物质的量及物质的聚集状态练习

1、物质的量及物质的聚集状态练习物质的量及其单位（一）能力训练一、选择题1、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成05 mol此高温超导物，依化学剂量比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( )A0.50，0.50，0.50 B0.25，1.0，1.5 C0.50，1.0，1.5 D1.0，0.25，0.172、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.169 B.239 C.329 D

2、.4693、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-14、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32 B.65 C.120 D.1505、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是( )A.24.5g B.47.4g C.47g D.23.7g6、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已

3、知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol7、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ）A20% B25% C30% D35%8、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50m

4、ol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24mol D0.64mol 0.02mol 0.24mol二、填空题9、在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为 mol.10、0.2molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.11、在一定条件下，16.0 g A 和22.0 g B恰好反应生成一定量C和4.5 g D在相同条件下，8.0 g A和15.0 g B 反应可生成0.125 mol C 和一定量D试求：(1)C的摩尔质量 ；(2)20.1 g C的

5、物质的量 答案：9、0.2 ； 10、11.1； 11、（1）134 g/mol；(2)0.15mol物质的量与阿伏加德罗常数（二）能力训练一选择题1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA2、在一定体积的容器中，加入1.5mol X、7.5mol2，于400、2 633k下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol2，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）A12 13 14 163、设

6、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A12 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1NAB、2氢气所含的原子数目为 C17NH3所含的电子数为10 D1 mol氧分子和1 mol氢分子的质量比等于1614、下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A、28g氮气所含有的原子数目为N B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1NC、lmol甲烷质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D、53g碳酸钠中含NA个CO32 5、现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为2

7、9)( )A. (W2-W1)/(W3-W1)×29g B. (W3-W1)/(W2-W1)×29g/molC. (W3-W1)/(W2-W1)×29g D. (W2-W1)/(W3-W1)×29g/mol6、（2003理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA B、1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC、常

8、温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B、1molMgCl2中含有的离子数为2NAC、0.1molCH4所含的电子数为1NA D、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA9、某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4NxOy3yFeyFe3O42x N2,在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4该氧化物的化学式为（ ）ANO BNO

9、2 CN2O DN2O410、V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（ ）A12 B21 C35 D5311、加热0.04 mol KMnO4固体，一段时间后，收集到a mol 单质气体，此时KMnO4 的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到b mol 单质气体设Mn元素全部以Mn2存在于反应后的溶液中（1）ab_（用x表示）（2）当x_时，（ab）取最小值，且最小值为_（3）当ab0.09时，0.04 mol KMnO4加热后所得残留固体的质量为_g答案： 0.08 (3)

10、 6物质的量与气体摩尔体积（三）能力训练1、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2、对于同温同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳气体，下列叙述中正确的是（ ）质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等A B C D3、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和

11、N2 D等压等体积的N2和CO24、9某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则MX/VNA表示的是 （ ）A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积5、下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值)（ ）A在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA C32克氧气所含原子数目为2NAD在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6、同温、同压下，下列有关比较等质

12、量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( )A.密度比为1611B.密度比为1116 C.体积比为11 D.体积比为11167、在同温同压下，相同质量的气体X和Y。已知Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量的关系是（ ） AM（X）>M（Y） B M（X）M（Y） C M（X）M（Y） D无法确定8、同温同压下，25 mL气体A2与50 mL气体B2反应后生成25 mL气体C，则C的化学式为（ ）AAB2BA2B CA2B4DAB9、三个容器中分别装有氢气、氧气、氮气。当它们的温度和密度完全相同时，三种气体的压强分别为P(H2)、P(O2)、P(N2)，它们的大小关系正确的是（

13、）AP(H2)=P(O2)=P(N2) BP(N2)>P(H2)=P(O2) CP(H2)>P(N2)P(O2) DP(H2)>P(O2)>P(N2)10、如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A B C D11、某气体的摩尔质量是M g·mol1，分子数为，在标况下所占的体积是 L，质量是m g某元素原子的摩尔质量是 g·mol1，原子个数是，阿伏加德罗常数为N试说明下列各式表示的意义(1)M/NA_ _(2)x/ NA _ _ _(3)A/NA _ _ _(4)Y/NA _ _(5)m/V_ _ _(6)m/

14、M_ _ _12、标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_ _；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为_ _L；13、一定质量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2体积是 。（2）化合物XY2的摩尔质量是 。（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是316。则X、Y两种元素分别为 和 。11、答案：(1)该气体一个分子的质量；(2)该气体的物质的量；(3)该

15、元素一个原子的质量；(4)该元素原子的物质的量；(5)标况下该气体的密度；(6)该气体的物质的量12；5.6；13、（1）672mL （2）76g·mol-1 （3）C；S物质的量与阿伏加德罗定律（四）能力训练1、下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值)（ ）A在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA C32克氧气所含原子数目为2NA D在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同1、2、根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质

16、的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比3、同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（ ）A28 B60 C32 D444、同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，则xy的值可以表示（ ）A甲与乙的相对分子质量之比 B等质量的甲和乙的分子个数之比C同温同压下甲与乙的密度之比 D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比5、在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2yNH4ClyNCln（xy）HCl，当消耗6.72 L（标准

17、状况）的氯气时，生成0.100 mol 氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（ ）NCl2BNCl3 CNCl4 NCl56、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉这种气体是（ ）ACH4BCl2CCO2DO276.在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是( )A.21B.12C.23D.138、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2AB+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )A.7dB.5dC.d D.2d9、由CO2、

18、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）A29813 B22114 C13829 D26165710、用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是( )A85 B168 C310 D34011、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压)。(1)A的化学式是_。推断理由是_ _ 。12、计算以下两小题时，除必须应用所给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称（分别用a和b表示），并列出计算式。（1