28、算公式原子的相对原子质量=一个该原子的质量12一个C原子质量x(3) 常用关系原子的近似相对原子质量=质量数(1)元素的平均相对原子质量 含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。 计算公式MM = A- a% B- b% C- c%其中A B、C分别为各同位素的相对原子质量：a% b% c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，両 是元素的平均相对原子质量。 实例如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为16亠8 O15.99599.759%VO16.9990.037%?O1

29、7.9990.204%那么氧元素的相对原子质量为 MM = 15.995 X 99.759% + 16.999 X 0.037% +17.999 X 0.204% 15.999。(2)元素的近似相对原子质量可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。特别提醒元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。 某元素的一种核素的相对原子质量无法求解该元素的平均相对原子质量。变式训练2氧元素有三种核素16O 17O 180,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a% b% c%那么以下说法正确的选项是()60原子的质量为16 gB. 17O的相对原子质量

30、约为1716+ 17+ 183D.氧元素的相对原子质量为16 a%+ 17b%+ 18c%【当堂过关】1. 以下有关钯原子Pd的说法错误的选项是A.原子序数为46C. 电子数为462.有六种微粒，它们分别是10m 20n、18x、40Q、20+、1N,它们所属元素的种类为3. 以下说法不正确的选项是 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.B.C. D.3537Cl 和 Cl 两种同位素，在计算式34.969 X 75.77%+ 36

31、.966 X 24.23%= 35.453 中A.75.77%表示35CI的质量分数B.24.23%表示35CI的丰度37ci的质量数；Li、1；N、1；Na、24Mg 】Li、中：1和互为同位素。2 和质量数相等，但不能互称同位素。3 和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。合案精析第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时 元素周期表【自主学习】1. 门捷列夫相对原子质量相对原子质量核电荷数2在周期表中的顺序核电荷数 质子数 核外电子数电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增议一议(1) X (2) X (3) X (4) X二、1.7 7 一、二、三四、五、六、七

32、18 16 7 7 1 8,9,101 18 8 22. 卤族稀有气体议一议1. HB 族。2. 第六周期。【难点突破】例1Jao第一、二、三周期，D项错误。例2(1)0Na+ClC第二周期WA族第三周期IA族第三周期四A族第三周期WA族(2) 14(3)3、19(4)H、Be Al (5)C、S (6)Li变式训练2 B 95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于 86而小于118, 所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3,应在第V A族，113号元素在第川A族； 113号兀素和115号兀素都是金属兀素。【当堂过关】1. A 元素周期表中有十八个纵行，十六个族，第忸族

33、占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na*的电子层数都是2,但不属于同一周期。2. D 此题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。3. C 由于A、B C为短周期元素，从 A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B C处在第三周期。设 A的原子序数为x,贝U B的原子序数为(X + 8- 1) = x+乙C的原子 序数为(x + 8+ 1) = x + 9,那么(x + 7) + (x+ 9) = 4x, x= & 所以，A、B C的原

34、子序数分别 为& 15、17,对应的元素分别为 O P、Cl。应选Co 4. D 根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示。1 AC AAI1AVIABCrnF数大1, A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是C的原子比B的原子原子序8,第二周期元素从左到右B项正确；B是2 号兀素,B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，那么原子序数为310,那么原子序数为 8的元素与C位于同一周期,原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为原子结构示意图为10号元素,也是第二周期的最后一种元素,与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。5. (1

35、)b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四IVB(2)AD解析熟记元素周期表的结构是解决这一类习题的关键。对元素周期表中常见元素的名称和 元素符号及其位置要熟练掌握，利用元素周期表推断元素是高考的热点之一。第2课时元素的性质与原子结构【自主学习】、1.(1)(从左到右，从上到下)LiNa1113 K 1914 Rb 375 Cs 556(2)最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同增多增大)2K + 2fO=2KOH H f2. (1)银白色 较小 增大 降低 (2)(从左到右，从上到下2Na+ 2fO=2NaOH HH f 钾比钠的活动性强 议一议1.

36、 (1) X (2) V (3) V (4) X (5) X2.(1) C一A (3) B (4) D二、1.(1)(从左到右，从上到下)91735537增大2.(1)加深2345 小大升高增大减小定光照或点燃断加热 + 12(2)最外层电子数都是7电子层数和原子半径不同a.(从左到右，从上到下)暗处 H.+ F2=2HF很稳H+ CI2光照或点燃2HC1较稳定 加热 H，+ Br2=2HBr不稳定 不 2HI很不稳定b.升高减弱减弱a.(从左到右，从上到下).口.冋无色 橙红色2NaBr + Cl2=2NaCI+无色 紫红色 2KI + B2=2KBr+ I 2 无色 紫红色 2KI + C

37、l2=2KCI+ I 22B I 2 I BrCl议一议1. (1) X (2) X (3) V (4) X解析 (1)F 2与 H0反响为 2F2 + 2fO=4HIFO，不可用 X2+ HO=HXOHX表示；(2)HX 的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；(4)F 2性质极活泼，遇盐溶液先和水反响，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来。2. 复原性即微粒失去电子的能力。按IBrT的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故复原性逐渐减弱。【难点突破】例1 C A项中碱金属元素的单质具有强复原性，但活泼的金属易与HO反响，故不能从盐溶液中置换出不活泼

38、的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反响生成对应的碱和氢气，只是反响越来越剧烈，C项正确。变式训练1 B A中锂的活泼性比钠弱，与水反响不如钠剧烈；B中复原性：K Na Li ,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与HzO反响；C中碱金属元素从 Li到Cs,熔、沸 点逐渐降低，即 Li Na K Rb Cs； D中从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHv NaOH KOH： RbOH CsOH 例2D 从FI原子半径依次增大，单

39、质氧化性逐渐减弱，那么阴离子的复原性逐渐增强， 氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I 2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。 变式训练2 C 从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到|2,单质的颜色依次加深，I 2是紫黑色固体，那么砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCI 溶液中置换出 CI2，D项不正确。例 3 B 同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱， 即元素的金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱

40、， 最高价氧化物对应水化 物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。变式训练3 B 由于金属性 KNaLi，故碱性KOHNaOHLiQH非金属性 CIBr，那么其对应氢化物的热稳定性 HClHBr。 【当堂过关】1. D I A族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反响生成强碱再与铜离子反响生成 Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的复原性，但是其

41、失去电子后形成的“最外层已经到达 8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错；Cs是复原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反响会发生爆炸，D正确。2. D 卤素能与其他非金属化合，如H、C等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反响。4. C 由图可知，随着核电荷数的增大， 碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸 点随核电荷数的增大而降低。 5. (1)NaCI 、 KCI 2NaBrCI2=2NaCI Br2,2KICI2=2KCI I2(2) 无明显变化 溶液变蓝色 CI 22I =2CI I 26. (1)HI(2)B(3)B(4)B解析 卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI ;碱金属元素的单质熔、沸 点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、 沸点随原子序数递增而升高； 钾比钠活泼，与水反 应更剧烈；氯水与 NaBr、KI 溶液分别生成 Br2、I 2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫 红色。第 3 课时 核 素【自主学习】一、 1.(1) 正 负2. 质子和中子 近似整数值 1 电子 所有质子和中子的相对质量的近似整数值 A 质子数(Z)中子数(N)议一议