物质的聚集状态

1、课题：1.1.3 物质的聚集状态教学目标知识目标知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性；了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。能力目标通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力；通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法；通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。教材分析重点气体摩尔体积的构建。难点气体体积的决定因素、影响因素；气体摩尔体积的相关计算。教学设计教师行为学生行为新课导入日常生活中接触

2、到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。倾听，回忆。新知学习【板书】1.1.3 物质的聚集状态物质有哪些常见的聚集状态呢？（学生回答）气态、液态和固态。固体可以分为晶体和非晶态物质。这二者有什么样的区别？请同学们阅读课本P9-10第一段文字和图1-6，找出晶体和非晶态物质的差异。（学生回答）晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点，如氯化钠晶体； 非晶态物质：没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形，如玻璃。请大家带问题阅读表1-3不同聚集状态的物质的结构与性质，比较固、液、气三态物质的区别和联系。问

3、题：1、它们的宏观性质有何不同？2、它们性质差别的原因是什么？3、试从微观的层次解释：为什么固体有固定的形状，而液体和气体都没有？固体和液体都难以被压缩，但是气体却易于被压缩？（学生回答）1、固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。2、微观结构不同导致不同聚集状态的物质的性质不同。3、固体：微粒的间隙很小（难以被压缩）；微粒原地震动有固定形状液体：微粒的间隙较小（难以被压缩）；微粒可自由移动没有固定形状气体：微粒的间隙很大（容易被压缩）；微粒可自由移动没有固定形状通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒

4、子数目都相等，约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢?【交流与讨论】1、完成表1-4 1mol物质的体积物 质摩尔质量/gmol-1密 度1mol物质的体积Al26.982.70 gcm-39.99 cm3Fe55.857.86 gcm-37.11 cm3H2O18.020.998 gcm-318.06cm3C2H5OH46.070.789 gcm-358.39cm3H22.0160.0899gL-122.43LN228.021.25 gL-122.42LCO28.011.25

5、 gL-122.42L补充说明：固体、液体的密度均为293K（20）时的测定值，气体密度为1.01×105Pa、273K（0）时的测定值。1 mol物质的体积是否相同?【学生结论】相同条件下，1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。【交流与讨论】2、影响物质体积的因素可能有哪些？（学生）影响物质体积的因素可能有：物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？（学生）因为固体或液体中微粒排列较为紧密，微粒的间隙较小，而气体中微粒的间隙

6、很大。为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？（学生）由于固体、液体中微粒堆积紧密，间距很小，所以含一定数目粒子的固体和液体的体积主要取决于微粒的大小。不同物质的微粒大小不等，所以1mol固体、液体体积相差较大。气体分子间距离远远大于分子的直径，所以其体积主要取决于微粒的间距，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离是近似相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？（学生）温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，进而引起气体体积的变化，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。（压强增大，气体体

7、积减小；温度升高，气体体积增大。）不同状态的物质体积主要取决于什么因素?影响物质体积大小的因素微观因素状态微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态气态对于气体而言，测量其体积要比称量其质量方便得多。由于同温同压下，物质的量相同的任何气体具有相同的体积，这就给我们研究气体的性质带来了方便。所以，我们就引进了一个新的物理量气体摩尔体积。【板书】气体摩尔体积（Vm）1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、表达式：Vm= V气 /n 3、单位：L·mol-14、标准状况下（273K，101kPa），1 mol任何气体的体积都约是22.4 L (标准状况下，Vm = 22.4L/mol)。【

8、练习】辨析和应用：1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)2、1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明标准状况)3、标况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)4、任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。（×，未标明物质的量为多少）5、标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。（）6、22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)7、任何条件下，气体的摩尔体积都

9、是22.4 L。(×，标准状况下)8、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1。(×，不一定)【小结】同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下，1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4 L。请同学们阅读课本P12例2，理解如何运用气体摩尔体积进行计算。例2：0.464 g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？解：n(He)= m(He)/ M(He)= 0.464 g / 4 g·mol-1=0.116 mol V(He)= n(He)·Vm = 0.116

10、 mol×22.4L/mol2.60 L答：氦气的物质的量为0.116 mol，在标准状况下，这些氦气的体积约为2.60 L。【练习】在标准状况下，（1）0.5 mol HCl占有的体积是多少？11.2 L（2）33.6 L H2的物质的量是多少？1.5 mol（3）16 g O2的体积是多少？11.2 L（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ 2×6.02×1023请同学们阅读课本P12例3，理解如何运用气体摩尔体积进行化学方程式中的计算。例3：13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？解：13g锌的物质的量为0.2mo

11、lZ n + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 22.4L0.200mol×22.4L0.2mol V(H2)1molV(H2)= =4.48L答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。注意：解题时单位左右对应，上下一致的要求。【练习】要生成18g水，需要标准状况下氢气的体积为多少?氧气的体积为多少?解：n(H2O)= m(H2O) / M(H2O)= 18 g / 18 g·mol-1 = 1 mol 2 H2 + O2 = 2 H2O 2×22.4L 22.4L 2 mol V(H2) V(O2) 1 mol V(H2) = 22.4 L V(O

12、2) = 11.2 L答：需要标准状况下氢气22.4 L，氧气11.2 L。思考，回答。阅读，整理归纳。阅读，思考，交流讨论，整理回答。思考，运算。思考，归纳，回答。思考，交流，讨论，回答。思考，交流，讨论，回答。思考，交流，讨论，回答。思考，交流，讨论，回答。思考，交流，讨论，归纳。倾听，理解，记录，记忆。思考，辨析，进一步理解气体摩尔体积。倾听，记忆，理解。阅读，倾听讲解分析，理解。思考，交流，回答。阅读，倾听讲解分析，理解。思考，运用气体摩尔体积进行计算。知识小结1.1.3 物质的聚集状态气体摩尔体积（Vm）1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、表达式：Vm= V气 /n 3、单位：L·mol-14、标准状况下（273K，101kPa），1 mol任何气体的体积都约是22.4 L (标准状况下，Vm = 22.4L/mol)。教学反思结合课本P12例2、例3强调运用气体摩尔体积进行计算时的解题格式