第十章电离平衡

1、第 十 章 电 离 平 衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：(1)概念: 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。（3）电离度： 。二、强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱

2、电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1概念： 。2弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。3弱电解质电离平衡的影响因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。四、自我练习：1、 有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4： ；（2）Ba（OH）2： ；（3）H

3、3PO4： ；（4）Al（OH）3： ；（5）NH3H2O： ；（6）NaH2PO4： ；（7）NaHSO4： ；（8）BaSO4： 。.【例题解析】 例1 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少解题思路: 。易错点: 。例2 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )(A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)

4、×100% (D)n%解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. (1995年全国14).甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱思维方法: 。展望高考:2. (2000年上海22).取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( )A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大D、

5、盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大思维方法: 。第二课时 水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H<

6、0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。 此时水的电离度为 。2影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度 。（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；3水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= =

7、；当温度升高时，Kw将 ，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。二、溶液的酸碱性和PH值1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= PH= ；酸性溶液 ；碱性溶液 ；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的 有关。2.溶液的PH值：（1）概念： 。（2）表达式： PH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法（1） 常用指示剂及变色范围

8、指示剂： 变色范围：甲基橙酚酞石蕊（2） 测定溶液PH值方法：精确方法：PH计法常用方法：PH试纸法 。不能先用水湿润PH试纸的原因是 。【例题解析】例1 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ； 稀释10n倍后,pH= 。(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ； 稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH= 。解题思路: 。易错点: 。例2 某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的

9、c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ _。解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. (2001年全国5).在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液颜色 ( )A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变思维方法: 。展望高考:2. (1998年全国18)pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A 、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9思维方法: 。第三课时 盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应

10、的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.盐类的水解：（1）概念： 。(2)实质： 。（3）条件： 。（4）规律： 、 、 、 。（5）特征： 。（6）水解反应方程式（离子方程式）的书写： 、 。2.水解类型：（1） 强酸弱碱盐： 。（2）强碱弱酸盐： 。（3）弱酸弱碱盐： 。（4）能进行到底的水解反应条件： 。 举例： 。3.影响盐类水解的因素：（1）主要因素： 。（2）温度：

11、。（3）浓度： 。（4）外加酸碱： 。（5）其它因素： 。4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)（1） 离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。（2） 离子浓度的守恒关系:物料守恒 、 ；电荷守恒： 、 、 ；质子守恒： 、 、 。5.离子共存问题的分析：（1）不能与H+共存的离子有 、（2）不能与OH-共存的离子有 、（3）不能与HCO3-共存的离子有 、（4）不能与Al3+共存的离子有 、（5）不能与AlO2-共存的离子有 、（6）不能与Fe3+共存的离子有 、（7）不能与Fe2+共存的离子有 、（8）不能与ClO-共存的离子有 、二、盐类水解的应用：（

12、1）判断溶液的酸碱性： ；（2）判断不同弱电解质的相对强弱： ；（3） 比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度： 、不同溶液中相同离子浓度： 。（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。 。.【例题解析】例1把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是    c(Ac-)c(Na+) c(HAc)c(Ac-)    2c(H+)c(Ac-)c(HAc) c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L 解题思路: 。易错点: 。例2 在pH1的无色透明溶液

13、中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42解题思路: 。易错点: 。【考题再现】 1(上海市高考题)等物质的量浓度的下列四种溶液中,NH4+的浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3思维方法: 。展望高考:2. (05年江苏高考题)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是： （ ）AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3-D

14、Ag+、K+、NO3-、Na+思维方法: 。第四课时 酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）关键：准确测定 ；准确判断 。2.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶洗涤要求： 。

15、（4）其它用到的仪器： 。3试剂：（1） 、 、 。 （2）指示剂的选择原则： 。二、操作：1准备：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、（5） 、（6） 。 2滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 ；（2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。（3）终点判断： 、 、 、 。（4）读数：注意： 。（5）重复滴定：目的 、当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。三、误差分析：1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管

16、读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理:据c标V标n标=c待V待n待有n待= 。3分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _。（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_。（6）过早估计终点，使滴定结果_。（7）过晚估计终点，使滴定结果_

17、，（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。【例题解析】 例1 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68解题思路: 。易错点: 。例2 用中和滴定的方法测定NaOH和

18、Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.（04年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01molL-时,甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.01molL-的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知： （ ）A a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的